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1.
96年全国高考上海化学试题第22题的命题“pH值为4的FeCl3溶液……”．是否存在PH值为4的FeCl3溶液呢？对于这个问题,我们不妨分析一下．在FeCl3溶液中存在水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋已知KspFe（OH）3＝4×10－38,Kw＝10×10－14设FeCl3溶液中[Fe3＋]＝0．1mol／L,Fe3＋完全沉淀为Fe（OH）3时的[Fe3＋]＝1．0×10－6mol／L根据溶度积公式,可以求得Fe3＋开始形成Fe（OH）3沉淀的pH值为1．87．同理,也可以求得pH值为4时溶液中Fe3＋的浓度．[Fe3＋]＝Ksp／[OH－]3＝4×10-38／（10-10）3＝4×10-8（mol／L）… 相似文献
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铁、铜系列推断题是将铁、铜之间的相互反应来构建的题型,为初中重点考查内容.解此系列推断题,需系统、全面的掌握Fe、Cu的相关理化性质.一、铁1.物理性质：纯铁质软,块状的银白色,粉状的黑色.能被磁铁吸引.2.化学性质：a.可燃性：3Fe＋2O_2（纯）点燃Fe_3O_4（剧烈燃烧,火星四射,黑色固体）b.还原性：Fe＋2HCl====FeCl2（亚铁）＋H2↑（有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色.Fe~（2＋）-亚铁离子呈浅绿色）Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu（铁表面有亮红色物质析出,溶液由无色变为浅绿色.波尔多液不能铁桶装） 相似文献
3.
Fe3＋与SO2_3之间发生什么反应？《化学教学》96年第2期上“高中化学课本中溶解性表‘一’探究”一文中认为是发生了氧化一还原反应：2Fe3 SO2-3＋H2O＝2Fe2 ＋2H＋SO2-4原因是：（化学教学）流年第9期上“FeC13与Na。C0a等的反应问题讨论”一文中，在讨论了FeC13与N32C03溶液发生双水解反应之后说：“用Na。5＊。溶液代替Na。＊0。溶液也有相同的现象”，即认为Fe’牛与5O厂之间发生了双水解反应：ZFe3＋＋3H20＋350；＝ZFe（OH）。（胶体）＋350。T两种看法截然不同，谁是谁非呢？笔者通过了以下实验进行了验证和分析：1．配… 相似文献
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5.
为了解决Zn与FeCI3溶液在有氧及无氧条件下反应到底生成什么产物的问题,文中通过正交试验方法,将影响该反应的各种因素、水平进行设计、实验,获得了定量实验数据,得出了：7Zn＋6FeCI3＋6H2O=2Fe（OH）3＋2Fe＋7ZnCl2＋2FeCI2＋3H2↑的实验结论。 相似文献
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1）Fe^3＋、Fe^2＋及其化合物的颜色
Fe^3＋在水溶液中呈棕黄色;Fe^2＋在水溶液中呈浅绿色;Fe（SCN）3呈血红色;Fe（OH）3沉淀为红褐色;Fe（OH）2沉淀为白色;Fe2O3固体为红色;Fe3O4固体为黑色;FeO固体为黑色． 相似文献
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一、中学阶段常见的离子方程式１．钠和冷水反应２Na＋２H２O＝２Na＋＋２OH－＋H２↑２．铁跟盐酸反应Fe＋２H＋＝Fe２＋＋H２↑３．铜跟稀硝酸反应３Cu＋８H＋＋２NO３－＝３Cu２＋＋２NO↑＋４H２O４．硝酸铁溶液中加入过量氨水Fe３＋＋３NH３·H２O＝Fe（OH）３↓＋３NH４＋５．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气３Cl２＋２Fe２＋＋４Br－＝６Cl－＋２Fe３＋＋２Br２６．铜跟氯化铁溶液反应Cu＋２Fe３＋＝Cu２＋＋２Fe２＋７．碳酸钙与醋酸反应CaCO３＋２CH３COOH＝Ca２＋＋２CH３COO－＋H２O＋CO２↑８．澄清的石… 相似文献
8.
详细分析并解释了Fe3＋在水溶液中的呈色原因。结果表明,硫酸铁、硝酸铁呈黄色是Fe3＋强烈水解产生系列羟基水合铁离子所造成的;经强酸酸化的氯化铁溶液仍呈黄色,是因为溶液中存在能耐酸的铁氯配离子之故。而强酸酸化的硫酸铁、硝酸铁或高氯酸铁溶液几近无色,原因是这些溶液中主要存在浅紫色（实验中观察为无色）的水合铁离子[Fe（H... 相似文献
9.
张新中 《中学化学教学参考》2006,(9):59-60
一、知识归纳
1．金属单质置换其他单质
（1）金属置换金属
Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
2A1＋Fe2O3=↑高温2Fe＋Al2O3 相似文献
10.
联想、类推是研究和学习化学知识的一种重要的思维方法,尤以元素化合物知识,总是由个别推出一般,但初学者往往容易进入误区。例如,由Fe＋2HCl（稀）＝FeCl2＋H2类推出：Fe＋2HNO3（稀）＝Fe（NO3）2＋H2Fe＋H2SO4（浓）＝FeSO4＋H2评析铁与稀盐酸或稀硫酸之间的反应属于置换反应,而稀硝酸或依硫酸属强氧化性酸,它们不与铁发生置换反应（高中再学）。又如,由Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu类推出：2Na＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu评析因Na常温下跟水剧烈反应（K、Ca也实口此）：ZNa＋2H20＝ZNaOH＋H。个,生成的Na0H再跟CuSO4发… 相似文献
11.
笔者在化学计算的教学中,拟了这样一道题：9．8克Fe、Mg混合物溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中;当金属完全溶解后,收集到0．2molNO气体（设HNO3的还原产物只有NO）;在反应后的溶液中加入足量NaOH溶液可得多少克氢氧化物沉淀？对此题学生提供了三种解法：解法Ｉ设金属混合物中含Fe×mol;含Mgymol;反应中Fe被氧化成Fe3＋．最后所得沉淀为解法Ⅱ设金属混合物中含Fe×mol,含Mgymol;反应中Fe被氧化成Fe‘＋．最后所得沉淀为n（On）。、Mg（OH）。解之得X＝0．081y＝0．22故最后所得沉淀总质量解法Ill依题意,反应中Fe、Mg共同… 相似文献
12.
例1 现有pH=a和pH=b的两种盐酸溶液，已知b=a＋2。两种溶液等体积混合后所得溶液的pH接近于（ ）
（A）a-Ig2 （B）b-Ig2 （C）a＋Ig2 （D）b＋Ig2 相似文献
13.
林常青 《Journal of Zhangzhou Technical Institute》2005,7(3):1-4
在HAc介质中，Hg^2＋能灵敏催化a，a-联吡啶（bipy）取代[Fe（CN）6]^4-中的CN^-配位基的反应形成[Fe（bipy）3]^2＋络阳离子，而该[Fe（bipy）3]^2＋络阳离子和四溴荧光素阴离子（FinBr^-4）作用形成的[Fe（bipy）3]^2＋-[（FinBr4）2]^2-离子缔合物可在滤纸固体基质上发射室温磷光，据此建立了[Fe（bipy）3]^2＋-[（FinBr4）2]^2-离子缔合物固体基质室温磷光测定痕量汞的新方法。其线性范围为1．6～16（fg/斑）（0．4μL/斑，对应浓度0．004-0．04ng／mL），工作曲线的回归方程为△Ip=1．058＋7．671CHg2＋fg／斑），n=7，相关系数r=0．999，检出限：0．18fg／斑。所建方法用于人发、香烟样品中痕量汞（Ⅱ）的测定，结果满意。本文同时探讨了离子缔合物固体基质室温磷光测汞的反应机理。 相似文献
14.
1．多元酸与碱的反应
如H3PO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：
（1）将H3PO4溶液逐渐滴入Ba（OH）2溶液中；立即出现沉淀，后沉淀逐渐溶解．先后发生的反应为：2H3PO4＋3Ba（OH）2=Ba3（PO4）2↓＋6H2O，Ba3（PO4）2＋H3PO4=3BaHPO4↓，BaHPO4＋H3PO4=Ba（H2PO4）2． 相似文献
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一、负极金属参与反应1．析氢型（即在无强氧化性的酸性环境中,负极金属置换出酸中的氢）例1．将Fe和Cu用导线相连后,插入稀H2SO4中。（用Fe-Cu-H2SO4表示,下同）解析：此电池的总反应为：Fe＋2H^＋=Fe^2＋＋H2↑（这里可以看成是Fe与H2SO4的置换反应）,继而便可轻松得出其负极反应为：Fe-2e^-=Fe^2＋, 相似文献
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一、课程标准
《普通高中化学课程标准（实验）》对本节内容的要求是：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究．了解铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质,能列举合金材料的重要应用。了解Fe3＋的氧化性,认识Fe3＋和Fe2＋之间的相互转化。Fe3＋和Fe2＋之间的相互转化仅限于Fe3＋分别与Fe、Cu的反应,以及Fe2＋与Cl2的反应。 相似文献
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一、观察法溶液呈浅绿色的含Fe2＋,溶液呈棕黄色的含Fe3＋.这种方法适用于离子浓度较大的情况.若离子浓度较小,用此方法则不可靠. 相似文献
18.
《化学教学》1997,(12)
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（A）提出原子学说（B）发现元素周期律（C）提出分子学说（D）发现氧气2．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（A）K十和Na＋（B）CO2和NO。（C）CO和CO2（D）N2和CO3．将某溶液透滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（A）2mol·L-1H2SO4溶液（B）2mol·L－1NaOH溶液（C）2mol·L－1MgSO4溶液（D）硅酸溶胶4．已知酸性大小：羧酸＞碳酸＞酚。下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基（－OH… 相似文献
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杨清 《中学生数理化(高中版)》2006,(11):91-91
将3．96g组成为X2YZ4的盐（不是复盐）溶于水，滴加适量稀硫酸后再加入2．24g还原铁粉，恰好完全反应生成Fe^2＋．向反应后的溶液中加入足量的KOH溶液至刚好将Fe^2＋沉淀完全．过滤，将沉淀充分加热后得到红色Fe2O3粉末4．80g；将此滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸盐（不是复盐）13．92g．试通过计算和讨论确定X2YZ4的化学式． 相似文献