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一、叙化还原反应的知识结构1.氧化还原反应之间的相互关系氧化剂l司时存在同时产生·还原剂2.氧化还原反应的基本规律与应用(l)守恒律:在氧化还原反应中，化合价升、降总数相等，电子得、失总数相等。应用:有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。(2)强弱律:自发的氧化还原反应:强氧化剂与强还原剂反应生成弱氧化剂与弱还原剂。同一反应中，氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物应用:用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。(3)价… 相似文献
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一、重要核心规律规律之一:性质规律1.某元素处于最高价态时,则该元素只具有氧化性。2.某元素处于最低价态时,则该元素只具有还原性。3.某元素处于中间价态时,则该元素既具有氧化性又具有还原性。4.金属单质只具有还原性,非金属单质多数既具有氧化性又具有还原性,少数只具有氧化性。5.含同种元素相邻价态的两物质之间不发生氧化还原反应。规律之二:强弱规律在一个氧化还原反应中,各物质(微粒)的氧化性、还原性强弱分别为:氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物规律之三:价态变化规律1.中间变两头——歧化反应。例如,3Cl02+6KOH5KC-l1+KC+l5O3+3H2O。2.两头变中间——归中反应(不同价态的同种元素之间的反应)。例如,H2S+6O4(浓)+H2S-2S+4O2↑+S0↓+2H2O、6HCl-1+KCl+5O3KCl+3Cl02↑+3H2O。说明当氧化剂为强氧化剂或者氧化剂过量时,还原剂可转化成比其邻位价态更高的产物(不可出现交叉现象);反之亦然。规律之四:次序规律在氧化还原反应中,一种氧化剂(或还原剂)与多种还原剂(或氧化剂)相遇时,还原剂(或氧化剂)总是依据还原性(或氧化性)强弱顺序先后被氧化... 相似文献
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赵世亮 《新课程学习(社会综合)》2011,(5)
在许多氧化还原反应中,如果同时存在着两种还原剂(或氧化剂)和一种氧化剂(或还原剂),且发生反应时,还原性较强的还原剂先与氧化剂发生反应,如果氧化剂过剩,再继续与还原性较弱的还原剂发生反应,这也是氧化还原反应的一般规律.高中化学中,Fe(2+)和Fe(3+)之间的相互转化是重点、难点,其中的另一个重点(也是难点)是铁及其化合物或者它们的混合物与其他物质发生的反应,如Fe和Fe_2O_3混合物与HC_1的反应;Na_2S和Fe_2O_3的混合物与HC_1的反应;FeBr2溶液与Cl_2的反应;FeCl_3和Cucl_2的酸性溶液与Zn粉的反应等等. 相似文献
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王俊亮 《中学化学教学参考》2005,(6):12-14
化学反应常常遵循“强强生弱”规律，如“氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性”，“较强酸 较弱酸盐=较强酸盐 较弱酸(强酸制弱酸)”等。如何理解“强强生弱”规律的本质?运用“强强生弱”规律解题有何技巧? 相似文献
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高云 《中学生数理化(高中版)》2010,(1)
氧化还原反应知识是中学化学的重点和难点,也是高考的必考内容,先将常见考点例析如下.
一.判断物质氧化性(或还原性)的强弱
该类题主要以提供已知的氧化还原反应方程式为主,然后根据价态变化分析出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物后,再利用强弱规律解答即可,一般是比较氧化性时就找氧化剂与氧化产物,比较还原性则找还原剂与还原产物. 相似文献
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在复习氧化还原反应基本知识时,同学们必须熟练地掌握：氧化剂、还原剂,氧化产物、还原产物的确定;氧化剂的氧化性或还原剂的还原性的相对强弱的判断;氧化还原反应方面的配平和计算等．同时还要挖掘和总结氧化还原反应隐含的重要规律,学会运用这些规律去解决涉及氧化还原反应知识的各种问题,最终达到真正掌握知识和运用知识的目的． 相似文献
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宋文祥 《中学化学教学参考》2011,(6)
有关物质氧化性或还原性强弱的比较是氧化还原反应的一个考点。其比较依据是强强生弱弱,即氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强,还原剂的还原性比还原产物的还原性强。例如,2Fe~(3+)+Fe=3Fe~(2+),由于在此反应中Fe~(3+)是氧化剂,Fe~(2+)是氧化产物,所以,我们说Fe~(3+)的氧化性大于Fe~(2+)。也就是说Fe~(3+)被还原到Fe~(2+)的电极电势E_(Fe~(3+)/Fe~(2+))大于Fe被氧化到Fe~(2+)的电极电势E_(Fe~(2+)/Fe)。将这一氧化还原反应设计成原电池,则其电动势为ε=E_(Fe~(3+)/Fe~(2+))-E_(Fe~(2+)/Fe)>0,即该氧化还原反应能自发 相似文献
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1.对概念的理解——物质的氧化性、还原性强弱的比较氧化剂及还原剂的氧化性和还原性相对强弱的本质,就是它们分别得电子和失电子的能力的大小(注意与得电子的多少是不同的概念),具体判断时可根据能自发发生的氧化还原反应中,氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强,还原剂的还原性比还原产物的还原性要强来进行判断,有时根据元素周期表中元素及其化合物性质的递变规律来判断也会显得很方便。例1(2004年北京题)从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应14C uSO4+5FeS2+12H2O=7C u2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是()A.C u2S既… 相似文献
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一、稳定的是“氧化还原”基础2 0 0 4年教育部颁布的考试说明指出“理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念 .能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目 ,并能配平反应方程式 .”据此 ,2 0 0 4年的高考题中主要考查了与氧化还原的基础相关的知识 ,这与历年的考试题都是相同的 ,反映了其一定的稳定性 .主要考点如下 :1.指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物 ,判断氧化反应和还原反应 .【例 1】 (北京理综卷第 12题 )从矿物学资料查得 ,一定条件下自然界存在如下反应 :14CuSO4 5FeS2 12H2 O =7Cu2 S 5FeSO4 1… 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2017,(12)
<正>氧化还原反应是高中化学的重要组成部分,也是高考的重要考查点之一。处理氧化还原反应问题的关键在于把握氧化还原反应的四个规律。1.对立统一规律:氧化还原反应涉及的两剂、两反应、两性质、两产物等概念之间的关系如下:2.守恒规律:在一个氧化还原反应上,得电子总数与失电子总数相等,或者化合价降低总数等于化合价升高总数。3.价态规律:元素处于最高价态时只有氧化性;元素处于最低价态时只有还原性;元 相似文献
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一、氧化还原反应
1．氧化剂得到电子，所含元素化合价降低，具有氧化性，发生了还原反应，本身被还原或还原产物。
还原剂失去电子，所含元素化合价升高，具有还原性，发生了氧化反应，本身被氧化是氧化产物。 相似文献
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何爱平 《十堰职业技术学院学报》1994,(3)
在中学化学的教学过程中,常常见到如下试题,有下列四个反应:2X十y_2=2y+X_2;2y+z_2=2Z+y_2;2z十w_2=2w+z_2;2X+z_2=2z+X_2列出氧化剂的氧化性由强到弱的顺序,还原剂的还原性由强到弱的顺序.这是一类根据氧化还原反应来判断氧化剂的氧化性或还原剂的还原性强弱的试题,解答这类试题的难度大,涉及的知识面广,易答错.那么怎样正确地解答这类试题,判断氧化性或还原性强弱的一般原则和方法是什么?影响氧化性或还原性相对强弱的因素有哪些?对此,笔者谈谈自己的看法. 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2016,(12)
<正>1.归纳氧化还原反应理论,奠定解题基础(1)明确氧化还原反应的基本含义及特征。所谓的氧化还原反应主要是指氧化剂和还原剂发生反应的一种化学反应过程,其特征主要在于:氧化剂被还原,得到电子,化合价降低;还原剂被氧化,失去电子,化合价升高。我们可以采用类似于下述的简单顺口溜来进行记忆:"降得还、氧化剂、还原产物,升失氧、还原剂、氧化产物",这样将大大提升我们的记忆效果。(2)氧化还原反应中满足"对立统一"基 相似文献
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利用氧化还原反应中氧化性、还原性强弱的比较,熟悉常见氧化剂和某些变价元素的常见价态,通过实例分析变价元素在歧化反应、归中反应中产物判断的方法和技巧;对于同一氧化还原反应中有多种变价元素化合价变化时,则遵循氧化性、还原性强弱的比较和"上下楼梯考虑法",以横坐标表示物质类别,纵坐标表示化合价的变化,通过分析几个典型代表物间的转化,阐述产物判断的方法。 相似文献
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氧化还原反应是中学化学的核心和主干知识之一,具有基础性、发散性、联系性的特点,一直是高考热点。近年高考涉及的考点主要有:氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念;氧化还原反应中电子转移的方向和数目的判断和标示;化合物升降法配平氧化还原反应并依据化学(离子)方程式和得失电子守恒原理进行相关的 相似文献
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张新中 《数理化学习(高中版)》2015,(1):38
考点一氧化还原反应的基本概念考点点击:对氧化还原反应的基本概念进行判断主要是抓住两条线:化合价降低→得电子→氧化剂→有氧化性→被还原→还原反应→还原产物化合价升高→失电子→还原剂→有还原性→被氧化→氧化反应→氧化产物例1反应1是自海藻灰中提取碘的主要反应,反应2是自智利硝石中提取碘的主要反应()12Na I+Mn O2+3H2SO4=2Na HSO4+Mn SO4+2H2O+I2 相似文献
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在许多氧化还原反应中,经常同时存在着两种还原剂（或氧化剂）和一种氧化剂（或还原剂）发生反应时,还原性较强的还原剂先与氧化剂发生反应,氧化剂过剩时再继续与还原性较弱的还原剂发生反应,这是氧化还原反应的一般规律. 相似文献