弱酸及其盐的混合溶液中离子浓度大小的分析——“双H”方程的介绍及应用     

《中学生数理化(高中版)》2017,(1)

<正>弱酸及其盐的混合溶液中离子浓度的大小分析是一个复杂的过程,下面以HAc和NaAc的混合溶液为例来计算混合溶液的pH值。设起始HAc的浓度为c(酸),NaAc的浓度为c(盐),平衡时氢离子的浓度为c(H+),那么溶液中存在以下平衡:  相似文献   

《水的电离与溶液的酸碱性》学法指导     

纪耀清 《考试周刊》2011,(16):185-186

水的电离的本质是水分子内的氢氧键断裂,生成氢离子和氢氧根离子,类似的还有氨分子的极其微弱电离。无论是纯水,还是酸、碱、盐等溶液,氢离子和氢氧根离子的乘积均为一个定值,离子来源不一定来自于水的电离,水的离子积只与温度有关。最后本文提出了计算pH值的计算一般方法和规律。  相似文献   

离子强度对M—PAR显色反应的影响     

范晓燕  刘艳  陈颖  于媛 《大连大学学报》1998,(6)

用分光光度法测定了在25℃时,pH值一定的条件下,以NaClO_4为支持电解质的水溶液中Mn(Ⅱ)-PAR,Co(Ⅱ)-PAR显色反应的离子强度,考察了当溶液离子强度I=0.20～2.0时,显色化合物的摩尔吸光系数的变化,通过直线外推法可测得I=0时热力学摩尔吸光系数。  相似文献   

多元酸与碱反应生成盐类型的快速判断和计算     

曹桂祯 《数理化学习(高中版)》2002,(14)

对多元酸与碱反应生成盐的类型作出判断和计算,用常规的方法往往比较烦琐,本文介绍的这种方法能较快速解决这类问题. 原理:酸碱反应实质是H+和OH-结合成水分子.若把所有的酸、碱都看成完全电离,那么多元酸与碱反应,当酸过量(相对生成正盐而言)时,过量的H+与正酸根离子的配比(令其为a)便决定了生成盐的类型及各种盐的量,a值与生成盐类型的关系如下表(以三元酸为例).  相似文献   

利用质子条件计算一元弱酸或弱碱及其混合物溶液的pH值     

张宗英 《内江师范学院学报》2003,18(6):89-92

根据酸碱质子理论．利用质子条件推导一元弱酸或弱碱及其混合物溶液的pH值计算的总公式，此公式对复杂混合物溶液的pH值的计算，极为简便，并举例对公式的使用方法和范围进行了详细的分析和说明。  相似文献   

物质的组成与分类复习导引     

王会有!江西崇义县 《中学生理科月刊》1998,(10)

一、掌握要求1．了解元素;酸性氧化物和碱性氧化物;含氧酸和无氧酸;酸式盐、碱式盐和正盐。2．理解与应用单质和化合物;混合物和纯净物;氧化物;酸、碱、盐的初步概念。二、知识体系初中化学中有关物质组成与分类的基本概念及其系统如下图所示：三、内容辅导1．要明确元素的含义。（1）纯净物是由元素组成的。元素是核电荷数（即核内质子数）相同的一类原子及其单核离子的总称。例如,金属镁中的镁原子,氧化镁中的镁离子,核内质子数都为12个,因此总称为镁元素。可见元素与原子是两个不同的概念,现将它们的联系与区别列表比较如下：…  相似文献   

判断酸、碱强弱的几种方法     

张安国 《数理化学习(高中版)》2012,(4):38-40

探究酸是强酸还是弱酸,碱是强碱还是弱碱,实质是看它在水溶液中的电离程度,完全电离即为强酸(或强碱),部分电离即为弱酸(或弱碱).设计实验时要注意等物质的量浓度和等pH的两种酸(或碱)的性质差异.常用的实验方法有:1.相同条件下,比较两种酸(或碱)溶液的导电性;2.配制一定浓度的酸或某酸的强碱盐溶液,测定pH;配制一定浓度的碱或某碱的强酸  相似文献   

浅析电解质溶液     

《中学生数理化(高中版)》2018,(2)

<正>一、水的电离及溶液的酸碱性1.水的电离:(1)水的电离及离子积:c(H⁺)=c(OH+)=c(OH^-)=1×10-)=1×10^{(-7 )}mol·L(-7 )mol·L^{(-1 )}K_w=c(H(-1 )K_w=c(H⁺)·c(OH+)·c(OH^-)=1×10-)=1×10^(-14)(室温下)。(2)影响水电离的因素:加入酸或碱,抑制水的电离;加入含弱离子的盐、加入活泼金属单质、升温均促进水的电离。2.pH的计算:pH=-lgc(H(-14)(室温下)。(2)影响水电离的因素:加入酸或碱,抑制水的电离;加入含弱离子的盐、加入活泼金属单质、升温均促进水的电离。2.pH的计算:pH=-lgc(H⁺):酸溶液根据c(H+):酸溶液根据c(H⁺)求pH,碱性溶液根据c(OH+)求pH,碱性溶液根据c(OH^-)得  相似文献   

水溶液中的离子平衡考点研析     

卓秋红 《数理化学习(高中版)》2011,(17):60-64

水溶液中的离子平衡是化学平衡的延伸和应用,也是高考中考点分布较多的内容之一.其中沉淀溶解平衡是新课标中新增的知识点,题型主要是选择题和填空题,其考查主要内容有:(1)电离平衡.(2)酸、碱混合溶液酸碱性的判断及pH的简单计算.(3)盐对水电离平衡的影响及盐溶液蒸干(或灼烧)后产物的判断.(4)电解质溶液中离子浓度的大小比较.  相似文献   

固定pH滴定法测定混合食用色素     

徐刚 《商丘师专学报》1996,15(6):79-83

传统的滴定分析方法以当量定律为依据．必须确定化学计量点．对于离解常数小于10^-7的极弱酸碱，由于化学计量点pH没有突变，传统的确定化学计量点的方法失效，无法在水溶液中直接滴定．本文提出的固定pH滴定法是以水溶液中弱酸(碱)各种存在形式的分布系数(数值上等于中和百分数)在pH值固定时是常数为依据的新型滴定分析方法，不以当量定律为依据，不需要确定化学计量点，不要求滴定反应定量完成，也不需要已知滴定剂浓度．只要温度、离子强度及滴定剂浓度不变，滴定到达某一固定pH值时，滴定剂消耗体积与弱酸(碱)物质的量呈正比，当溶液中存在多种弱酸(碱)时．滴定到达某一pH值，滴定剂消耗体积与各弱酸(碱)物质的量之总和呈正比．因此．只需测定滴定至多个pH值时所消耗的滴定剂体积，就可求出各组分含量．将本法应用于弱酸性合成食用色素胭脂红和柠檬黄混合物的同时测定，结果满意，回收率99．2％～102．5％．还测定了的酸离解常数，其pKa分别为11．19和9．43．初步解释了取代基对其酸碱性的影响．  相似文献   

物质的组成与分类知识小结     

孙玉明!河北隆化县  简友!河北隆化县 《中学生理科月刊》1999,(12)

一、复习要求1．了解元素涵义;混合物和纯净物;酸性氧化物和碱性氧化物;含氧酸和无氧酸;酸式盐、碱式盐和正盐。2理解与应用单质和化合物;氧化物;酸、碱、盐的初步概念。二、知识结构初中化学中有关物质组成与分类的基本慨念及其知识结构如下图所示：三、主要内容提示1．元素从宏观上讲,纯净物是由元素组成的。元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子及其单核离子的总称。如氯气中的氯原子,氯化镁中的氯离子,氯化氢中的氯原子,其核电荷数均为17,因此总称为氯元素。可见元素与原子是两个不同的概念,它们的联系与区别…  相似文献   

微生物诱导磷酸钡盐沉积及其不同pH值条件下的成份、形貌和尺寸（英文）     

《东南大学学报》2015,(4)

利用磷酸盐矿化菌诱导磷酸钡盐沉淀,并在不同pH值条件下赋予不同的形貌.通过粒径分布曲线计算磷酸钡盐的平均结晶尺寸,当细菌与混合溶液的pH为7,8,9,10和11时,对应产物的尺寸分别为33.40,29.37,24.13,47.76和96.53μm.X-射线衍射的结果表明:当pH10时,混合溶液控制颗粒的主要成分为BaHPO_4.当pH=10时,生物沉积的磷酸钡盐主要成份为BaHPO_4和Bas(PO_4)_3OH的混合物.当pH=11时庄要为Ba_5(PO_4)_3OH和BaNaPO_4混合物.上述结果显示磷酸盐矿化菌可以产生特定的酶不断水解磷酸单酯,然后获得PO_4~(3-)离子.  相似文献   

化学题选(综合题)     

傅民 《中学理科》1996,(12)

一、选择题 1.下列各组物质,前者是混合物,后者是纯净物的是( ) (A)胆矾 玻璃 (B)汽油 液氨 (C)食盐水 空气 (D)干冰 含Fe70％的氧化铁 2.下列试剂可用无色、带胶塞的玻璃瓶保存的是( ) (A)碳酸钠溶液 (B)液溴 (C)氢氟酸 (D)硝酸银溶液 3.某强酸和强碱溶液等体积混合后,所得溶液的pH值为7,原酸溶液和原碱溶液的摩尔浓度前者比后者( ) (A)大于 (B)小于 (C)等于 (D)不能确定 4.核外电子排布相同的离子A~(m )和B~(n-),两种元素的原子序数前者比后者( )  相似文献   

小球藻生物吸附废水中铜的研究   总被引：2，自引：0，他引：2  

李英敏  杨海波  吕福荣  张欣华  刘艳  于媛 《大连大学学报》2003,24(4):39-41

以小球藻作为生物吸附剂,去除水溶液中微量Cu~(2+),研究结果表明小球藻对Cu~(2+)的生物吸附主要经历了快速的吸附和缓慢的吸收两个步骤:pH值是影响Cu~(2+)生物吸附的一个重要影响因素,最佳pH值在6～8之间;离子强度对Cu~(2+)的吸附有一定的抑制作用;小球藻对Cu~(2+)的生物吸附符合Freundlich等温方程。  相似文献   

β-环糊精增敏荧光猝灭法测定水中微量银离子   总被引：1，自引：0，他引：1  

翁文婷 《宜春学院学报》2011,33(8):43-44,147

银离子和盐酸萘乙二胺(NNE)的活性氨基有很好的配位络合作用,在pH=5.80的乙酸-乙酸钠缓冲溶液中可形成金属配合物NNE-Ag导致荧光强度发生猝灭,因其降低NNE分子的极性,有利于分子中的萘环进入β-环糊精的疏水空腔中,使体系的荧光强度猝灭更加明显。据此建立β-环糊精增敏NNE荧光猝灭测定银离子的方法。考察了pH值、反应介质、反应时间和β-环糊精用量等条件对体系的荧光强度影响。结果表明,在β-环糊精存在条件下,银离子可以使NNE的荧光强度发生较明显的猝灭,荧光猝灭程度与Ag离子的浓度在0-28μmol/L范围内呈良好线性,回归方程为I0/I=0.99363+0.01108C(C的单位为μmol/L),r=0.9985,检出限为2.35×10-4mol/L。将该方法用于水样中银离子的测定,得到较满意的结果。  相似文献   

Na_2CO_3,NaHCO_3水溶液的pH值及应用     

王显成 《数理化学习(高中版)》2002,(16)

不同盐在水溶液中的水解常数(Kh)不同,可利用不同盐溶液的水解常数(Kh),求出不同盐溶液中[OH-]或[H+],近似计算公式是.计算出盐溶液中的[H+]或[OH-],就知道了盐溶液的pH值.由pH值大小可判断出不同盐溶液酸碱性的强弱.由上面的计算方法,可计算出常温下,0.1 mol/LNa2CO3水溶液的pH值为11.63,0.1 mol/LNaHCO3水溶液的pH值为  相似文献   

中性红电离平衡体系吸收光谱的高斯多峰拟合     

张建华  黄树聪  徐常威 《实验室研究与探索》2012,31(1):4-8

中性红水溶液电离平衡体系的紫外可见吸收光谱特征是酸式HNR+最大吸收峰542 nm与碱式NR最大吸收峰 457～ 470 nm叠合在一起.当pH值升高时,碱式吸收峰强度逐渐增大,酸式吸收峰强度逐渐减小.首次将高斯多峰拟合技术用于中性红水溶液电离平衡体系紫外可见吸收光谱分析,实现了酸式和碱式叠合峰的分峰拟合计算,得到两个吸收峰的积分面积,即峰强度S1和S2.S1和S,之比与NR-和HNR+浓度之比成正比,进而计算中性红水溶液酸离解常数pKa.26.4℃时,用本方法测量的pKa值为7.20,拟合优度精度高,R2、Chi2分别达到0.999和10-5 ～10-6.拟合计算结果还表明:随着体系pH值增加,中性红碱式吸收峰发生显著蓝移.这种波长位移引起由固定波长建立起来的浓度与吸光度的线性关系发生偏离,引起约3％系统误差高斯多峰拟合技术改进的pKa分光光度测量方法可广泛用于此类多组分体系紫外可见吸收光谱研究.  相似文献   

无机含氧酸的相对酸强度判据及其应用     

程孟琪  李小平 《贵州教育学院学报》2007,18(2):57-60

就无机化学教学中无机含氧酸的相对酸强度等问题,确立了一种含氧酸及其阴离子的相对酸强度的判据,在不知道Ka的情况下用这种判据来判断酸根离子的水解反应,水合Brφnsted-Lowry酸碱反应以及某些难溶盐在强酸中的溶解性等等,都获得了比较满意的结果。  相似文献   

化合物——盐     

耿虎 《山西教育(综合版)》2006,(12)

【考点分析】考点1物质的分类[例1]下列物质按酸、碱、盐顺序排列的是()A.Mg(OH)2、CuSO4、H2CO3B.HNO3、KOH、NaClC.CaCO3、NaOH、H3PO4D.H2SO4、KNO3、NaOH分析:酸的构成只含有氢离子(H )和酸根离子,一般命名为“某酸”或“氢某酸”;碱的构成只含有金属离子(或铵根离子)和氢氧根离子(OH-),一般命名为“氢氧化某”;盐的构成中含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子,一般命名为“某化某”或“某酸某”。[答案]B考点2常见盐在日常生活中的用途①氯化钠(NaCl):食盐的主要成分。生活中用于调味、腌渍食品、医疗上的生理盐水(0…  相似文献   

“酸碱盐”中的几个重要知识点的归类分析     

吴良根 《数理化学习(初中版)》2006,(3)

一、金属活动性顺序的应用 1．金属+酸→盐 + 氢气 (H前) (稀HCl和稀H2SO4) 2．金属 + 盐→新金属+新盐 (前换后)(可溶性盐) 二、复分解反应发生的条件两种化合物在溶液中相互交换离子,生成物中如果有沉淀析出、有气体放出或有水生成, 那么复分解反应就可以发生,否则就不能发生． 1．酸和碱:酸跟碱在溶液中反应,必须其  相似文献