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高中化学课本(人教版·必修)第一册第四章的实验中要用到大量的氯气。氯气有毒,并有剧烈的刺激性,人吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激,引起胸部疼痛和咳嗽,吸入大量氯气会中毒致死。因此,本文拟对实验室制取氯气的几种途径从实验原理、反应原料、实验操作以及环境保护等方面进行分析,供同仁们在实验时参考,以期达到最佳的绿色化效果。一、从反应原理的角度分析实验室通常用氧化剂将浓盐酸中的Cl-氧化为Cl2。常用的氧化剂有KM nO4、KClO3、Ca(ClO)2、M nO2、K2Cr2O7等。有关反应的化学方程式为:M nO2+4H Cl(浓)△M nCl2+2H2… 相似文献
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解吉普 《数理化学习(高中版)》2003,(13)
一观反应进行有“三度”1.浓度:实验室制取氯气需用浓盐酸和二氧化锰反应,因为HCl的还原性比较弱,若盐酸的浓度较小,反应速率过慢甚至反应不能发生. 2.温度:常温下二氧化锰与浓盐酸的反应很慢,为了快速制取氯气,需要对反应混合物加热.但考虑到浓盐酸的挥发性,温度过高会使 相似文献
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实验室制备氯气可用浓盐酸作用于强氧化剂二氧化锰或高锰酸钾的方法,其反应是: MnO_2+4HCl(?) MnCl_2+Cl_2↑+2H_2O 2KMnO_4+16HCL(?) 2MnCl_2+5Cl_2↑+2KCl+8H_2O 笔者用这两种方法制取少量氯气,并用产生的氯气在不同条件的碱液中发生歧化反应,制备次氯酸钠溶液和氯酸钾晶体。通过实验对实验室制备氯气的上述方法的适用范围进行了探讨,并对实验室制备氯气的装置进行了有效的改进。 相似文献
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在中学化学中，常用粉状MnO2和浓盐酸在烧瓶中加热制取氯气。这个实验必须用浓盐酸，而且在加热条件下，才能制得氯气。也可用KMnO4与盐酸，在不加热条件下反应制取氯气。其化学方程式为： 相似文献
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介绍了一种新的实验室制取氯气的方法。该方法利用高锰酸钾分解制取氧气后的剩余物与浓盐酸反应制取氯气。所用实验装置几乎是全封闭的,可防止氯气逸散到大气中,实验药品用量微型化,反应后的最终剩余物二氧化锰和氯化钾也可分别回收利用。此方法经济环保,产气量大,尤其适用于中学化学实验教学。 相似文献
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教材中实验室制备氯气实验是沿用瑞典科学家舍勒制取氯气的方法,即二氧化锰和浓盐酸共热。此方法反应慢、需加热、装置较复杂,如何更加方便快捷地完成该实验室制法是本文想要探讨的问题,尤其是能方便、环保进行氯气实验室制备的学生实验。 相似文献
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崔金波 《数理化学习(高中版)》2002,(2)
某些物质间的反应,当反应物的浓度不同或在反应过程中不断变化时,得到的产物往往不同,甚至使反应不能进行,因此在学习相关内容时应注意浓度对化学反应的影响. 一、反应过程中反应物浓度降低原反应停止,无新反应发生 1.盐酸与二氧化锰反应制取氯气 实验室制取氯气所用盐酸:浓盐酸,反应条件:缓缓加热.反应方程式为: 随着反应的进行,盐酸的浓度逐渐降低,当 相似文献
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在中学化学实验课的教学中,常用MnO_2作为氧化剂氧化盐酸制取氯气,但要求作还原剂用的盐酸必须是12mol·L~(-1)的浓盐酸。这是为什么呢? 从该反应的化学方程式知道:在其它条件均不变的情况下,如果使用浓盐酸作还原剂就相当于增大了反应物的浓度(与用稀蓝酸比较而言),化学平衡必然向着生成物的方向移动,这样就有利于Cl_2的大量生成而达到制取Cl_2的目的,但是用稀蓝酸1≤1mol· 相似文献
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张星旺 《中学化学教学参考》2003,(3):29-29
一、反应原理实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气 ,其反应的化学方程式为 :ＭｎＯ2 + 4ＨＣｌ △ ＭｎＣｌ2 + 2Ｈ2 Ｏ +Ｃｌ2 ↑反应条件为微热。二、改进目的通过对实验装置的改进 ,可以避免在换瓶过程中氯气向空气中的逸散 ,减少对人体的危害及对环境的污染 ,节约实验所用药品。三、实验用品仪器 :铁架台 (带铁夹、铁圈 )、蒸馏烧瓶、分液漏斗、石棉网、酒精灯、双孔橡皮塞、玻璃导管、胶皮管、Ｔ形管、集气瓶、玻璃片、烧杯( 2 0 0ｍＬ)、药匙、止水夹。药品材料 :二氧化锰、浓盐酸 (蜜度为 1 1 9ｇ/ｃｍ3)、氢氧化钠溶液、蒸馏水… 相似文献
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陈经涛 《陕西教育学院学报》2000,16(4):65-68
氯气的制法较多，本就用MnO2和浓盐酸反应制氯气的反应原理、反应机理、盐酸的最低浓度及实验室制氯气操作应注意的一些问题作了进一步的讨论。 相似文献
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有关氯气的实验室制法,高中教科书第一册是用浓盐酸与MnO<,2>反应制得,但此反应不仅需要在加热的条件下进行,而且氯气产生的速率较慢. 相似文献
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《高级中学课本化学 (必修 )》第一册中氯气的制取采用浓盐酸与ＭｎＯ2 在烧瓶中制取 ,性质检验多在集气瓶中进行。我对此实验进行了大胆的改进 ,改进后的实验过程如下 :1 氯气的制备(1)在大针筒中放入固体氯酸钾 ,将活塞推到针筒底部 ,尽量将针筒内的空气排尽。(2 )在针筒内吸入大约 5ｍＬ浓盐酸 ,迅速用胶塞堵住针头 ,此时反应开始 ,生成的氯气将活塞慢慢顶起。(3)当生成的氯气的量达到所需时 ,拔去胶塞 ,将针筒内的液体推入盛有ＮａＯＨ溶液的烧杯中 ,反应停止。2 氯气的性质检验(1)按下图组装仪器 (2 )取下①处的胶塞 ,在硬质玻璃… 相似文献
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中学化学实验室常用氯酸钾和浓盐酸反应制氯气，主要仪器是圆底烧瓶和分液漏斗。在进行氯气的性质教学时，需要持续产生大量的氯气，若采用上述仪器组成的装置进行实验，随着反应的进行，烧瓶中水分渐多，加入的浓盐酸变稀，往往实验未结束，反应即已停止，中途需更换烧瓶中的药品，造成装置中的氯气大量逸出，污染环境；或实验已结束仍在产生氯气，反应无法控制。 相似文献
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中学化学实验室常用氯酸钾和浓盐酸反应制氯气 ,主要仪器是圆底烧瓶和分液漏斗。在进行氯气的性质教学时 ,需要持续产生大量的氯气 ,若采用上述仪器组成的装置进行实验 ,随着反应的进行 ,烧瓶中水分渐多 ,加入的浓盐酸变稀 ,往往实验未结束 ,反应即已停止 ,中途需更换烧瓶中的药品 ,造成装置中的氯气大量逸出 ,污染环境 ;或实验已结束仍在产生氯气 ,反应无法控制。我们通过改进实验装置 ,可克服上述缺点 ,效果理想。1 实验装置图 1Ａ 分液漏斗 Ｂ 带支管的双通管 Ｃ 具支试管Ｄ Ｙ形管 Ｅ 集气瓶 Ｆ 烧杯 Ｋ1Ｋ2 活塞①浓盐酸 ②氯… 相似文献
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王少山 《数理化学习(高中版)》2007,(21)
一、制备原理根据氧化还原反应原理,实验室里用MnO_2和浓HCI制取CI_2,反应方程式如下:4HCl MnO_2(△==)MnCl_2 2H_2O Cl_2↑拓展:(1)用氧化剂氧化浓盐酸:2NaCl 3H_2SO_4 MnO_2(△==)2NaHSO_4 MnSO_4 2H_2O Cl_2↑16HCl 2KMnO_4==2KCl MnCl_2 8H_2O 5Cl_2↑6HCl KClO_3==KCl 3H_2O 3Cl_2↑ 相似文献
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刘英奇 《中学课程辅导(初三版)》2003,(9)
1.实验室在制取二氧化碳时为什么常用稀盐酸而不用稀硫酸、浓盐酸? 答:制取二氧化碳时常用稀盐酸而不用稀硫酸、浓盐酸。其原因是稀硫酸虽与石灰石反应,但反应后生成的硫酸钙微溶于水,覆盖在石灰石的表面,阻碍反应继续进行;而浓盐酸具有很强的挥发性,使制得的二氧化碳气体中含有较多的氯化氢气体,造成二氧化碳不纯。 相似文献
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一、气体制备实验类型1.乙烯的实验室制法:CH3CH2OH浓→17硫0℃酸CH2CH2↑+H2O2.乙炔的实验室制法:CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2二、特征实验类型1.需水浴加热的实验水浴加热是控制有机反应条件的方法之一,其优点是:①反应物受热均匀;②可控制反应的温度在100℃以内。中学化学中,采用水浴加热的实验主要有:(1)硝基苯的制取+HNO35→0浓℃硫～6酸0℃—NO2+H2O(2)酚醛树脂的制备nOH+nHCHO浓→△盐酸[OHCH2]n+nH2O(3)银镜反应CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→△CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O(4)乙酸乙酯的水解CH3COOC2H5+H2O稀△硫… 相似文献