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铜和浓硫酸反应实验的改进北京市第十九中学韩学忠高一化学第三章硫和硫酸中，安排了铜和浓硫酸反应的实验。这个实验应该让学生观察四个现象，理解三步反应的原理。Ｃｕ（红）＋Ｈ２ＳＯ４（浓）浓硫酸的强氧化性→ＣｕＯ（黑、固）＋Ｈ２ＳＯ４浓硫酸的酸性→ＣｕＳＯ４... 相似文献
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从最佳实验装置、反应异常现象分析、浓硫酸与铜的最佳用量3个方面对铜与浓硫酸反应进行了探究,并对普通高级中学高一《化学》课本中的浓硫酸与铜反应的演示实验装置进行了改进,取得了理想的实验效果. 相似文献
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铜和浓硫酸反应实验,课本的方法看来简单,易做,但不易得到好的效果。我经过反复实验,认为铜片的大小,反应温度和硫酸浓度对此实验影响极大。现分述如下。 铜与浓硫酸反应的机理实际上是先生成Cu_2S、CuS,这些中间物质进而与浓硫酸作用转化为CuSo_4,并放出SO_2。认为黑色物质为氧化铜的看法是不符合实际的。因为浓硫酸具有酸的性质,较易与碱性氧化物 相似文献
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按高级中学课本化学(必修)第一册第66页的方法,铜与浓硫酸反应时往往产生大量的黑色沉淀,因而试管内溶液的颜色也不是澄清透明的蓝色溶液,并且产生的二氧化硫气体外逸会造成环境污染。为此作了如下改进。 一、实验原理 相似文献
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在化学实验教学中,我们为使浓硫酸特性实验的实验现象明显,减少实验产生的有毒气体二氧化硫逸散而污染教学环境,笔者对此实验进行了有效的改进,改进后的实验装置如图1所示。图1 浓硫酸与铜反应装置其实验操作如下:往具支试管1中注入5mL98%硫酸,在其内侧贴一润湿的品红试纸条7,先预热,再集中加热,待管内浓硫酸6沸腾,慢慢插入上端带有大、小橡皮塞4,内装长铜丝3,且内壁贴润湿蓝石蕊试纸5的玻璃管2,当预热的铜丝与沸腾的浓硫酸接触反应时(较为激烈,若采用铜片会更剧烈),立即塞紧橡皮塞,并把导气管插入盛加有3—5滴酚酞试液显红色的NaOH溶液8… 相似文献
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从绿色化学理念出发,对人教版高中化学新课程教材中的几则实验进行了探索与改进,其中包括氨气与氯化氢反应、钠与氯气反应、铜与浓硫酸反应等实验。 相似文献
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二氧化硫的漂白性实验是人教版普通高中课程标准实验教科书《化学必修1》中的重要内容。如果是课堂演示,一般是由教师事先制取并收集二氧化硫气体,然后考察其溶解性和漂白性;如果是由学生分组进行实验,一般是利用亚硫酸钠粉末与1∶1的硫酸共热制取二氧化硫,然后将事先用品红染色的湿润红布条验证其漂白性。前一种方法在演示时会有可观的二氧化硫逸出,危及广大学生的健康。后一种方法会造成更大规模的二氧化硫扩散,并且这种方法很难进一步观察二氧化硫漂白的不稳定性。另外,浓硫酸与蔗糖的“黑面包”实验,同样是该教材第四章中较为重要的一个… 相似文献
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在铜与浓硫酸反应实验中产生大量黑色物质.近来,人们对此愈加关注.本文从实验出发研究了黑色物质的生成和存在条件,分离出黑色物质进行了化学分析,并从热力学角度分析了各种副反应的可能性,从而确证黑色物质的组成. 相似文献
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分析：硫在氧气里燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体二氧化硫，该气体有毒，是一种大气污染物。按原教材所做的实验中，产生的二氧化硫气体就会扩散到空气中。实际上做此实验时，在高温条件下，硫还能跟铜、铁等金属（注：燃烧匙是铜匙铁柄）直接化合生成硫化物而将燃烧匙腐蚀。鉴于此，要避免上述负面影响，笔者做了如下实验改进。 相似文献
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二氧化硫与氢氧化钙反应,生成亚硫酸钙和水 SO_2+Ca(OH)_2=CaSO_3↓+H_2O因亚硫酸钙不溶于水,所以从理论上讲应出现溶液浑浊现象。但是用实验做出这一现象,却是十分困难的,是中学化学实验中的难点。现介绍用简易方法做出这一实验。 第一步 制取二氧化硫。用18毫米×200毫米的具支试管带单孔塞配一分液漏斗,支管接导气管,装入亚硫酸钠和硫酸,如图1所示。或用图2所示装置,试管内加入铜片和浓硫酸。 相似文献
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王祥 《内蒙古师范大学学报(教育科学版)》1999,(2)
高一化学《硫酸硫酸盐》一节中铜片与浓硫酸加势反应,按统编教材的装置程序与操作会造成室内空气的污染。我在教学中设计了一个装置既无污染又能同时证明二氧化硫的水溶性、还原性、氧化性;二氧化硫水溶液的酸性,漂白性,一举可七得,与同行们探讨。实验装置如下： 操作及实验现象的说明：①按照图示先把各仪器安装好,检查整个装置的气密性,若不漏气先开启（Ⅰ）装置中的大试管塞,向其中注入３－４毫升浓硫酸加热片刻,再加入２－３片碎铜片马上会闻到有刺激性气味,这便是生成的ＳＯ２气体。即刻把配有双玻璃弯管的胶塞塞紧并固定… 相似文献
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人教版第一册第六章有一个关于浓硫酸脱水性的实验,即实验6—3:在200ml烧杯中放入20克蔗糖,加入几滴水,搅拌均匀,然后再加入15ml溶质的质量分数为98%的浓硫酸,迅速搅拌。观察到蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,形成疏松多孔的海绵状的碳。我们知道,浓硫酸不仅具有脱水性,还具有强氧化性,尤其在加热的情况下。所以,这个实验不仅能看到有海绵状碳生成,还会产生大量的刺鼻性气味气体———二氧化硫,造成空气污染,而老师在演示这个实验时,一般不按教材上实验所给药品量进行演示实验,按大概估计进行,为了保证实验现象明显和实验成功,总是加入过多的浓硫酸,… 相似文献
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一、氨跟酸的反应实验:拿一根玻棒在浓氨水里蘸一下,另一根玻棒在浓盐酸里蘸一下,使两根玻棒接近(不要接触),观察发生的现象是否有大量白烟产生。问题:直观效果不明显。分析:打开试剂瓶时,浓氨水和浓盐酸已经挥发。改进:按图1连接装置,在一锥形瓶里放入5mL浓盐酸,另一锥形瓶里放入5mL浓氨水。然后轻轻捏动双连球往瓶内鼓入空气,即见三通管口处有大量白烟生成。说明反应生成了氯化铵。优点:(1)操作简便,现象明显。(2)药品可以反复使用。图1 二、铜跟浓硫酸的反应实验:在试管里放入一小块铜片,注入少量的浓硫酸,给试管加热。观察试管里所… 相似文献
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一、改进目的 普高化学教材[实验6—5]和学生实验八与职高化学教材[实验4—7],铜与浓硝酸、稀硝酸反应都是在试管中进行的,由于铜与浓硝酸、稀硝酸反应都会生成难闻而有毒的红棕色气体NO_2,污染实验室(或教室)的空气,影响师生的身体健康。 有关反应为: 相似文献
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高一化学中介绍了三氧化硫的物理性质和化学性质.一段实验室都没有三氧化硫试剂,为了让学生对三氧化硫有感性认识,建议增做二氧化氮与二氧化硫反应,生成三氧化硫和一氧化氮的实验.红棕色的二氧化氮气体有很强的氧化性,将二氧化硫氧化成三氧化硫,自身被还原成一氧化氮.这个实验方法简单,很能说明问题.方法如下: 相似文献
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浓硫酸的吸水性，是浓硫酸的一条重要的物理性质。但课本并没有设置演示实验。我在教学中摸索出两种可行的方法，通过验证，实验现象明显，结论准确。 相似文献
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郭世武 《天水师范学院学报》2000,(Z1)
现行高中《化学》课本第一册（人民版）,７９页［实验３—５］,设计了这样一个演示实验“在试管里放入一块铜片,注入少量浓硫酸,给试管加热。观察试管里所起的变化。用润湿的蓝色石蕊试液放在试管口检验所放出的气体,观察试纸颜色的变化。把试管里的溶液倒在盛着少量水的另一支试管里,使溶液稀释,观察溶液的颜色。”这一演未实验的设计目的是证明浓硫酸的强氧化性,但在实验操作过程中会出现这样三点不足：１、因反应一直在浓硫酸沸腾状态下进行,其产生的气体（气泡）学生不易观察到。２、由于铜片和浓硫酸是在常温下开始加热。会产… 相似文献