共查询到20条相似文献，搜索用时 15 毫秒
1.
在讲完“原电池”后补充两个演示实验,讲解钢铁的电化学腐蚀,可以收到很好的教学效果。 第一个实验是铁炭原电池。在小烧杯中放食盐水半杯,将炭棒和铁皮固定在硬纸片上插到食盐水中,炭棒和铁皮分别用导线与演示电流计的正、负极相联,即可看到电流计的指针偏转,与铜锌原电池在电路中显示的相同。可以据此判断炭棒是原电池的正极,活泼金属铁是原电池的负极。在原电池工作时,铁是失电子的,也就是说铁皮是被腐蚀的。 相似文献
2.
马健雄 《数理化学习(高中版)》2002,(21)
一、原理判断型此类题解题的基本依据是原电池原理.因此必须明确电化腐蚀与化学腐蚀的区别和联系;熟悉原电池的形成条件,正、负极的判定、电极反应式的书写;特别要学会对未知原电池的分析方法:先判定负极(或负极反应式),后判定正极(或正极反应式). 相似文献
3.
实验证明,金属材料(如铜)和硫酸铜溶液可以构成原电池。笔者现简单介绍浓差电池,以溶液中铁钉的腐蚀为例说明浓差电池在中学化学教学中的应用。一、问题的提出笔者在高二电化学教学中遇到这样一道练习题:原题:下列各组金属和溶液,能构成原电池的是 相似文献
4.
【案例描述】下课后,一同学追出教室,向教师提了一个在教师看来不值一提的问题——生:在潮湿空气中,钢铁是发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀?师:吸氧腐蚀。生:哦,是我忘了!第二天,该学生又拿了个同类型的问题向教师请教——生:由铁、石墨、饱和食盐水构成的原电池,正极反应是H得电子,还是O2得电子? 师:这个问题和上次“吸氧腐蚀和析氢腐蚀”的问题实质上是同一问题。H 得电子的话,则析出氢气,O2得电子则称“吸氧”。最终是H 得电子还是O2得电子,主要取决于溶液的酸碱性。只有酸性溶液才有可能“析氢”。饱和食盐水呈中性,发生的是吸氧腐蚀。生:… 相似文献
5.
所谓电化腐蚀,是指金属在电解质溶液中产生了电流现象的一种腐蚀.也是化学能变为电能的过程,它是氧化一还原反应.原电池是将化学能转变为电能的一种装置.即在电解质溶液中的二种不同金属(其中一种也可以是非金属例如碳),较活泼的金属作为负极,产生氧化反应,另一种金属(或非金属)作为正极,产生还原反应,电子从负极流向正极,这个过程称为原电池原理. 相似文献
6.
用实验显示钢铁腐蚀的普遍性,证明钢铁腐蚀主要表现为有氧气参加的原电池反应,并通过微型实验检验正负电极有关离子的生成,让学生在实验探究中掌握钢铁吸氧腐蚀的相关知识. 相似文献
7.
原电池是一种把化学能转化为电能的装置．从理论上说,任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池．原电池一般由2个电极（正极和负极）、电解质溶液（熔融态的电解质）及形成的闭合回路构成．电极分为负极与正极,负极上发生氧化反应,失去电子,导致电子从负极通过外电路流向正极;正极上发生还原反应,得到电子,从而形成电流．负极材料一般是较活泼的金属材料（也可以是石墨、铂、金等导体）,正极材料只要是导体即可． 相似文献
8.
1原电池的构成条件
原电池是一种把化学能转化为电能的装置．从理论上说,任何自发的氧化还原反应均可设计成原电池．构成原电池一般需具备3个条件：①有2个活动性不同的电极;作负极的一般是较活泼的金属材料,作正极的材料用一般导体即可;②有电解质溶液;③形成闭合回路． 相似文献
9.
在课堂中引入“数字化实验”仪器，学生通过小组合作、设计方案、分组实验、探究“化学腐蚀速率和原电池腐蚀速率的大小”。运用压力传感器和常用的仪器药品设计出两个简单易行的实验方案，在具支试管中测量锌粒在化学腐蚀和原电池腐蚀中产生气体的压强，从压强—时间的曲线变化，得出“原电池腐蚀速率大于化学腐蚀速率”这一结论，并通过概念迁移、数据处理，定量计算出两者速率比。用简单的实验体现抽象的原理，培养学生科学探究和创新的能力，用压强表征反应速率，培养学生知识迁移和应用的能力。 相似文献
10.
1．在原电池中,活泼金属一定做负极。
辨析 错。在某些原电池中是不活泼金属做负极。例如,以Mg和Al做电极、NaOH溶液做电解质溶液构成的原电池中,Al做负极,Mg做正极。电极反应分别为： 相似文献
11.
12.
一、问题的提出"以镁、铝为电极,NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池中,正、负极的判断?"是初学原电池原理后经常遇到的问题.人们普遍认为铝是负极,例如以下一些习题:(1)将铝片和镁片用导线连接后插入Na OH溶液的烧杯中组成原电池,下列说法正确的是A.镁为负极,并被氧化B.铝为负极,并被氧化C.镁为正极,并被氧化D.铝为正极,并被还原(2)用镁片和铝片做电极,用导线连接同时插入NaOH溶 相似文献
13.
杨永红 《新课程学习(社会综合)》2012,(2)
学习原电池知识后,学生对电化腐蚀中的析氧腐蚀原理容易理解。对日常生活中钢铁在潮湿空气中容易生锈虽有所了解,但对该现象吸氧腐蚀,发生了原电池反应却难以理解,若能做以下演示实验,对学生的认知过程会大有益处。 相似文献
14.
原电池是将化学能转化为电能的装置．根据原电池两极的活泼性不同,将原电池两极分为负极和正极．活泼性较强的金属,失去电子被氧化,发生氧化反应,称为负极;活泼性较弱的金属或非金属导体,得到电子被还原,发生还原反应,称为正极．负极和正极是原电池中的顶梁柱．与原电池的2个电极有关的常见题型列举如下： 相似文献
15.
《高中化学课程标准》在《化学反应原理》选修模块中要求＂能解释金属发生电化学腐蚀的原因,认识金属腐蚀的危害,通过实验探究防止金属腐蚀的措施。＂教师开展＂钢铁吸氧腐蚀＂教学时大多依赖多媒体动画演示以配合理论教学,相关实验也仅限于“防止腐蚀”,而不关注“如何腐蚀”——钢铁腐蚀为何主要表现为有氧气参与的腐蚀？腐蚀时发生了什么原电池反应？ 相似文献
16.
问题1钢铁表面的电解质溶液呈碱性时,会不会发生吸氧腐蚀?答案是"会".钢铁只要暴露在空气中且表面附有水膜,就一定会发生吸氧腐蚀.大家之所以会提出这样的问题,与教科书里关于电化学腐蚀类型的分析、描述不全面有关.我们知道,钢铁不管是发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀,负极的电极方程式都是Fe-2e^-=Fe^2+,当电解质溶液中H^+浓度很大时,正极反应以H^+得电子为主:2H^++2e^-=H2↑,而H^+浓度较小(溶液酸性不强)时,则以溶解氧得电子还原为主:O2+4e^-+2H2O=4OH^-. 相似文献
17.
18.
原电池这部分的知识抽象、深奥、复杂,不少人学习后仍感到模糊不清,原因是因为只看到了原电池的表面现象,没有把握其本质。为求真正理解和掌握这部分知识,有必要对这一部分内容从不同角度进行“透视”,既要“知其然”,又要“知其所以然”。一、原电池的原理1.用Zn与稀硫酸反应制H2时,为什么用含Cu的粗Zn比纯Zn反应速率快?答疑纯Zn与稀硫酸反应是化学腐蚀,含Cu的粗Zn在稀硫酸中能形成原电池,从而加快了反应速率,问题在于为什么形成原电池就能加快反应速率呢?这是因为,纯Zn放入稀硫酸中,Zn失电子形成Zn2+进入溶液,Zn片周围c(Zn2+)很大,十分“拥挤”,H+不容易挤到Zn片表面得电子,另一方面,Zn2+与H+带同种电荷,相互排斥,加大了H+到达Zn片表面的难度,所以H+在Zn片表面得电子较难,反应速率较慢。含Cu的粗Zn在稀硫酸中构成原电池时,Zn表面的Zn原子失电子,H+不需在Zn表面得电子,而是在铜表面得电子,分两个地点“办公”,H+得电子十分顺利,加快了电子转移的速率,从而加快了反应速率。2.Cu、Zn稀硫酸构成原电池时,Zn片上会不会放出H2?答疑做Cu、Zn稀硫酸构成的原电池实验时,通常看到的现象是C... 相似文献
19.
20.
电化学知识包括原电池、电解和电镀,其原理均是利用氧化还原反应完成电能和化学能之间转化:化学能原电池(?)电解池电能因此在掌握原电池、电解和电镀基本原理时要注重氧化还原反应知识的应用。一、原电池原电池实质上是依据一定条件,将氧化还原反应中还原剂失去的电子经过导线传给氧化剂,使氧化反应和还原反应分别在负极、正极进行。组成原电池必须具备以下三个条件1.必须有两种活泼程度不同金属(或金属和非金属)做电极。2.电极必置于电解质溶液中。3.形成闭合回路。在掌握原电池的工作原理时应注意以下几个方面 相似文献