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兰建祥 《河北理科教学研究》2007,(2):60-61
因为高中学生认知水平上的局限性以及篇幅所限,新教材没有对氢键的论述进行充分的展开,这使得不少学生甚至老师对氢键的认识较为模糊.有许多学生常认为氢键只存在于NH3、H2O、HF等少数几种非金属氢化物中.其实,氢键广泛存在于无机含氧酸、有机羧酸、醇、酰胺、氨基酸、蛋白质、碳水化合物、酸式盐、结晶水合物等物质中.1氢键的形成氢键是指当H原子与电负性大的原子X形成共价键(X—H)时,由于键的极性很强,共用电子对强烈地偏向于X原子一边,使H原子的核几乎“裸露”出来.这个半径很小的氢核能吸引另一个分子中电负性大的X(或Y)原子的孤… 相似文献
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邵定强 《中学生数理化(高中版)》2012,(11):31-31
在原子结合成分子时,相邻的原子之间强烈的相互作用,叫做化学键.化学键首先要强调分子内相邻原子间的作用力.范德华力或氢键一般不属于化学键的范畴.依据成键类型,化学键可分为离子键、共价键（含配位键）、金属键.在离子化合物、共价化合物或单质里,原子、离子之间存在着化学键的作用.物质中化学键类型的判断是常见题型之一.一、离子化... 相似文献
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1 氢键的定义 氢键是一种特别强的偶极—偶极相互作用。在氢键中,一个氢原子在两个电负性原子间起一种桥梁作用。它与电负性极强的元素(如F、O、N等)以共价键结合,又以纯粹的静电力和另一个分子中电负性极强的原子结合而形成的。一般可表示为X—H…Y,式中X和Y均代表电负性较大的原子。 氢键的强弱与X和Y原子的电负性大小及原子半径有关,一般来说,电负性越大,原子半径越小,则形成的氢键就越强,此外还与成键方向有关,只有当X—H…Y在同一直线上时,氢键最强。 相似文献
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1氢键
氢键是分子间的作用力,指和负电性原子或原子团共价结合的氢原子（正电性）与邻近的负电性原子（往往为氧或氮原子）之间形成的一种非共价键、作用力。 相似文献
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1 理解"两键一力" 1)离子键、共价键的比较 2)共价键、分子间作用力、氢键的比较 3)3个键参数 键能:通常键能越大,表明该化学键愈牢固,由该键组成的分子也就稳定. 相似文献
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<正> 由北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学等三校主编的高等学校教材《无机化学》(上册)“分子结构”章节中有则习题[1],问:CF_3H能否形成氢键?高教出版社出版的田荷珍老师主编的《无机及分析化学学习指导书》的答案是,CF_3H能形成分子间氢键[2].F_3C-H……F-CHF_2对此答案,笔者有所异议.CF_3H究竟能否形成氢键,让我们首先从氢键的形成谈起.一般,分子间形成氢键必须具备两个其本条件[3]第一,分子中必须有一个与电负性很强的元素形成强极性键的氢原子.第二,另一个分子中必须有带孤电子对,电负性大,而且原子半径小的元素(如F、O、N等).因为氢原子的特点是原子半径小,结构简单,核外只有一个电子,无内层电子,这个原子与电负性大的元素形成共价键后,电子对强烈偏向电负性大的元素一边,使氢几乎成为赤裸的质子,它呈现相当强的正电性,因此它易于另一分子中电负性大的元素接近,并产生静电吸引作用,从而形成氢键.氢键通常可用X-H…Y表示.X和Y代表F、O、N等电负性大,且原子半径较小的原子.从这点来衡量CF_3H中的H原子,它是不符合以上条件的,因为H是和电负性不太大的C原子相连的,H原子不会有很强的正电性. 相似文献
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一、选择题(每小题有1或2个选项符合题意)1.某元素的原子最外层上只有1个电子,它跟卤素相结合时,可形成的化学键( ).A 一定是共价键; B 一定是离子键;C 可能是共价键,也可能是离子键; D 上述说法都不对2.关于化学键的下列叙述中,正确的是( ).A 相似文献
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牛瑞珍 《中国远程教育(综合版)》1983,(4)
一、有机化合物中的氢键我们已经学过分子间的吸引力如静电力、范德华力和氢键是影响化合物物理性质的主要因素,这里只对有机化合物中的氢键进行一些讨论,供学习参考。氢键是分子中的氢原子与电负性大而原子半径又较小的原子(如N、O、F)相结合形成极性键,如(?),O—H,F—H,其中N、O、F带有部份负电荷,H带有部份正电荷,与裸露的氢质子有些类似。这种带部份正电荷的氢与另一分子中带部份负电荷的原子之间产生的吸引力称为氢键(用虚线表示氢键)。这里必须强调氢键仅是一种特殊效应,只有当氢原子与第二周期的N、O、F相连时才能形成氢键,与其它原子相连的 相似文献
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化学键包括离子键、共价键和金属键,其中离子键和共价键是高考考查的重点.考生在学习中要注意区分离子键和共价键的概念、特点、形成条件和在哪些化合物中存在,这些是我们做有关化学键题的基础和关键.笔者对近几年的高考进行了深入的研究,并总结出高考中对化学键的考查方式.1考查化学键与物质类别的判断给出物质类别,判断所属化学键,是高考中最基础的一类试题.理解离子键、共价键、金属键、分子间作用力和氢键的概念,明确它们的区别和联系是解决这类题的关键. 相似文献
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题型示例一 :化学键类型【例 1】 下列物质的晶体中 ,化学键类型相同 ,熔化时所克服的作用力也完全相同的是A .CO2 和SiO2 B .Na2 O和Na2 O2C .HCl和 (NH4 ) 2 SO4 D .Mg和Al解析 :本题涉及两个相同 ,即化学键类型和晶体类型相同 (熔化时所克服的作用力相同 ,实质上是晶体类型相同 ) .化学键类型情况 ,A选项中二者化学键都为共价键 ;B选项中前者为离子键 ,后者为离子键和共价键 ;C选项中前者为共价键 ,后者为离子键和共价键 ;D选项中二者都为金属键 .晶体类型情况 ,A选项中前者为分子晶体 ,后者为原子晶体 ;B选项中二… 相似文献
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众所周知,从微观结构出发,以变化前后的化学键改组来讨论物质的性质,导致价键理论的发展是化学工作者很感兴趣的问题。对离子键和共价键特征的描述和研究又成为价键理论的基础和核心。本文就双原子单键离子性问题作一些探讨,其用意就是要说明单键离子性是一个半定量的实验经验数据,它不能如同有的书上可用一个公式或它对应的一条曲线所能表示的。 相似文献
13.
高宏 《中学生数理化(高中版)》2012,(11):36-37
分子结构与性质是高中化学的重要内容,也是每年高考的热点之一.该部分主要考点是共价键和离子键的形成,共价键中σ键和π键,键能、键长、键角及其应用,键的极性和分子的极性,杂化轨道理论和价层电子对互斥模型的应用,等电子原理的应用,简单配合物的成键情况,极性分子和非极性分子的性质差异,分子间作用力和氢键对物质性质的影响等,下面... 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2018,(1)
<正>化学键与化合物类型的判断是高中化学的重要内容之一,也是高考考查的一个要点,解决这类问题主要要注意以下几点。1.离子键与共价键的判断规律(1)金属元素与非金属元素之间形成的化学键一般为离子键(AlCl3、AgI等少数物质除外)。(2)非金属元素与非金属元素之间形成的化学键一般为共价键,但也可以形成离子键,如铵盐。(3)非金属单质(除惰性气体外)、酸、非金属氧化物、非金属氢化物等只含有共价键。 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2008,(2)
1.如何判断共价化合物分子中各个原子最外层满足8个电子稳定结构?(河南胡启)解答:(1)分子中含有氢元素的物质肯定不能满足各个原子最外层为8个电子稳定结构,原因是氢原子形成共用电子对之后最外层只有2个电子,如NH3. 相似文献
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1.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物.(×) 析如Nt-14CI、NH。NO。等铵盐均由非金属元素组成,但它们属于离子化合物. 2.非极性键既可存在于单质中,也可存在于化合物中.(\/) 析非极性键是2种相同原子之间形成的共价键,如氧气、氯气中存在非极性键,而在}tzO。、CaC。等化合物中,氧原子与氧原子、碳原子与碳原子间也存在着非极性键. 3.在分子晶体中不存在离子键,但一定存在共价键.(×) 析构成分子晶体的微粒通过范德华力形成晶体,因此在分子晶体中不存在离子键,也不一定存在共价键,如稀有气体只是单原子分子通过范德华力形成的分子… 相似文献
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陈年友 《黄冈师范学院学报》1991,(2)
在共价型多原子分子中,往往存在一种不局限于两个原子之间的兀型化学键,它贯穿分子骨架,我们称为多原子π键,或离域π键或大π键,在有机化学中也称共轭π键。通常,一般著作及教科书中对大π健的形成均是这样描述的:成键原子位于同一平面且各自有垂直于该平面而互相平行的p轨道,这些p轨道连贯重叠在一起,p电子在多个原子问运动,形成z型化学键;形成该化学键的电子总数小于p轨道数的两倍.无疑这些p轨道连贯重叠在一起,可使电子的活动区域加大,出现离域能,降低体系的能量。 相似文献
19.
《中学生数理化(高中版)》2007,(2)
2.离子键与共价键的比较(1)离子键:①离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.②这种静电作用包含了阴、阳离子的静电吸引作用和电子间、原子核的静电排斥作用,当两种作用达到平衡时才能形成稳定的化学键. 相似文献