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郭正义 《中学生数理化(高中版)》2005,(10):80-81,83
一、溶解性 在通常条件下,1体积水中能溶解40体积二氧化硫,其溶解度较大,因此用Na2SO3固体和H2SO4反应来制备SO2气体时不能用稀硫酸,又因为Na2SO3是粉末状物质,制备SO2气体不能用启普发生器,但是制备SO2、H2、H2S、C2H2、CO2都可以用制备CO2的那一套简易装置来制取.SO2极易液化,极易液化的气体还有NH3和N2,而NH3和N2都可用作制冷剂. 相似文献
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郭正义 《中学生数理化(高中版)》2005,(12)
一、溶解性在通常条件下,1体积水中能溶解40体积二氧化硫,其溶解度较大,因此用Na2SO3固体和H2SO4反应来制备SO2气体时不能用稀硫酸,又因为Na2SO3是粉末状物质,制备SO2气体不能用启普发生器,但是制备SO2、H2、H2S、C2H2、CO2都可以用制备CO2。的那一套简易装置来制取.SO2极易液化,极易液化的气体还有NH3和N2,而NH3和N2都可用作制冷剂.二、漂白性SO2的漂白性是靠它与有色物质发生化合反应生成无色的化合物,靠的是化合作用,而不是氧化还原反应,并且受热后无色的物质发生分解又变成 相似文献
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1钠及其重要化合物之间的转换2 Na2O与Na2O2Na2O和Na2O2都是氧气和金属钠反应的产物,但二者的性质却不同.Na2O是白色的固体,而Na2O2则是淡黄色的粉末.Na2O是碱性氧化物,而Na2O2是过氧化物,具有氧化性,和同一种物质反应的产物是不同的.如与水的反应：Na2O＋H2O=2NaOH,2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑;再如与二氧化硫的反应：Na2O＋SO2=Na2SO3,Na2O2＋SO2=Na2SO4;又如与盐酸的反应Na2O＋2HCI=2NaCI＋H2O,2Na2P2＋4HaCI=4NaCI＋2H2O＋O2↑. 相似文献
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1制取物质常用下列方法制取常见的气体或弱酸。(1)H2:Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑(2)H2S:FeS H2SO4=FeSO4 H2↑(3)SO2:Na2SO3 H2SO4(中等浓度)=Na2SO4 SO2↑ H2O(4)HCl:NaCl H2SO4(浓)微热NaHSO4 HCl↑2NaCl H2SO4(浓)强热Na2SO4 2HCl↑(5)HF:CaF2 H2SO4(浓)铅皿CaSO4 2HF↑(6)Cl2:2Na 相似文献
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1.品红溶液法将气体分别通入品红溶液中,SO2有漂白作用,可使品红溶液褪色,CO2无此性质。2.高锰酸钾法将气体分别通入酸性KMnO4溶液中,能使酸性KMnO4溶液褪色的是SO2,不能使之褪色的是CO2。反应的化学方程式为2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。 相似文献
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1 实验目的全面地认识SO2 的氧化性、还原性、漂白作用及水化物具有酸性的性质 ,在封闭的体系中进行 ,既不污染空气 ,又可达到满意的效果。2 实验装置实验装置及药品如图 1所示。①为胶头滴管 ;②为浓H2 SO4 ;③为Na2 SO3;④为品红溶液染过的棉线 ;⑤为蓝色石蕊试纸 ;⑥为KMnO4 溶液 ;⑦为Na2 S溶液 ;⑧为NaOH溶液。图 13 实验步骤、现象及结论3 1 按图将仪器组装好 ,检查气密性 ,加入药品 ,将试管固定在试管架上。3 2 挤压滴管胶头 ,让硫酸一次全部排出。这时可观察到有大量气泡冒出 (Na2 SO2 +H2 SO4 =Na2 SO4 +H2 O +SO… 相似文献
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卢国锋 《中学生数理化(高中版)》2006,(5)
化学概念、化学原理、化学理论来源于丰富的经验事实,是对化学现象的一般概括和总结.而化学世界是丰富多彩的,共性之中有特性.对特例的掌握有利于培养同学们怀疑、批判、探究、创新的科学精神.1.没有单质参加的化合反应,没有单质生成的分解反应,一般是非氧化还原反应.特例:Na2O2+SO2Na2SO4,NH4NO3△N2O↑+2H2O.2.强酸一般能制弱酸,弱酸一般不能制强酸.特例:H2S+CuSO4CuS↓+H2SO4.3.酸与酸之间一般不发生反应.特例:具有氧化性的酸和具有还原性的酸之间能发生反应,如:HCl O+H2SO3H2SO4+HCl(弱酸生成强酸),H2S+H2SO4(浓)SO2… 相似文献
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吴华荣 《初中生学习(中考新概念)》2004,(10)
复分解反应概念中“相互交换成分”的具体含义可理解为:反应物的阴阳离子互换后有难溶性物质、不稳定的易分解的酸或碱或难电离的物质如水生成。即有部分离子不能共存,要从反应后的溶液体系中脱离出来。可见溶液中离子能否大量共存是判断复分解反应能否发生及应用的前提条件,本文就溶液中离子共存问题加以探讨并综述归纳如下:一、同一溶液中,所有弱酸根与H+不能大量共存,如CO3-、SO3-遇到盐酸、硝酸、硫酸均会发生化学反应生成气体而不能大量共存K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O 二、同一溶液中… 相似文献
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正空气中的主要污染物有二氧化硫、氮氧化物、粒子状污染物、酸雨等。二氧化硫主要由燃煤及燃油等含硫物质燃烧产生,另外,是来自自然界,如火山爆发、森林起火等。因此,在某些厂矿企业、以煤碳取暖的居民区的上空(如硫酸厂、炼焦厂、居民集中的住宅区等),空气中二氧化硫的含量可能偏高,造成环境污染。如果设计一套简易装置,并根据二氧化硫的特性反应SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI(即将二氧化硫通 相似文献
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一、对实验结果的探究例1某研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。(1)根据反应Na2SO3(固) H2SO4(浓)=Na2SO4 SO2↑ H2O,制备SO2气体。①试用下列简图画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂)示意图。带孔橡胶塞锥形瓶集气瓶分液漏斗导管液体固体②实验过程中,使用分液漏斗滴加浓硫酸的具体操作是_______________________。(2)将SO2气体分别通入下列溶液中:①品红溶液,现象是_______;②溴水溶液,现象是_______;③硫化钠溶液,现象是_______。(3)有一成员在实验中发现,SO2气体产生缓慢,以致后续实验的现象很不明显,但又不存在气… 相似文献
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题根1硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀H2SO4作用时发生如下反应:Na2S2O3 H2SO4=Na2SO4 SO2↑ S↓ H2O,下列化学反应速率最大的是().A0.1mol·L-1Na2S2O3和0.1mol·L-1H2SO4溶液各5mL,加水10mL,反应温度20℃;B0.1mol·L-1Na2S2O3和0.1mol·L-1H2SO4溶液各5mL,加水10mL,反应温度10℃;C0. 相似文献
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栾春武 《河北理科教学研究》2013,(6)
1 以过氧化钠为主体的知识总结
问题1:标出过氧化钠与水、二氧化碳反应的电子转移方向和数目.
解析:(失2×e-)
2Na2O2+4H2O=4NaOH+O2↑+2H2O(得2×e-)
(失2e-)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(得2×e-)
问题2:由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2知,2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2对吗? 相似文献
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李树春 《教学月刊(中学下旬版)》2011,(3)
一、中学化学教学中存在的问题
我们先看一道例题,苏教版高中课本<化学1>(必修)(2007年6月第4版)第8页例1:483gNa2SO4·10H2O中所含Na+和SO42-的物质的量各是多少?所含水分子的数目是多少?
解:Na2SO4·10H2O的相对分子质量为322,摩尔质量为322g·mol-1. 相似文献
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题型示例一 :药品选择、反应原理上的创新【例 1】 按下述实验方法制备气体 ,合理又实用的是A .锌粒与稀HNO3反应制备H2B .向饱和NaCl溶液中滴加浓H2 SO4 制HClC .亚硫酸钠与浓H2 SO4 反应制备SO2D .大理石与浓H2 SO4 反应制备CO2解析 :锌与稀HNO3反应 ,被还原的是氮元素 ,产生的是氮的氧化物而不是H2 ;因HCl极易溶于水 ,制备时用固体氯化钠与浓硫酸反应 ;浓硫酸中H+浓度小 ,与CaCO3反应慢且生成物CaSO4 微溶于水 ,反应难进行 ;亚硫酸钠与浓硫酸反应能得到二氧化硫 .答案 :C .【例 2】 下列反应适用于实验室制备氧气的是… 相似文献
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如果练习讲评仅停留在对答案、重点题目重新演习一遍，那么，有些学生只是一知半解，不能采用多种方法解决问题。他们日后碰到类似问题，按照某种固定模式解答受阻后，就会一筹莫展，无法完成。因此，练习讲评时要突出重点，详细讲解。 如复习硫及硫的化合物： 2Na2S＋ Na2SO3＋ H2SO4— Na2SO4＋ 3S＋ H2O 由于各反应物之间的量不同，生成物可能出现几种情况 (稀 H2SO4足量 )：当 Na2S与 Na2SO3的物质量是 2∶ 1时，生成了 S；当 Na2S与 Na2SO3的质量比大于 2时，生成 S的同时，还有 H2S生成； < 2时，除生成了 S，还… 相似文献
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新教材第一册第六章第二节《二氧化硫》中的[实验6-2 ]SO2 的漂白性实验,课本中只给一个通入SO2 的导管,没有给出SO2 的制取方法。《教师教学用书》中建议用新制的亚硫酸钠晶体与浓硫酸反应制取。实验室中亚硫酸钠是粉末,浓硫酸与亚硫酸钠粉末反应十分剧烈,药品用量过大,会逸出大量SO2 ,对人体有害;药品用量过小,因反应速率太快,产生的SO2不能被充分吸收,实验现象不明显。亚硫酸钠易被氧化,必须随用随制,既浪费药品又浪费时间。为了解决以上问题,我们改进了实验。一、实验原理Na2 SO3 H2 SO4 Na2 SO4 SO2 ↑ H2 O此实验需要向品… 相似文献
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张新中 《数理化学习(高中版)》2015,(1):38
考点一氧化还原反应的基本概念考点点击:对氧化还原反应的基本概念进行判断主要是抓住两条线:化合价降低→得电子→氧化剂→有氧化性→被还原→还原反应→还原产物化合价升高→失电子→还原剂→有还原性→被氧化→氧化反应→氧化产物例1反应1是自海藻灰中提取碘的主要反应,反应2是自智利硝石中提取碘的主要反应()12Na I+Mn O2+3H2SO4=2Na HSO4+Mn SO4+2H2O+I2 相似文献
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笔者在使用人教社2004版高中化学教材的过程中,发现有若干处化学方程式的规范性值得商榷,在此提出与同行共商。一、化学方程式中未注明条件或注明条件不准确1.必修①P423Fe+4H2O(g)△Fe3O4+4H2↑建立改为:3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2↑2.必修①P71三个化学反应的条件仅在文字中描述,化学方程式中未注明。2Na+Cl22NaCl2Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2建议改为:2Na+Cl2点燃2NaCl2Fe+3Cl2点燃2FeCl3Cu+Cl2点燃CuCl23.必修①P812SO2+O2催化剂2SO3缺少加热条件建议改为:2SO2+O2催加化热剂2SO34.必修②P8卤素单质与氢气反应的三个方… 相似文献