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一、要遵循的原则无论原电池或电解池,其电极反应均是氧化还原反应,因此电极方程式的书写要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。两电极反应方程式相加即得电池总反应方程式;已知一电极反应方程式,则电池总反应方程式减去该电极反应方程式,即得另一电极反应方程式。二、书写电化学反应方程式应注意的问题1.正确判定两个电极和电极反应物,电极反应式要符合守恒规律例1将镁片和铝片用导线相连,插入稀硫酸中,另取一组插入氢氧化钠溶液中。写出两溶液中的电极反应式和电池总反应式。解析在稀硫酸作电解质溶液的原电池中,较活泼的镁被酸氧化,铝片… 相似文献
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胡建树 《数理化学习(高中版)》2011,(16):56-60
电化学是化学反应原理的一个重要知识体系,也是高考的热点,考查的内容大多与电极反应式的书写有关.无论原电池还是电解池,电极反应均是氧化还原反应,因此电极反应式的书写要遵循质量守恒、电子守恒和电荷 相似文献
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电极反应式的书写,对于原电池的初学者来说,是一大难点。如何较轻松地突破这一难点呢？关键是掌握书写电极反应式的书写技巧。在书写和判断原电池的电极反应式时,首先应正确判断原电池的两个电极名称,然后根据原电池及氧化还原反应原理可得： 相似文献
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<正>在高中化学教学中,电极反应式的书写是学习的重点和难点,许多学生都感到困难。实际上,快速、正确书写原电池和电解池的电极反应式是有一些基本原则的,具体如下:(1)原电池的负极发生氧化反应,正极发生还原反应;电解池的阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应。(2)通常状况下,电解池中阳极发生氧化反应先后的顺序是:活泼电极>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-;阴极发生还原反应的先后顺序是:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>……>Fe2+>…… 相似文献
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原电池是电化学的重要内容,其中的电极反应式的书写乃是原电池的重头戏.只有掌握好原电池的电极反应式的书写,才能正确写好电池总反应式,才能准确确定其中电子转移的量、产物的量、各电极周围及整个电池的pH变化状况.要熟练掌握电极反应式的书写,首先是要理解原电池的原理,即为活泼性不同的两个电极材料(金属与金属或金属与非金属导体)和电解质溶液之间自发的发生氧化还原反应,而且构成一个闭合回路.活泼性强的电极作为负极,发生氧化反应,另一个电极上发生还原反应,作为正极.判断正负极后就要分 相似文献
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正化学电池电极反应式的书写是高考的高频考点,由于化学电池的品种繁多,因此电极反应式变化多端,在书写时常会出现错误.书写的一般步骤和技巧是:1、分析电极反应.负极化合价升高,失电子,发生氧化反应,写出氧化产物的简单形式;正极化合价降低,得电子,发生还原反应,写出还原产物的简单形式.2、注意电解质环境.电极产物在电解质中要能稳定存在,写出产物的正确形式.3、根据电荷守恒,原子守恒配平电极反应式.4、根据正负极得失电子守恒,两电极反应式叠加得电池反应方程式.5、若已知电池总反应,也可以用电池总反应的离子方程式减去某一电极反应式求得另一电极反应式. 相似文献
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黄利 《中学化学教学参考》2014,(Z1):61-62
电极反应式(包括原电池、电解池)的书写是历年高考的热点,但对于学生却是难点。分析2011、2012、2013年全国各地高考涉及电化学中电极反应式书写的试题,参考高校教材《现代化学原理》,笔者想给出一个具有普遍性、规律性、可操作性,适合于中学教师及学生的书写方法:电极反应是氧化还原反应的半反应,结合电解质溶液的性质,运用化合价变化写出主要产物,再结合电 相似文献
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原电池和电解池是氧化还原反应原理的具体应用,探究电极反应发生的原因,是理解及应用原电池、电解池的前提和关键。因此,在分析、研究原电池或电解池的问题时,要紧紧抓住氧化还原反应这一主线索。 相似文献
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原电池电极反应式的书写是一大难点,如何较轻松地解决这一难点,关键是通过总反应判断发生氧化和还原反应的物质,将氧化与还原反应分开,结合反应环境,便可得到两极反应．本文将介绍原电池电极反应式书写技巧． 相似文献
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正原电池是氧化还原反应知识的延伸和扩展,是氧化还原反应知识的具体的应用,是物理和化学两个学科的又一连接点,也是高考理科综合的出题点,是高考的热点内容,常考的知识点有:正负极的判断、电解质溶液中阴阳离子的移动方向、电流的方向、电子的流向、电极反应式的正误判断、电极反应式的书写等,其中电极反应式的书写既是重点又是难点,如何正确书写原电池的电极反应式呢?现以书写甲醇燃料电池,以KOH为电解质溶液的电极反应式为例,对如何正确而且迅速书写原电池的电极反应式总结如下:1、先根据原电池的组成材料,找出实际参加氧化还原反应的氧化剂、还原剂、以及相应的还原产物、氧化产物,若能写成离子形式,要写成离子形式:甲醇燃料电池,以KOH为电解质溶液时,还原剂为CH3OH,在碱性介质中氧化产物为CO32-;氧化剂为O2,在碱性介质中还原产物为OH-。 相似文献
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牟建军 《中国教育研究论丛》2006,(1)
电化学知识是以电解质溶液为载体,以氧化还原反应为核心,原电池的负极和电解池的阳极是氧化极,原电池的正极和电解池的阴极是还原极。因此,要从电子得失角度去分析有关的电极和电极反应方程式。例如,原电池的问题可从下列三类来分析。第一类原电池,如铜锌原电池,其组成条件有三条:①两个活泼性不同的电极(金属与金属、金属与石墨碳棒、金属与难溶金属氧化物);②电解质溶液,至少要能与一个电极发生有电子转移的氧化还原反应,一般是置换反应;③两电极插入电解质溶液中且用导线连接。这种原电池中,较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应,负极材… 相似文献
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原电池和电解池是氧化还原反应原理的具体应用,探究电极反应发生的原因,是理解及应用原电池、电解池的前提和关键。因此,在分析、研究原电池或电解池的问题时,要紧紧抓住氧化还原反应这一主线索。同时,应根据教材原理将原电池、电解池知识区别透彻,否则会给学生造成错误的观点。 相似文献
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电化学知识包括原电池、电解和电镀,其原理均是利用氧化还原反应完成电能和化学能之间转化:化学能原电池(?)电解池电能因此在掌握原电池、电解和电镀基本原理时要注重氧化还原反应知识的应用。一、原电池原电池实质上是依据一定条件,将氧化还原反应中还原剂失去的电子经过导线传给氧化剂,使氧化反应和还原反应分别在负极、正极进行。组成原电池必须具备以下三个条件1.必须有两种活泼程度不同金属(或金属和非金属)做电极。2.电极必置于电解质溶液中。3.形成闭合回路。在掌握原电池的工作原理时应注意以下几个方面 相似文献
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正原电池电极反应式的书写不仅是电化学教学的重点和难点,更是高考考查的重点和热点之一,现就如何正确书写电极反应式小结如下:一、原电池工作原理原电池反应属于氧化还原反应,区别于一般的氧化还原反应的是:电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的,而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应,电子通过外电路输送到正极上,氧化剂在正极上得电子发生还原反应,从 相似文献
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邓政权 《中小学实验与装备》2008,(6)
1 若已知原电池的总反应式 由总反应式直接判断得失电子数的情况,判断正负极反应物,由电解质溶液(或熔融电解质)中的离子是否参加电极反应并写出其反应的反应物和生成物的化学式.根据电荷守恒和质量守恒配平反应式.再由总反应式减去负极(或正极)得正极(或负极)电极反应式. 相似文献
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杨弢 《数理化学习(高中版)》2013,(6):38
原电池电极反应式的书写是中学化学教学的一个重点,同时也是学生学习的一个难点问题,为此本文将介绍一种书写原电池电极反应式的书写方法——推理分析法.具体来讲,在书写原电池电极反应式时首先从氧化还原反应的角度分析参与原电池的正负极反应的物质,然后根据原电池反应发生的条件 相似文献
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氧化还原反应是高中化学中最重要的基本概念之一,也是中学化学学习中最难的知识点之一,在中学教材中,为了分散难点,在教材中4次学习氧化还原反应,氧化还原反应的考查也同样是分为了4个考点：①氧化还原反应的基本概念,如氧化还原反应的判断、氧化剂、还原剂的判断等;②氧化还原反应的分析方法及电子转移数目和方向的判断、氧化性和还原性的比较;③氧化还原反应的配平;④在电解池和原电池中的氧化还原反应。考查的形式一般是一个选择题考查基本概念（或与阿伏加德罗常数一起进行综合考查）和一个选择题考查原电池和电解池的相关知识（或与反应热一起进行综合考查）;一道非选择题进行氧化还原反应的配平、反应中电子转移的简单计算以及原电池或电解池中的电极反应及电池总反应方程式的书写等。 相似文献
19.
刘小红 《中国科教创新导刊》2012,(27):77-77
原电池、电解池的原理及应用是高考考查的热点之一.历年高考中考过的内容有:原电池电极名称的判断,电极反应和总反应方程式的书写,新型电池的工作原理分析,金属的腐蚀和防护、电解精炼、电镀等.对于这类题型,关键是判断电极名称然后写出电极反应,问题就会迎刃而解. 相似文献
20.
邓政权 《中小学实验与装备》2008,(6):44-45
1若已知原电池的总反应式
由总反应式直接判断得失电子数的情况,判断正负极反应物,由电解质溶液（或熔融电解质）中的离子是否参加电极反应并写出其反应的反应物和生成物的化学式。根据电荷守恒和质量守恒配平反应式。再由总反应式减去负极（或正极）得正极（或负极）电极反应式。 相似文献