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1.
一、选择题:每题4分,共12题,共48分1.在某未知溶液中再溶入CH3COONa晶体,测得c(Na )与c(CH3COO-)几乎相等,则原溶液可能是().A HCl溶液;B NaOH溶液;C KCl溶液;D KOH溶液2.下列各组离子中,在强碱性溶液中可大量共存,且在加入盐酸的过程中会产生气体和沉淀的是().A K 、NO3-、Al O2-、SO42-;B K 、NO3-、Si O23-、Na ;C K 、Cl-、Al O2-、CO32-;D K 、Cl-、HCO3-、Ca2 3.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是().A1.0mol.L-1Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-) c(H ) c(H2CO3);B1.0mol.L-1NH4Cl溶液:c(NH4 )=c… 相似文献
2.
朱沛欣 《中学生数理化(高中版)》2005,(14)
高一化学人教版教材(P32)页实验2-7:在同浓度同体积的稀盐酸中分别加入等质量的NaHCO3和Na2CO3粉末,结果表明:加入NaHCO3的试管产生CO2较快.原因是NaHCO3与盐酸反应为HCO3-+H+=CO2↑+H2O;而Na2CO3与盐酸反应分两个阶段:CO32-+H+=HCO3-;HCO3-+H+=CO2↑+H2O.这一知识点经常出现在各类考试中. 相似文献
3.
张军 《数理化学习(高中版)》2005,(6)
一、前提--有"弱"才水解 1.弱碱阳离子 H2O(?)弱碱 H 例如:NH4 H2O(?)NH3·H2O H 2.一元弱酸阴离子 H2O(?)弱酸 OH- 例如:CH3COO- H2O(?)CH3COOH OH- 多元弱酸根离子 H2O(?)级酸式酸根 OH- 例如:PO4 (3-) H2O(?)HPO4(2-) OH- 注意酸式酸根离子: (1)HSO4-只有电离HSO4-=H SO4(2-); (2)弱酸酸式酸根离子既有电离又有水解,如HCO3-: HCO3-(?)H CO3(2-)、 HCO3- H2O(?)H2CO3 OH- 相似文献
4.
用热力学方法计算盐溶液的pH值 总被引：1，自引：0，他引：1
对 HCO3 -离子的电离和质子化或水解反应进行了耦合。在 2 98K,耦合反应 1(H2 CO3 CO3 2 -+ 2 H+ )的标准自由能变 (△ r Gθ2 98)和热力学平衡常数 ( Kθ)分别是 94 .1 k J·mol- 1 和 3.31× 1 0 - 1 7。耦合反应 2 ( 2 H2 O+ CO2 -3 2 OH- + H2 CO3)的△ r Gθ2 98和 Kθ分别是 6 5.3k J· mol- 1 和 3.6 6× 1 0 - 1 2 。 Na HCO3溶液的 p H是 8.3。对醋酸铵溶液中 ,铵离子的电离和醋酸根的质子化反应进行了耦合。计算得到醋酸铵溶液的 p H值等于 7.0 0。 相似文献
5.
刘培连 《濮阳职业技术学院学报》2006,19(4):152-152
一、酸碱中和式复分解反应多元弱酸(酸性氧化物)与碱溶液的反应及多元弱酸盐与酸溶液的反应:例1．向澄清石灰水中通入CO2气体条件1:通入少量CO2气体CO2 Ca2 20H-=CaCO3↓ H2O条件2:通入过量CO2气体C02 OH-=HCO3-条件3:如果通入的CO2与Ca(OH)2的物质的量之比为3:2,则离子方程式如下: 3CO2 Ca2 4OH-=CaCO3↓ 2HCO3- H2O对于条件3的处理可以采取两种方式,一是考虑CO2 相似文献
6.
张汉彪 《中学生数理化(高中版)》2013,(4)
近几年来,离子方程式的考查从定性到定量成为高考的热点.然而许多考生对离子方程式的书写或判断正误问题感到困难,特别是遇到"少量"、"适量"、"足量"问题的离子反应方程式的书写或判断的题目时,更是束手无策.下面介绍一种简单可行的书写这类离子方程式的方法.
一、酸性氧化物与碱溶液(或盐溶液)
例1 向NaOH溶液中通入CO2气体至过量,其离子反应分步写:
(1)2OH-+CO2=CO32-+H2O.
(2)CO32-+CO2+H2O=2HCO3-.
若向NaOH溶液中通入过量CO2气体,其离子反应一步完成:OH-+CO2=HCO3-.
若向足量NaOH溶液中通入少量CO2气体,其离子方程式为2OH +CO2=CO32-+H2O. 相似文献
7.
冯新平 《数理化学习(高中版)》2002,(6)
题目一人体通过呼吸作用可在血液中建立如下平衡:H2O+CO2 肺H2CO3 血液H++HCO3-,从而使体内存在一定浓度的H2CO3、HCO3-,H2CO3、HCO3-的存在,能帮助人体血液pH维持在一定的范围之内(7.35～7.45之间). 1.当某些因素引起血液中酸度增加时,血液中的pH值为什么维持基本不变?用简要的文字说明. 2.已知人体在呼吸时呼出的气体中CO2的体积分数约为5％,下列说法中正确的是 (A)太快而且太深的呼吸可导致碱中毒(pH过高) (B)太快而且太深的呼吸可导致酸中毒(pH过低) (C)太浅呼吸可以导致酸中毒(pH过低) 相似文献
8.
1溶液中离子浓度大小比较的规律1)多元弱酸溶液,根据多步电离分析.如H2CO溶液中:c(H )>c(HCO3-)>c(CO23-).多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析,如Na2CO3溶液中:c(Na )>c(CO23-)>c(OH-)>c(HCO3-).2)不同溶液中同一离子浓度的比较,则要注意分析溶液中其他离子对其的影响 相似文献
9.
采用五种不同的前驱体.利用较简单的沉淀法制备了纳米NiO催化剂,并采用BET、SEM和XRD等手段对其进行了表征,结果表明,五种催化剂的比表面积大小顺序为K2CO3>NH4HCO3>CO(NH2) 2>NH3·H2O>KOH,粒径大小顺序为K2CO3,NH4HCO3>CO(NH2) 2>NH3·H2O,KOH.因此,沉淀法制备纳米NiO催化剂时,尿素为前驱体效果最佳. 相似文献
10.
通过理论分析,CaCl2与NaHCO3溶液混合也能产生沉淀,是因为碳酸氢根离子HCO3-的解离而产生了足量的碳酸根离子CO32-所致。进一步分析结果显示,Ca（HCO3）2溶液不产生沉淀的条件是其溶液中H＋的浓度应大于2．26×10-7mol／L。向CaCl2溶液中通入CO2因会产生H＋而无沉淀生成;只有向澄清的石灰水中通入过量CO2至溶液呈微酸性时才能使产生的碳酸钙溶解,这些实验现象都说明了这一点。因此,不能用CaCl2来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。 相似文献
11.
兰建祥 《中学生数理化(高中版)》2006,(Z1)
1．NaAlO2溶液与NaHCO3溶液反应的实质是什么?错误分析:两种溶液反应的离子方程式为:AlO2-+HCO3-+H2O(?)Al(OH)3↓+ CO32-,在该反应中,AlO2-因结合H2O电离出的H+而生成Al(OH)3沉淀,HCO3-因结合H2O电离出的OH-而被中和成CO32-,反应实质为 相似文献
12.
刘丙武 《数理化学习(高中版)》2006,(19)
溶液的pH计算方法就是从定义出发,根据表达式来求pH.计算pH的难点在于找出溶液的氢离子浓度c(H ).下面归类溶液pH的计算类型及方法.一、单一溶液pH值的计算1.强酸溶液例110mL,0.05mol·L-1的H2SO4溶液,pH值为.解析:c(H )=0.05mol·L-1×2=0.1mol·L-1pH=-lgc(H )=-lg0.1=1方法:强酸HnA溶液物质的量浓度为cmol·L-1,则在溶液中c(H )=ncmol·L-1,pH=-lgc(H )=-lgnc2.强碱溶液例220mL,0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH值为.解析:c(OH-)=0.1mol·L-1×2=0.2mol·L-1c(H )=(1×10-14)÷0.2=5×10-14mol·L-1pH=-lgc(H )=-lg5×10-14… 相似文献
13.
极限法又叫极端假设法,即假设本来不存在的两个极端,拟定两种虚拟状态,求得最大值和最小值,从而确定该量的取值范围。一、极限法解物质燃烧问题中的取值范围例1.(2002年全国高考24题)在25℃、101kpa条件下,将15LO2通入10LCO和H2的混合气中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强。(1)若剩余气体的体积是15L,则原CO和H2的混合气中V(CO)=L,V(H2)=L;(2)若剩余气体的体积为aL,则原CO和H2的混合气中V(CO):V(H2)=;(3)若剩余气体的体积为aL,则a的取值范围是。解:设与CO反应的O2为xL,与H2反应的O2为yL,则2CO(g) O2(g)=2CO2(g)2H2(g) O2(g)=2H2O(l)2122102xx2x2yy因是完全燃烧,当有O2剩余时,不可能有CO或H2剩余,则剩余气体为O2和生成CO2的总量。根据题意可得:(1)2x 2y=10[15-(x y)] 2x=1 x=2.5y=2. V(CO)=2x=5LV(H2)=2y=5 (2)2x 2y=10[15-(x y)] 2x= x=a-10/2y=20-a/ V(CO)C(H... 相似文献
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极限法又叫极端假设法,即假设本来不存在的两个极端,拟定两种虚拟状态,求得最大值和最小值,从而确定该量的取值范围。一、极限法解物质燃烧问题中的取值范围例1.(2002年全国高考24题)在25℃、101kpa条件下,将15LO2通入10LCO和H2的混合气中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强。(1)若剩余气体的体积是15L,则原CO和H2的混合气中V(CO)=L,V(H2)=L;(2)若剩余气体的体积为aL,则原CO和H2的混合气中V(CO):V(H2)=;(3)若剩余气体的体积为aL,则a的取值范围是。解:设与CO反应的O2为xL,与H2反应的O2为yL,则2CO(g) O2(g)=2CO2(g)2H2(g) O2(g)=2H2O(l)2122102xx2x2yy因是完全燃烧,当有O2剩余时,不可能有CO或H2剩余,则剩余气体为O2和生成CO2的总量。根据题意可得:(1)2x 2y=10[15-(x y)] 2x=1 x=2.5y=2. V(CO)=2x=5LV(H2)=2y=5 (2)2x 2y=10[15-(x y)] 2x= x=a-10/2y=20-a/ V(CO)C(H... 相似文献
15.
徐宜秋 《数理化学习(初中版)》2002,(11)
1.善于编织关系“网”2.努力掌握关键“性”(1)可燃性:C、CO、CH4、C2H5OH、CH3OH、煤、石油(2)还原性;C、CO (3)氧化性:CO2 (4)毒性:CO、CH3OH (5)挥发性:C2H5OH、CH3OH (6)灭火性:CO2 (7)污染性:CO、煤、石油(8)可溶性:Ca(HCO3)2、CO2、Na2CO3、H2CO3、C2H5OH、CH3COOH 3.重视归纳注意“点”(1)碳单质在常温下化学性质稳定,故碳参 相似文献
16.
人体血液的正常pH范围为7.35～7.45。如果血液的pH发生显著变化,对人体会造成危害。例1人体正常血液的pH范围为7.35～7.45,适量的CO2可使pH维持在这个范围内。维持原理可用下面的化学方程式表示:CO2+H2OH2CO3H++HCO3-。又已知人体呼出的气体中CO2的体积分数约为5%。下列说法中正确的是()A.太快且太深的呼吸可以导致碱中毒(pH过高)B.太快且太深的呼吸可以导致酸中毒(pH过高)C.太慢且太浅的呼吸可以导致酸中毒(pH过低)D.太快且太浅的呼吸可以导致碱中毒(pH过高)解析根据CO2+H2OH2CO3H++HCO3-可知,太快且太深的呼吸会使CO2减小… 相似文献
17.
中学生数理化试题研究中心 《中学生数理化(高中版)》2008,(4):85-87
1.下列离子方程式书写不正确的是().A.石英与烧碱反应:Si O2 2OH-Si O23- H2OB.往烧碱溶液中通入少量CO2:CO2 OH-HCO3-C.往水玻璃中加入盐酸:2H Si O23-H2Si O3↓D.向小苏打溶液中加入过量石灰水:2HCO3- Ca2 2OH-CaCO3↓ 2H2O CO32-2.不另加任何试剂就可以将①Na2Si O3②Na2S 相似文献
18.
本文以离子反应CO32+H+HCO3-、HCO3-+H+=H2O+CO2为例,对离子反应有关量的问题在图像中的不同呈现方式,进行多题一解的深入探讨.通过专题式学习,使学生能够将离子反应过程转化为数学图像分析,深切体会离子反应的实际过程.灵活运用离子反应解决化学图像问题. 相似文献
19.
[习题]在某温度下0.1mol·L-1Na2CO3溶液中c(Na )/c(CO32-)=20/9,其原因是_________。现再向该溶液中通入一定量的CO2后,c(Na )/c(CO32-)=5/2,其原因是______________________________,此时c(HCO3-)的物质的量浓度为_______________(溶液体积变化忽略不计)。这是一道被众多中学 相似文献
20.
以(NH4)6Mo7O24·4H2O,MnSO4·H2O和(NH4)2S2O8为原料合成(NH4)6[MnMo9O32]·8H2O(八水合九钼锰酸铵),用紫外可见电子光谱分析法对该化合物进行表征;以490 nm为测定波长,测定浓度为8×10-4mol/L的(NH4)6[MnMo9O32]溶液与浓度分别为4×10-3、6×10-3、8×10-3、12×10-3 mol·L-1的酒石酸溶液进行氧化还原反应时的吸光度.以不同浓度的In(A-A∞)对T作图呈线型关系,确定氧化剂反应级数为一级反应.以不同浓度的Kobs对还原剂浓度作图,其图形也呈直线,确定还原剂反应级数也为一. 相似文献