共查询到20条相似文献，搜索用时 281 毫秒
1.
2.
3.
在高二电离度,电离常数一节的教学中,我们增加了“电离度，电离平衡的演示实验”温度的关系，曾收到一定效果，现将内容概要简介如下： 相似文献
4.
水是一种极弱的电解质,任何稀溶液中都存在水的电离平衡。尽管Kw在一定温度下是一个定值,但改变溶液中C(H+)或C(OH-)都会影响水的电离。本文中将溶液的酸碱性与水的电离进行了归纳整理,以利于学生专题复习,有利于培养学生的辩证思维能力。一、纯水的电膏纯水中C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L,Kw=1×10-14,PH=7,电离度α=1.8×10-9。电离度只受温度的影响,在不同温度下,Kw值不同,PH也不同。例1:在100℃时纯水的Kw=10-12,此时PH、C(H+)、C(OH-)和电离度α各为多少? 相似文献
5.
6.
虞春妹 《苏州教育学院学报》1998,(1)
水是最重要的溶剂,离子平离一般是在水溶液中建立的,水溶液的酸碱性取决于溶质和水的电离平衡,由于水的电离较弱,有时水的电离可以忽略,而只考虑溶质的电离,例如:0.1mol/1HCL溶液pH=1,就将水电离出来的H~ 忽略,这样往往造成学生做题中忽视水的电离,而现在有许多题目就是有关水的电离,例如计算由水电离出的H~ 的浓度,水的电离度,还有从水电离出来的H~ 浓度来进行其它的计算,一遇到这类题目,许多同学容易搞错.解这类题目关键是搞清楚两点:一是有关水的电离度的概念,二是有关电离度的特点. 相似文献
7.
HAc溶液中加入少量NaOH稀溶液后,HAc的电离度变大还是变小?从表面上看,似乎是HAc中加入OH~-后与其电离产生的H结合生成H_2O,使HAc电离平衡向电离方向移动,结果电离度变大。 可是我们如果仔细分析一下就会发现:OH~-加入后,部分HAc发生几乎不可逆的电离(中和),由此产生的Ac~-是对已被中和部分HAc而言的,这部分HAc的电离度几乎百分之百,显然本题所讲的HAc电离度并非指这部分HAc。事实上,加入的少量NaOH与部分HAc结合生成了NaAc,离子方程式为:HAc OH~-=Ac~- H_2O,生成的Ac~-对剩余部分HAc的电离有同离子效应,起着仰制作用,结果使HAc电离度变小。 相似文献
8.
1.改变温度法 温度对电解质的电离度有影响,当弱电解质分子电离成离子时,一般需要吸收热量,所以温度升高,平衡一般就向电离的方向移动,从而使电解质电离度增大。 相似文献
9.
高中化学课本第二册第六页写道:“温度对弱电解质的电离度也有影响,当弱电解质分子电离成离子时,一般需要吸收热量,所以温度升高,平衡一般就向电离方向移动,从而使弱电解质的电离度增大”。事实上,并 相似文献
10.
任何稀水溶液中都存在着水的电离平衡,在不同的水溶液中水的电离程度不同。尽管ＫＷ在一定温度下是一个定值,但由于水的电离度受酸、碱度的影响。因而将水的电离平衡与溶液的酸、碱度的关系作为重要的知识点归纳整理,进行专题复习,有利于培养学生的辩证思维能力。一、... 相似文献
11.
12.
胡列扬 《中学化学教学参考》2002,(12):45-46
在中学化学中目前普遍存在着一个错误的概念 :氨抑制水的电离 ,强酸铵盐因水解而促进水的电离。先看下列一组命题 :1 .( 2 0 0 1年北京市竞赛题 )在 2 5℃时 ,纯水的电离度为α1,ｐＨ =1 1的氨水中水的电离度为α2 ,ｐＨ =3的盐酸中水的电离度为α3。若将上述氨水与盐酸等体积混合 ,所得溶液中水的电离度为α4 ,则下列关系式正确的是( )。Ａ .α1<α2 <α3<α4 Ｂ .α3<α2 <α1<α4Ｃ .α2 <α3<α1<α4 Ｄ .α2 <α3<α4 <α12 .(流行已久的高考训练题 )下列物质溶于水后 ,形成的阳离子能促进水的电离的是( )。Ａ .Ｈ2 ＳＯ4 … 相似文献
13.
本文研究了一元弱酸在水中的电离情况，根据物料衡算和近似计算，得到弱酸电离度与Ka的关系式，由此得到；极弱的酸在无限稀释时，不能完全电离。 相似文献
14.
15.
弱电解质在水溶液中的电离是不完全的,电离程度的大小受到外界条件的影响.通过弱电解质溶液稀释过程中的电导率测定,结合电导率与稀释定律相关理论,计算获得弱电解质的电离度,并绘制其变化曲线,从而分析得出弱电解质溶液稀释过程中电离平衡向正向移动的结论.以数字化实验的手段来探索电离度的测定及电离平衡的影响因素,增强了学生对电离平衡理论的认识,拓展了学生的科学视野. 相似文献
16.
1问题的提出 有一个广泛存在于各种中学化学教辅资料中的结论是:"电离过程是吸热的,升高温度,电离平衡向电离方向移动,电离程度(即电离度)增大."之所以说"电离过程是吸热的",是因为"电离过程要破坏原物质内的化学键,破坏化学键是要吸收能量的". 相似文献
17.
宋丽 《齐齐哈尔师范高等专科学校学报》1999,(3)
弱电解质在不太稀的溶液中,电离度、浓度与其电离常数之间存在下述关系：Ｋ＝Ｃα２１－α当α很小时,上式可近似表示为：Ｋ＝Ｃα２以上两式对应的电离度表达式分别是：α＝（Ｋ２Ｃ）２＋ＫＣ－Ｋ２Ｃ（１） α＝Ｋ／Ｃ （２）其中,（２）式表示浓度越小,即溶液越稀,电离度越大,此关系习惯上称稀释定律。该式表示,当溶液无限稀释时,Ｃ→０,则α→∞。显然,这一结论并不合理。事实是,弱电解质在水溶液中至多全部电离,即α＝１。实际上,α＝１亦是不可能的。因为,对极稀溶液而言,水的电离决不可忽略。以一元弱酸为例,需同… 相似文献
18.
19.
20.
题目:在常温时,纯水的电离度为α,PH值=7,100℃时,纯水的PH值___7(填大于、等于、小于);常温下,某PH值的H_2SO_4溶液中,水的电离度为α_1,相同PH值的Al_2(SO_4)_3溶液中,水的电离度为α_2,则α_1___α_2(填大于、等于、小于),若 H_2SO_4和Al_2(SO_4)_3两种溶液的PH值均为3,那么H_2SO_4溶液中的水电离出的[H~ ]是AL_29(SO_4)_3溶液中的水电 相似文献