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1巧推短周期中相邻三元素的经验规律 若zAA、zBB、zCC为相邻3种元素,A与B同周期,B与C同主族.已知ZA+ZB+ZC=Z,推断A、B、C三元素的名称. 相似文献
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一、不同周期同主族相邻元素的原子序数之差规律：“左上右下”规律“左上”指过渡元素左侧（即ⅠA族、ⅡA族）上下相邻元素的原子序数之差等于上面元素所在周期内元素的种类数，前提是要学生记住每一周期所含元素的种类数，具体讲就是第一周期（2种），第二周期（8种），第三周期（8种），第四周期（18种），第五周期（18种），第六周期... 相似文献
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【例 1】 X、Y、Z是元素周期表中三种相邻的元素 ,X和Y同周期 ,Y和Z同主族 .这三种元素原子最外电子层的电子数总和是 1 7,核内质子数总和是 3 1 .则X、Y、Z三种元素是下列各组中的A .N、O、SB .O、S、PC .O、F、ClD .C、Si、P解析 :按传统解法 ,本题应先根据“X和Y同周期 ,Y和Z同主族”这一条件讨论X、Y在元素周期表中可能的下列 (见右上图 )四种相互位置关系 .然后设Y的原子序数 (质子数 )为x ,确定 ( 1 )～ ( 4)中X、Z的原子序数 ,再按“质子数总和是 3 1”列方程求x的值 ,推出相关元素后得出正确答案 . 而本题的创新… 相似文献
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在元素周期表中,同周期元素随着核电荷数递增以左到右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,而同主族元素则随着核电荷数递增以上到下金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。根据这个规律,已知元素在周期表中的位置,就可以从上下左右四种元素确定该元素的金属性与非金属性。在中师课本第一册中有这样一道作业题:比较氧、硫、氯的非金属性强弱。按照元素周期律氧和氯都比硫的非金属性强,那么氧和氯的非金属性强弱就不那么明显了。根据哲学上由量变到质变这一普遍自然规律的启示,找到一个定量的简易判断方法。我们知道:在同一主族中,元素随着电子层数(周期数)增加,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱;而在同周期中,元素随着最外层电子数(主族数)增加,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,可见元素的最外层电子数和电子层数与其金属性、非金属有一定的关系,这种关系可用来表示,式子中A为元素所在主族数,n为元素所在的周期数,R为A与n的比值,根据R值的大小就可判断主族元素的金属性与非金属性。R值越大,元素的非金属性越强;R值越小,元素的金属性越强。当R>1时,元素主要显示非金属性。如氮:R=4/2=2.5,2.5>1所以它是非金属;碳:R=4/2= 相似文献
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主族元素在周期表中的位置常根据它们的原子序数画出原子结构示意图,再依据电子层数＝周期序数,最外层电子数＝主族序数来确定·怎样才能快速、准确对４－７周期主族元素定位呢？仔细观察周期表,发现４－７周期中的ＩＡ、ⅡＡ和ⅢＡ－ⅦＡ被过渡元素隔开,将ＩＡ、ⅡＡ接在Ｏ族后面,排出４－７周期主族和３－６周期Ｏ族元素得下表．该表具有以下特点：１．ＩＡ、ⅡＡ和ⅢＡ－Ⅶ以Ｏ族分界．２．同周期ＩＡ和ⅡＡ元素原子序数分别比原子序数邻近的上一周期Ｏ族元素大１和２．３．同周期ⅦＡ－ⅢＡ元素的原子序数分别比原子序数邻近的,同… 相似文献
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王晓敏 《中学生数理化(高中版)》2006,(1)
一、同主族元素性质的相似性和递变性例1 微量的硒元素(Se)对人体有保健作用,已知硒与氧同主族、与钾同周期,下列有关硒元素性质的描述错误的是( )． A．单质硒既能溶于强酸溶液,又能溶于强碱溶液 B．硒的最高价氧化物的化学式为SeO3 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2008,(3)
一、考点聚焦1.元素的性质在周期表中的变化规律(1)同周期、同主族元素性质递变规律.性质同周期(从左至右)同主族(从上到下)原子半径逐渐减小逐渐增大电子层结构电子层数相同,最外层电子数逐渐增多电子层数递增,最外层电子数相同得(或失)电子能力逐渐增大(或减小)逐渐减小(或增 相似文献
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张新中 《教学月刊(中学下旬版)》2013,(7)
一、问题来源
氢化物的稳定性是试卷中经常考查的题目,通常考查同周期或同主族元素的对应氢化物的稳定性.一般规律是,同周期从左到右,对应元素的非金属性逐渐增强,氢化物的稳定性逐渐增强;同主族从上到下,对应元素的非金属性逐渐减弱,氢化物的稳定性逐渐减弱.但有时题目中会出现既不同周期也不同主族元素的氢化物稳定性的比较,这时候如何比较呢?日前笔者在为某出版社审核一份原创试卷时,就发现有这么一个题目:"H2O的稳定性比HCl的稳定性弱."命题者认为这是正确的. 相似文献
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最近浏览了大量关于高考答题的技巧及高考阅卷教师给考生的建议,心中深有感触。阅卷教师的话不只是说给学生的,也是说给一线教师的。联想到学生平时的一些表现,觉得教师在教学过程中,不仅要重视化学基础知识、基本技能的教学,加强学生分析问题解决问题能力的培养,更要注重解题规范的教学,帮助学生养成良好的学习习惯。一、学生不良解题习惯的分析1.不按要求做题,答非所问例1:已知五种元素的原子序数大小顺序为C>A>B>D>E,A与C同周期,B与C同主族。A和B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同,其电子 相似文献
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张靖雯 《中学生数理化(高中版)》2008,(6)
高考理科综合试题中化学非选择题共有4道,分值一般为60分,题型主要分为以下几种.一、元素推断题例1A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大.A、D同族B、C同周期,A、B组成的化合物甲为气态,其中A、B原子个数比为4∶1常温下,由A、C组成的两种化合物乙和丙都是液态, 相似文献
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题目 下列叙述中正确的是（ ）
（A）时于同一主族元素，其原子半径越大，其单质的熔点一定越高
（B）对于同一周期元素的原子，其半径越小，越容易失去电子
（C）对于同一主族元素的氢化物，其相对分子质量越大，它的沸点一定越高
（D）稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高 相似文献
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一、选择题; 1.下列溶液中加入过量硝酸,最终无不溶物析出的是( ) (A)肥皂水(B)NaAlO_2 (C)水玻璃(D)鸡蛋白溶液 2.核电荷数递增的短周期元素A、B、C,原子序数之和为15,原子最外层电子数之和为11,周期序数之和为5,则A、B、C不可能形成化合物( ) 相似文献
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1．可充电电池类题目
例1（天津第7题）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．回答下列问题： 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2018,(3)
<正>元素推断题既是考查物质结构、元素周期表(律)、元素性质等的重要题型,也是考查同学们分析、推理、判断等思维能力的常用方式,元素推断题的解题方法有很多种,现将常见的几种解题方法归纳如下。一、从位置推断例1已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是()。A.原子半径:X>Y>Z>W B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的 相似文献
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一、一般规律: 1、金属元素位于周期表中B—At对角线左下角,非金属元素位于周期表中B—At对角线右上角;金属元素大多数位于周期表中s区、d区和f区,非金属元素大多数位于周期表中P区;每一周期多数从碱金属元素开始,惰性元素结尾。 2、金属原子柱外最外层上电子数一般少于4个,非金属原子核外最外层上电子数一般多于4个。 3、元素原子一般由核内质子和与之等量核外电子,及不一定与之等量的核内中子构成。 4、元素原子核外电子层数等于元素所处的周期号数,对主族元素讲,原子最外层上电子数等于元素所处的族序数。 相似文献
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元素周期表中的变化八规律 总被引：1，自引：0，他引：1
一、电子层结构变化规律1.同一主族元素,从上到下最外层电子数相同,但电子层数逐渐增多.2.同一周期的主族元素(除第一周期外),从左到右随着原子序数的递增,最外层电子数由1个逐渐增加到7个,最后惰性气体元素的最外层为8个电子的稳定结构. 相似文献