共查询到10条相似文献，搜索用时 265 毫秒
1.
若一个化学反应的△rG^θm＞0，从热力学角度可以确定该反应在标准状态下不能自发进行。改变反应条件，该反应可以转向自发也可能仍不能自发进行，在不改变其它反应条件下，利用一个能释放大量自由能的反应与之耦合，便可达到转化的目的，这就是化学反应中的耦合现象。耦合现象与反应的能量密切相关。 相似文献
2.
张可佳 《重庆广播电视大学学报》2000,(4):44-46
在化学热力中，研究化学反应的自发性，预测化学反应自发进行的方向，有着重要的意义。如果预测到我们所需的反应是自发的，而且其进行程度又比较大，那么即使该反应速度很慢，我们可以努力寻找引发和加速该反应所需的催化剂。相反，如果预测该反应为非自发反应，那么，我们首先应该考虑如何改变条件使反应得以进行；若通过热力学计算表明该反应在合理的条件下均难以进行，那么再努力也是徒劳的。因此，对这类问题从理论上作出正确的判断和指导，避免实际工作中的盲目性和许多无谓的浪费，这正是化学热力学研究所要达到的目的。判断一个反应… 相似文献
3.
<正>两个或两个以上的体系通过各种相互作用而彼此影响以至联合起来的现象叫做耦合.在化学中常把一个不能自发进行的反应和另一个易自发进行的反应耦合,从中构成一个可以自发进行的反应,这种情况称为反应的耦合.在无机化学中反应的耦合是极其普通的.讲清耦合反应的应用.对学生应用化学热力学原理解决无机化学中的问题是极有帮助的.一、指导物质的合成例如,由SiO_2,制备SiCl_4.若用下式(1)SiO_2(s)+2Cl_2(g)=SiCl_4(g)+O_2(g)△_rG_1~￠=234.97KJ·mol~(-1)由于△_rG_1~￠>0,说明在标准态时.该反应不能自发进行.在体系中加入碳(2)C(石墨)+O_2(g)=CO_2(g)△_rG_2~￠=-394.4KJ·mol~(-1) 相似文献
4.
5.
1引言
在有催化剂（catalyst）存在的情况下,化学反应速率会发生一定的改变,催化剂能加快或减慢化学反应速率,或者使化学反应能在较低的温度下进行,也就是说催化剂能使反应容易进行。这样就导致不少学生认为,任何能影响反应,并且使反应容易进行的物质都是一种催化剂,而忘记能作为反应催化剂的一个重要要求——该物质本身质量和化学性质,在化学反应前后都没有发生改变。 相似文献
6.
耦合反应是化学热力学的一个重要概念．但要正确理解这一概念，不能只考虑热力学因素。因为反应的吉布斯自由能改变值只能给出一种可能性，并不具有动力学意义。所以，耦合反应是否真能实现，即是否真正具有耦合作用，还需要结合化学反应动力学全面分析理解。 相似文献
7.
目前,某些教科书在论述电池反应能否自发进行时,直接引用热力学判据ΔG=—zFE≤0 (1)即当E>0时,ΔG<0,说明该电池反应在所给条件下可以自发进行;当E<0时,ΔG>0,说明该电池反应在所给条件下不能自发进行。根据热力学基本原理,在恒温、恒压条件下,封闭体系中过程的方向和限度的 相似文献
8.
9.
“化学平衡移动方向”和“化学反应方向”都属于化学热力学研究范畴.而一个反应在条件一定时只有一个热力学方向.对于一个已达平衡的可逆反应,改变影响其平衡的一个条件时,化学平衡会发生移动,其移动的方向就是化学反应进行的方向.化学平衡的移动是一个过程,可以根据化学反应等温式,利用K与Q之间的关系来判断化学平衡移动的方向. 相似文献
10.
化学平衡是中学化学的一个重点知识,儿其是改变条件时化学平衡的移动方向和化学反应方向这两个概念,学生很容易混淆,下面就此关系通过改变浓度举例谈谈自己的认识。一、比较这两个概念1.化学平衡移动。所谓平衡移动,是指同一个反应的两个不同"终态"间的关系,是"旧"平衡与"新"平衡之间的关系。但在改变化学化学反应条件后,还没有达到平衡前,这只是一个化学反应方向问题。2.化学反应方向。化学反应方向,是反应进行的一个过程,不论反应是否达到平衡均可讨论化学化学反应方向问 相似文献