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1 综合计算题例1 将一定量的CO2 气体通入5 0 0mL某NaOH溶液中,充分反应后,将溶液在低温下蒸发,得到不含结晶水的白色固体A。取三份质量不同的A样品分别与5 0mL相同浓度的盐酸反应,得到气体的体积(标准状况)与固体A的质量关系如下表所示:实验组别12 3盐酸的体积/mL 5 0 0 5 0 0 5 0 0A的质量/ g 3 80 6 2 0 7 2 0气体的体积/mL 896 1344 1344 (1)上表中第组数据表明,加入的5 0mL盐酸反应后有剩余,理由:。(2 )试通过计算确定A是什么物质,并求其成分的质量分数。(3)求NaOH溶液的物质的量浓度。解析:(1)分析三组数据可以看出,… 相似文献
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题型示例一 :验证化学原理的设计【例 1】 用实验确定某酸HA是弱电解质 .甲、乙两同学的方案是 :甲 :①称取一定质量的HA配制 0 .1mol/L的溶液1 0 0mL ;②用 pH试纸测出该溶液的 pH ,即可证明HA是弱电解质 .乙 :①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸 ,分别配制 pH =1的两种酸溶液各1 0 0mL ;②分别取这两种溶液各1 0mL ,加水稀释为 1 0 0mL ;③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管 ,同时加入纯度相同的锌粒 ,观察现象 ,即可证明HA是弱电解质 .( 1 )在两个方案的第①步中 ,都要用到的定量仪器是.( 2 )甲方案中 ,说明HA是弱电解质的… 相似文献
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马爱梅 《中学生数理化(高中版)》2004,(1):60-61
例题向含HCl 3.65克的100 mL盐酸中加入10克Na2CO3会放出CO2气体多少克?最后溶液中有哪些溶质?解法一首先判断盐酸和Na2CO3哪个过量.设与3.65克HCl反应需Na2CO3的质量为x. 相似文献
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例1 标准状况下,进行甲、乙、丙三组实验,各取30.0 mL相同浓度的盐酸溶液,然后分别慢慢加入不同质量的同一种镁铝合金粉末,得表1中有关数据(假设反应前后溶液体积不发生变化): 相似文献
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在判断离子存在时 ,一般是根据实验现象判断 .但有的题不但要根据实验现象 ,也要根据题中数据 ,二者结合 ,方能正确地判断出肯定存在的离子 .例 1 某溶液中只可能存在K 、NH 4、SO2 -4 、CO2 -3 、NO-3 离子中的几种 (不考虑溶液中较少的H 和OH-) .取 30 0mL该溶液 ,分为等体积的 3等份进行下列实验 .实验 1 :向第 1份中加足量的烧碱并加热 ,产生的气体在标准状况下为 4 48mL .实验 2 :向第 2份中加足量的BaCl2 溶液 ,所得的沉淀经过过滤、洗涤、干燥 ,称量为4 .30g .实验 3:向第 3份中加入足量的HCl溶液 ,再加入足量的BaCl2 溶… 相似文献
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1问题的提出国外教材中有个非常经典的碘时钟实验,该实验配方及操作如下:1.1溶液配制溶液A:称取0.90g碘酸钾溶于温水中,再稀释至500mL。溶液B:称取0.45g无水亚硫酸钠,溶解、稀释至500mL。溶液C:称取5g可溶性淀粉置于小烧杯中,注入25ml冷水,搅拌成悬浊液。将其注入300mL沸水中,冷却后慢慢倒入12.5ml浓硫酸,最后稀释至500mL。 相似文献
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1．向含有0．2molNaOH、0．1molCa（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通人气体的体积为6．72L（标准状况）时立即停止。则在这一过程中，溶液中离子数目和通人CO2气体的体积关系正确的是（气体的溶解忽略不计）（ ） 相似文献
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贺文风 《中学生数理化(高中版)》2005,(1):67-68
一、异同分析 pH和体积相同的盐酸与醋酸,其相同点有:pH即c(H )相同,与金属反应的起始速率相同.不同点有:①溶液浓度不同,c(CH3COOH)＞c(HCl);②稀释情况不同,稀释相同的倍数后,醋酸的pH比盐酸小,若稀释至相同的pH,则醋酸中加水量比盐酸多;③中和能力不同,当酸完全反应时,醋酸所能中和的碱比盐酸多;④反应耗量不同,当酸与镁或锌等金属、Na2CO3或CaCO3等盐反应时,若金属或盐不足,则消耗的酸和产生的气体一样多;若酸完全反应,则消耗的金属或盐,产生的气体的物质的量均是醋酸比盐酸多;还可能出现盐酸中金属过量,醋酸中酸过量这一情况;⑤过程速率不同,在反应过程中,醋酸中的反应速率始终比盐酸中的快. 相似文献
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闫景民 《数理化学习(高中版)》2002,(3)
有这样一道习题: 将100 mLH2、C2H6和CO2的混合气体与300 mLO2混合点燃,混合气体完全燃烧,经干燥后,总体积减少 100 mL.再将剩余气体通过碱石灰吸收,体积又减少100 mL.上述体积均在同温同压下测定.求原混合气体中各组分的体积各为多少毫升? 相似文献
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一、选择题1.把下列四种不同浓度的X溶液,分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL,此时X和盐酸进行反应,其中反应速率最大的是() 相似文献
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电离平衡理论是化学平衡理论的深化和提高,通过实验探究的形式来学习相关知识,能更深入理解其本质,是极为必要的.1弱电解质的电离平衡例1为证明相同物质的量的盐酸和醋酸分别与镁粉反应生成氢气的体积(同温、同压)相同,但两者的反应速率不同,某化学学习小组用镁粉、盐酸、醋酸溶液等为原料和量筒等仪器设计了一个对比实验,实验装置如图1所示.图1请回答下列问题:(1)该实验对镁粉、盐酸、醋酸溶液的要求有.(2)该化学学习小组操作正确得到如下实验数据:A烧瓶B烧瓶常态下量筒(50mL)内气体读数反应时间0.1mol.L-1CH3COOH溶液40mL0.1mol.L-1… 相似文献
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题目将1．86g由KOH和Ca（OH）2组成的混合物全部溶于一定量水中,形成稀溶液,再缓缓通入足量的CO2气体,当生成沉淀的质量刚好最大时消耗的CO2的体积为224mL（标准状况下,忽略CO2溶于水的情况）。 相似文献
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一、具体法思维方法:将题目中抽象的信息变为具体而简单的条件。〔例1〕将空气与CO2按5∶1的体积比混合,然后跟过量赤热的焦炭充分反应。反应前后温度相同,空气中氮气与氧气的体积比为4∶1。反应后所得的混合气体中,CO的体积分数为()。A.29%B.43%C.50%D.100%分析:题目中给出了两个“体积比”,这是抽象的信息,不便直接应用。如果用5mol空气与CO2混合,那么混合的CO2就是lmol,空气中的N2为4mol、O2为1mol,这样,题目条件就非常具体了。解:CO2 C=高温2CO1mol2molO2 2C=高温2CO1mol2mol反应后生成CO4mol,空气中N24mol,显然所得混合气体中CO占50%,答案为C。二、直观法思维方法:将题目中抽象的信息转化为直观的图象或其他直观的符号。〔例2〕镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁。将燃烧后的产物溶解在60mL2.0mol/L的盐酸中(Mg3N2 8HCl=3MgCl2 2NH4Cl),多余酸刚好被20mL0.5mol/L的NaOH溶液中和。然后在溶液中再加入过量的烧碱,并把氨全部蒸出来,用盐酸吸收,盐酸增重0.17g。原被燃烧的镁带的质量为()。A.... 相似文献
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[问题提出] 在学习氮族元素时学生遇到了下面二道习题 习题1:有一种无色混合气体,可能由NO、O2、NH3、CO2、HCl中的两种或几种组成.50mL该混合气体,通过足量的浓H2SO4,体积减少至40mL,再通过足量的NaOH溶液,体积减少到20mL,余下的气体接触空气后,立即变色. 相似文献
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1问题的提出在中学化学学习中,常会遇到如下例这样的复杂计算题:取一定量Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的混合物与250mL 1mol·L-1过量的盐酸反应,生成标准状况 相似文献
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一、具体法思维方法:将题目中抽象的信息变为具体而简单的条件。〔例1〕将空气与CO2按5∶1的体积比混合,然后跟过量赤热的焦炭充分反应。反应前后温度相同,空气中氮气与氧气的体积比为4∶1。反应后所得的混合气体中,CO的体积分数为()。A.29%B.43%C.50%D.100%分析:题目中给出了两个“体积比”,这是抽象的信息,不便直接应用。如果用5mol空气与CO2混合,那么混合的CO2就是lmol,空气中的N2为4mol、O2为1mol,这样,题目条件就非常具体了。解:CO2 C=高温2CO1mol2molO2 2C=高温2CO1mol2mol反应后生成CO4mol,空气中N24mol,显然所得混合气体中CO占50%,答案为C。二、直观法思维方法:将题目中抽象的信息转化为直观的图象或其他直观的符号。〔例2〕镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁。将燃烧后的产物溶解在60mL2.0mol/L的盐酸中(Mg3N2 8HCl=3MgCl2 2NH4Cl),多余酸刚好被20mL0.5mol/L的NaOH溶液中和。然后在溶液中再加入过量的烧碱,并把氨全部蒸出来,用盐酸吸收,盐酸增重0.17g。原被燃烧的镁带的质量为()。A.... 相似文献
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一、探究酸碱的性质例1(2008年浙江嘉兴)为了探究碱的性质,甲、乙两组同学向相同体积的石灰水和烧碱溶液中分别通入CO2气体。观察到前者变浑浊,后者无明显现 相似文献