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《中学生数理化(高中版)》2018,(5)
<正>弱电解质的电离是可逆过程,大家在分析外界条件对弱电解质电离平衡的影响时,要灵活运用勒夏特列原理,结合实例进行具体分析。一般情况下,考虑以下"四因素":(1)溶液加水稀释:弱电解质溶液的浓度越小,其电离程度越大;但稀释后,弱酸溶液中c(H+)减小,弱碱溶液中c(OH+)减小,弱碱溶液中c(OH-)减小。(2)加热:电离过程是吸热的,加热使电离平衡向右移动,溶液中弱电解质分子数目减少,其电离产生的离子浓度增大。 相似文献
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在弱电解质溶液中存在着电离平衡,当外界条件改变时,弱电解质的电离平衡会发生移动.归纳起来,用以下方法可使弱电解质的电离平衡发生移动.一、改变温度弱电解质电离成离子时,要吸收热量,根据吕·查德里原理,改变温度就会使弱电解质的电离平衡移动.所以升高温度,会使平衡向电离或离子的方向移动.二、稀释稀释弱电解质溶液,会使离子间碰撞机会减少,因而离子重新结合成分子的机会减少,会使弱电解质的电离平衡向增加离子数目的方向移动.如:CH_3COOH(?)CH_3COO~- H~ ,当K_2<10~(-4)初始浓度 c o o平衡浓度c—cα cα cα时,α=2~(1/(k_a/C)),一定温度下,当稀释溶液时,即浓度C值减小,则电高度α值增大,电离出的离子数目增多.三、同离子效应在CH_3COOH(?)H~ CH_3COO~-的电离平衡的溶液中,加入醋酸钠固体,会发生电离:CH_3COONa=CH_3COO~- Na~ ,由于同离子CH_3COO~-的存在,使弱电解质电离度减小的效应叫同离子效应.结果使平衡向着结合成弱电解质CH_3COOH的方向移动. 相似文献
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一、应试精要弱电解质的电离度和电离平衡是高考中经常考查的内容。解题时应注意:(1)弱电解质的浓度大小,对弱电解质在稀溶液中的电离有双重影响,一方面 相似文献
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电解质溶液知识是高考的重点,常与其他知识(如化学平衡、物质结构、元素及其化合物、化学计算等)联系在一起考查。主要考查内容有:电解质溶液导电性的比较;强电解质和弱电解质的概念;水的电离和弱电解质的电离平衡;pH的概念及计算;盐类水解的原理;离子浓度大小的比较、难溶电解质的溶解平衡等。一、弱电解质的电离平衡在弱电解质的电离平衡中,当外界条件改变时,弱电解质的电离平衡会发生移动,可依据化学平衡移动原理进行分析。即"加谁谁大""减谁谁小"。加入参与平衡建立的某种微粒,其浓度一定增大;减少参与平衡建立的某种微粒,其浓度一定减小。加水稀释或增大弱电解质的浓度,都使电离平衡向电离的方向移动,但加水稀释时弱电解质的电离程度增大,而增大浓度时弱电解质的电离程度 相似文献
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李森兰 《洛阳师范学院学报》2002,21(2):50-52
通常认为 ,弱电解质溶液无限稀时的摩尔电导Λ0 不能直接测定 ,它只能通过相关强电解质溶液无限稀时的摩尔电导及离子独立移动定律计算得出 .事实上 ,通过弱电解质溶液的电导率测定 ,不仅可以确定弱电解质的电离平衡常数 ,而且可以确定弱电解质无限稀时的摩尔电导 .与此同时 ,也发现了弱电解质溶液的浓度与其电导率之间的关系方程 相似文献
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矛盾之一:弱电解质的电离度与溶液的体积例1.把1升 pH=3的醋酸溶液加水稀释到10升后,下列叙述正确的是A.[CH_3COO~-]和[H~ ]增大,[OH~-]减小B.[OH~-]增大,[CH_3COO~-]和[H~ ]减小C.电离度 a 增大 D.导电能力增强解析:醋酸溶液中存在电离平衡: 相似文献
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电解质的电离与水解是电解质溶液理论中的一块重要内容,命题者在考查电解质溶液理论时,常将电解质的电离与水解作为命题的落脚点。一、考查“强弱电解质电离的不同特点”强电解质在水溶液中能完全电离为离子,弱电解质在水溶液中存在着电离平衡,当外界条件变化时,弱电解质的电离平衡发生移动,从而表现出强弱电解质的不同。例1.(90高考)甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是:(A)1摩/升甲酸溶液的 pH 值约为2(B)甲酸能与水以任何比例互溶(C)10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH 溶液完全反应(D)在相同条件下,甲酸溶液导电性比强酸溶液 相似文献
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高中化学第二册127页有这样一段话:“同一弱电解质,通常是溶液越稀,离子相互碰撞而结合成分子的机会越少,电离度越大。”一些学生想不通,认为根据刚学过的有关化学平衡的知识,加水稀释,弱电解质分子(反应物)浓度减小,有利于平衡向离子结合成分子的方向移动。按这个道理,电离度应该变小,怎么会变大呢? 又有一些教参和学习辅导材料,常以醋酸为例讲述弱电解质的电离平衡: CH_3COOH+H_2O=CH_3COO+H_2O~+并将水看成是反应物,认为加水稀释,就是增加了 相似文献
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丁家喜 《中学化学教学参考》1995,(12)
稀释或浓缩改变浓度对电离平衡的影响一直是中学化学教学中的一个难点。限于中学生的知识水平,教材对这个问题只作了简单的初步的解释说明:“同一弱电解质,通常是溶液越稀,离于磁撞而结合成分子的机会越少,电离度就越大。”(高中化学第三册第32面)由于此解释比较抽象而问题又比较复杂,所以模糊不清、似懂非懂的学生大有人在。过去,在讲授这一知识时,我们还可以根据电离平衡常数加 相似文献
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电解质溶液中有关离子浓度大小的比较是近年来高考化学试题中常见的一类题型．这类题型的关键是掌握“两平衡、两原理”,即弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒原理．涉及的知识点主要有：强、弱电解质的电离（弱电解质的电离平衡）,盐类的水解,电解质之间的反应,电解质溶液中阴、阳离子的电荷守恒,元素的原子个数守恒等．现归纳分析如下： 相似文献
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高可教 《中学化学教学参考》2016,(4):60
近年来,弱电解质的电离一直是包括全国卷在内的各地高考的命题热点。题中常将其与溶液的酸碱性、盐类的水解、离子浓度大小等结合来综合考查学生对弱电解质概念的理解以及对弱电解质电离平衡的综合分析和定量计算能力。本文主要介绍解题中电离平衡常数的3种应用。应用一:根据电离平衡常数判断弱酸弱碱及其对应盐的相对强弱。相同温度下,电离平衡常数即K值越 相似文献
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对电解质溶液稀释的考查是高考的"热点"之一,多年来在全国各地高考化学试卷及理科综合试卷中几乎年年涉及这种题型.这种题型考查的知识点多,灵活性、综合性较强,有较好的区分度,它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力,故成为高考题中 相似文献
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一、易忽视水的电离例1常温下,将pH=5的盐酸1m L加水稀释至1L,稀释后溶液的pH为A.8B.7C.6.96D.6解析1m L pH=5的盐酸稀释至1L后,溶液为极稀溶液,此时不能再忽略水的电离,溶液中的氢离子浓度可作如下近似计算:c(H+)=(10-8+10-7)m ol/L,即溶液的pH应为6.96。选C。二、易忽视弱电解质的电离平衡移动例2常温下,将pH=3的醋酸加水稀释100倍,稀释后所得溶液的pH为A.4B.6C.大于3,小于5D.5解析醋酸加水稀释后,醋酸的电离度增大,溶液中氢离子的物质的量增多,所以溶液的pH应大于3而小于5。选C。三、易忽视盐类的水解例325℃时,将物质的量浓度… 相似文献
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《水的电离》是弱电解质电离平衡的继续，贯穿电解质溶液始终，是本章的重点，也是整个中学化学重点和难点之一，属高考必考内容．由于这一部分内容抽象，学生在学习过程中出现了几个误区，现归纳如下： 相似文献
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考点示例一 :电离平衡【例 1】 [全国理综卷 (Ⅱ ) ]将 0 .1mol·L-1 醋酸溶液加水稀释 ,下列法说正确的是A .溶液中c(H )和c(OH-)都减小B .溶液中c(H )增大C .醋酸电离平衡向左移动D .溶液的pH增大解析 :醋酸是弱电解质 ,加水稀释 ,向电离的方向移动 ,α增大 ,但溶质微粒 (含分子和离子 )浓度减小 ,又因c(H )·c(OH-) =10 -1 4 ,所以c(H )减小而c(OH-)增大 ,故选D .方法精要 :1.电离平衡与化学平衡一样也是一种动态平衡 ,改变条件平衡会发生移动 .2 .影响电离平衡的因素 :( 1)浓度 :加水稀释 ,平衡右移 ,故稀释的倍数并不等于… 相似文献