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1.
本文研究了 Fe(Ⅲ)、Fe(Ⅱ)共存体系的单点快速分析法,导出了定量关系式。Fe(Ⅲ)、Fe(Ⅱ)的浓度范围为 1.000×10~(-2)mol·L~(-1)至 5.0×10~(-4)mol·L~(-1),当各自的浓度在 5.0×10~(-4)mol·L~(-1)以上、1.0×10~(-3)mol·L~(-1)下时,相对偏差小于 0.5％。当浓度低至 1.0×10~(-4)mol·L~(-1),相对偏差小于1.5％。在以上浓度范围内,Fe(Ⅲ)与Fe(Ⅱ)变动时,都有高的精密度,且准确度好。 相似文献
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Wan-ling HE Ying FENG Xiao-li LI Yan-yan WEI Xiao-e YANG 《Journal of Zhejiang University. Science. B》2008,9(9)
The objective of the present study was to compare the toxicity and availability of Fe(Ⅱ) and Fe(Ⅲ) to Caco-2 cells.Cellular damage was studied by measuring cell proliferation and lactate dehydrogenase (LDH) release. The activities of two major antioxidative enzymes [superoxide dismutase (SOD) and glutathione peroxidase (GPx)] and differentiation marker (alkaline phosphatase) were determined after the cells were exposed to different levels of iron salts. The cellular iron concentration was investigated to evaluate iron bioavailability. The results show that iron uptake of the cells treated with Fe(Ⅱ) is significantly higher than that of the cells treated with Fe(Ⅲ) (P＜0.05). Fe(Ⅱ) at a concentration>1.5 mmol/L was found to be more effective in reducing cellular viability than Fe(Ⅲ). LDH release investigation suggests that Fe(Ⅱ) can reduce stability of the cell membrane. The activities of SOD and GPx of the cells treated with Fe(Ⅱ) were higher than those of the cells treated with Fe(Ⅲ), although both of them increased with raising iron supply levels. The results indicate that both Fe(Ⅱ) and Fe(Ⅲ) could reduce the cellular antioxidase gene expression at high levels. 相似文献
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丁强 《中学化学教学参考》2000,(10)
由于Ｆｅ(ＯＨ) 2 及易被氧化 ,实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得纯净的白色Ｆｅ(ＯＨ) 2 沉淀。为制得纯净的Ｆｅ(ＯＨ) 2 沉淀 ,可采用电解实验。1.电极材料 :石墨碳棒和铁片 ,(注 :铁片表面氧化膜要去掉 )将铁片与直流电源的正极连接 ,石墨棒与直流电源的负极连接。2 .电解液 :可选择Ｎａ2 ＳＯ4溶液或ＮａＯＨ溶液。3.方法 :①在进行电解前应对电解液进行简单处理 :加热一段时间驱赶溶液中氧气。然后再向电解液中加入苯 ,隔绝空气 ,防止Ｆｅ(ＯＨ) 2 被氧化。附图 电解法制 Ｆｅ(ＯＨ) 2 装置②进行电解实验 ,当电解一段时… 相似文献
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杜娟 《襄樊职业技术学院学报》2006,5(4):5-6,12
pH2.8时,二甲酚橙-邻菲罗啉混合显色剂中加入乳化剂OP,采用H点标准加入法-分光光度法同时测定水中的Fe(Ⅱ)和Fe(Ⅲ)。在合适的波长条件下,Fe(Ⅱ)和Fe(Ⅲ)浓度比为1:15～10:1时均可以利用该方法同时准确测定,摩尔吸光系数ε=6.6×104L.moL-1.cm-1,对环境水样进行测定回收率为97.3%～101.9%,结果令人满意。 相似文献
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朱其永 《淮南师范学院学报》2000,(1)
基于Fe(Ⅲ)对过硫酸钾与亮绿间的氧化还原反应的催化作用,建立了测定痕量Fe(Ⅲ)的催化分光光度新方法。线性范围为0.008～0.10μg/25ml,检出限为9.8ng/ml。用于矿样中Fe(Ⅲ)的测定,结果满意。 相似文献
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由于Fe~(2+)是浅绿色的,所以亚铁盐大多数呈绿色系列,比如:Fe(CO)_3灰色、FeF_2·8H_2O绿色、Fe((NO)_3)_2·6H_2O绿色结晶、Fe(SO)_4·4H_2O绿色结晶等等。对于Fe(OH)_2,晶型沉淀也为浅绿色,只在无定形时为白色。无定形沉淀是由许多疏松聚集在一起的微小沉淀颗粒组成,颗粒的排列杂乱无章,颗粒的直径小于0.02μm。按照现代沉淀理论,决定最初沉淀性 相似文献
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人教版高中化学教科书(第二册)第四章第二节[实验4-10],在制备Fe(OH)2的过程中出现的灰绿色物质究竟是什么,历来都存在争议. 相似文献
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范亚娜 《高校实验室工作研究》2008,(2)
Fe(OH)2的制备是高中化学教材中一个典型的演示实验。本文通过改进其实验装置,使得其制备过程更加简单易行,生成的Fe(OH)2可长时间保持白色,实验现象更加明显,较好的解决了O2含量、pH值等因素对实验的影响。 相似文献
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Fe(Ⅲ)系络合物显色反应虽已有过很多研究〔1,2,3〕。 Fe(Ⅱ)—HAA 系显色反应的研究迄今未见有报导。本文研究了 HAA—Fe(Ⅲ)络合体系的显色反应。研究表明:络合物最佳显色酸度为 pH=3;λ_(max)为47δnm:ε=1.6×10~2l·mol~(-1)·cm~(-1)。Fe(Ⅲ)含量在0—20ug·ml~(-1)范围内遵从 Lambert-Beer 定律。络合物组成比为 Fe(Ⅲ):HAA=1:1,也存在1:5型的络合物,体系稳定,灵敏度、选择性高,五十多种常见离子试验都没有干扰。方法简便迅速,是用于微量铁测定的一个新方法。 相似文献
14.
兰建祥 《中学生数理化(高中版)》2004,(2):56-56
现行教材中有关Fe(OH)2的制备装置由于是一个开放的反应体系，故实际上只能观察到瞬间的Fe(OH)2白色沉淀(几乎分辨不出)．要较长时间观察到白色沉淀的生成，关键是怎样降低反应体系中氧气的存在量和操作过程中氧气的引入量．笔者在此将几种典型的改进方法作一介绍． 相似文献
15.
研究了Fe(Ⅲ)在酸性介质中催化双氧水甲基紫体系的氧化褪色反应,提出一种测定痕量Fe(Ⅲ)的新方法,体系的最大吸收波长为566nm,Fe(Ⅲ)含量在4～12μg*ml-1符合朗伯-比耳定律,回归方程为ΔA=0.00775C+0.05,相关系数γ=0.9930,最低检出限为2.75×10-7g*ml-1,相对标准偏差为1.83%,结果令人满意. 相似文献
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1 实验部分1 .1 仪器与药品仪器 :Ｕ形管 (1 0 0ｍｍ× 1 0ｍｍ)、水槽 (Φ =1 2 5ｍｍ)、烧杯 (1 0 0ｍＬ)、带鳄鱼夹的细铜线电极、铁架台 (含铁夹 )、电炉、0ｖ～ 40ｖ晶体管直流电源或干电池组药品 :饱和ＦｅＣｌ3 溶液、琼脂 (ＡＲ)、ＫＮＯ3 (ＡＲ)1 .2 实验装置与操作(1 )Ｆｅ(ＯＨ) 3 胶体的配制 :往 1 0 0ｍＬ烧杯中加入5 0ｍＬ蒸馏水 ,加热至沸 ,迅速滴入 3滴饱和的ＦｅＣｌ3溶液 ,再继续煮 1ｍｉｎ～ 2ｍｉｎ ,冷却 ,渗析 ,直到检测不出Ｃｌ-,即得纯化的胶体溶液 (浓度约为 1 .3 3× 1 0 -2ｍｏｌ/Ｌ)。同法制得浓度约为 4.43… 相似文献
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一、教材上的方法传统教材中Fe(OH)2沉淀是用新制的硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应来制取的。虽然硫酸亚铁是新制的且实际操作中将胶头滴管的尖端插到了液面下(中学化学中惟一的反常实验),但是溶液中有溶解氧,反应体系(开放性的体系)与外界存在着物质交换与能量交换,不断 相似文献
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用FeCl_3溶液与NaOH溶液反应,探究制备Fe(OH)_3胶体的最佳条件,找出中学化学教学成功演示Fe(OH)_3胶体丁达尔现象的方法。 相似文献
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孙淑波 《辽宁教育行政学院学报》2001,18(4):36-37
随着工业的迅速发展,含重金属的废水排放量也在增加,造成环境污染。用共沉淀分离法和配位分离法除去废水中含有Co(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)、Mn(Ⅱ)离子,在保护环境的同时也回收了贵重金属钴。 相似文献