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1.
《中学生数理化(高中版)》2008,(11)
一、从反应的实质看金属与硝酸反应的实质是金属与H 和NO3-共同作用.例如,铜与稀硝酸反应的实质是3Cu 8H 2NO3-3Cu2 4H2O 2NO↑;Fe2 与稀硝酸反应的实质是3Fe2 4H NO3-3Fe3 2H2O NO↑.例1将铜粉放入稀硫酸中,加热后无明显现象,当加入下列一种物质后,铜粉质量减少,溶液呈蓝 相似文献
2.
孙天山 《数理化学习(高中版)》2004,(13)
误区之一:N2和O2反应可用来制备NO N2和O2在放电的条件下可反应生成NO,但该反应耗能大,产率却很低,没有实际应用价值.所以,工业上制NO是通过NH3氧化来实现的,4NH3 5O2(?)4NO 6H2O;实验室是利用铜片和稀硝酸反应来制得3Cu 8HNO3(?)3Cu(NO3)2 4H2O NO↑. 相似文献
3.
关于硝酸的计算常见类型有NO、NO2、O2混合气体与H2O反应、HNO3与各种金属反应，考查4NO 3O2 2H2O=4HNO3和4NO2 O2 2H2O=4HNO3及浓稀硝酸与金属反应放出NO、NO2等知识的灵活运用． 相似文献
4.
余寿坤 《数理化学习(高中版)》2006,(16)
硝酸具有较强的氧化性,由于氮元素的多价态特征,而使得它与单质反应后被还原成一系列较低价态的氮的化合物:H N+5O3N+4O2H N+3O2N+2ON2+1O N20N-1H2OH N2-2H4N-3H3现对其中的重要规律总结如下·一、与金属单质反应规律硝酸能与金属活动顺序表中除Pt、Au以外的所有金属反应·无论浓硝酸或稀硝酸与金属反应时,都不产生氢气;金属被氧化到高价态,而硝酸被还原的程度,主要取决于硝酸的浓度和金属的活动性·对同一种金属来说,酸越稀,则被还原的程度越大·由于反应复杂,往往同时生成多种还原产物·一般地说,浓硝酸总是被还原为NO2,稀硝… 相似文献
5.
不活泼的金属铜与浓酸反应时．产生有毒气体二氧化氮．其化学疗程式为：Cu＋4HNO3（浓）=Cu（NO3）2—2NO2↑＋2H2O.若按课本介绍的实验．将浓硝酸直接加入试管中．生成的二氧化氮会逸散到空气中．一方面造成大气污染．另一方面．实验过程中．人可能吸入二氧化氮而中毒现将实验改进如下. 相似文献
6.
硝酸与金属的反应在中学阶段是一类较复杂的氧化还原反应，反应中往往因为反应条件不同、硝酸的浓度不同而导致生成的产物也不尽相同．所以，涉及到硝酸与金属反应的计算题是较复杂的．解这类计算题的常用方法有以下几种． 相似文献
7.
金属与硝酸反应的复杂性成因有以下4点：①硝酸的浓度不同产物不同,一般与浓硝酸反应,产物为NO2,与稀硝酸反应,产物为NO, 相似文献
8.
在中学教科书中有这样两个化学方程式：Cu＋4HNCO2（浓）=Cu（NO3）2＋2NP22↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O可见,浓硝酸的还原产物是NO2,稀硝酸的还原产物是NO,不少同学认为这两个反应的反应物相同,只是硝酸的浓度不同,反应的结果; 相似文献
9.
硝酸是一种氧化性酸,其氧化能力与自身浓度有密切的关系,与同一金属反应时,酸愈稀,则被还原的程度愈大,一般地说,浓硝酸总是被还原为 NO_2,稀硝酸通常被还原为 NO 和氧化态为 2价以下的产物。Cu 4HNO_3(浓)=Cu(NO_3)2 2NO_2↑ 2H_2O3Cu 8HNO_3(稀)=3Cu(NO_3)_2 2NO↑ 4H_2O然而,在中学教学中,学生对“浓硝酸被还原的程度小,而稀硝酸被还原的程度大”往往很难理解,并且容易 相似文献
10.
11.
雷范军 《河北理科教学研究》2007,(2):26-27
《氮族元素》中硝酸的性质占有相当重要的地位,是历年高考命题的热点之一.而硝酸与金属铜反应是硝酸的重要性质,它们的反应类型有如下两种情况:铜与浓硝酸混合,方程式为①Cu 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 2NO2↑ 2H2O或Cu 4H 2NO3-=Cu2 2NO2↑ 2H2O;②铜与稀硝酸反应,方程式为3Cu 8HNO 相似文献
12.
今年高考化学24题是一道有关氧化一还原反应的选择题，分析四个选项，焦点集中在还原产物中N元素的价态上，找出N元素在反应中化合价的变化，也就找到了正确答案．与常见类似的问题相比，此题难点在于金属元素是未知的，故也不知其在反应中的价态．从题目所给可知，反应后有3种物质生成：金属十硝酸一金属硝酸盐＋HNO3的还原产物十水其中硝酸物质的量＝硝酸盐中硝酸根的物质的量十还原产物中氮原子物质的量，此题常见的解法有3种：解法1设金属为见硝酸盐为R（NO3）x；还原产物为N2On，由金属与被还原硝酸物质的量之比为2：1，可得反应方… 相似文献
13.
谈铜与硝酸反应实验的改进 总被引：2，自引：0，他引：2
化学新教材第二册第15页[实验1-7]铜分别与浓硝酸、稀硝酸的反应,是体现硝酸具有强氧化性的一个重要实验,教材采取如图1所示的装置进行操作,我认为有几个地方欠妥。①由于Cu与浓硝酸迅速反应放出NO2气体,因而在系塑料袋的时候和拆洗的过程中都会有NO2气体逸出,从而污染环境,影响师生的身体健康。②在该实验操作中,不能随时控制反应的进行。③在Cu与稀硝酸的反应中,由于试管内有空气存在,生成的NO气体很快被氧化成红棕色的NO2气体,不易观察到无色的NO气体。1实验改进a.Cu与浓硝酸的反应。装置如图2所示,橡皮塞上插入一根可以上下抽动的… 相似文献
14.
袁有星 《数理化学习(初中版)》2011,(4):52-53
一、金属与酸发生置换反应解题策略1.在金属活动顺序中只有排在氢(H)前面的金属才能置换出酸中的氢;2.能与金属发生反应的酸必须是无氧化性的酸,如盐酸、稀硫酸等;浓、稀硝酸都具有氧化性,与金属反应时一般生成水,而不生成氢气,发生的不是置换反应;3.铁与盐酸或稀硫酸发生置换反应生成氢气时,另一种生成物是+2价的亚铁盐.例1(2010年新疆)废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属,为了回收重金属,将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中 相似文献
15.
铜与浓、稀硝酸反应实验是探究硝酸具有强氧化性的重要实验。现行苏教版教材化学1(必修)在第100页中有该探究实验的介绍,教材装置如图1所示。教材实验的目的是证明铜与浓硝酸反应生成红棕色NO2气体及NO2气体溶于水生成无色NO气体;再加水稀释剩余的浓硝酸使之成为稀硝酸,则铜与稀硝酸反应生成无色NO气体。结合教学实际,已有诸多学生对该实验方案提出质疑。 相似文献
16.
大家知道，硝酸铜受热分解有如下反应：2Cu（NO4）＝2Cuo＋4N02↑＋O2↑鉴于NO2受热分解，也能使余烬本条复燃（2NO2＝2NO＋O2）因此，直接用余烬木条检验硝酸铜受热分解生成气体混合物中O2的方法，已为多数实验者所否定．如何检验硝酸铜受热分解生成的O2；最近《化学教学》、《化学教育》相继有文章讨论．笔者留心地多次做了这个实验，我想再作下面几点补证是必要的．一．用NaOH溶液洗除NO2集O2的方法是不对的如果把Cu（NO）2热分解生成的气体直接通入水中，混合气体与水将发生多种快慢不同的平行反应：3N0。＋H。0＝ZHNO。＋… 相似文献
17.
硝酸与金属的反应,受浓度、温度等条件的影响,其反应产物不同。Fe与HNO3反应,首先生成Fe^3＋,Fe^3＋有较强氧化性,可与Fe反应生成Fe^2＋,所以,Fe与HNO3反应的生成物与Fe和HNO3的物质的量有关。 相似文献
18.
马玉宏 《数理化学习(高中版)》2003,(Z1)
化学方程式的书写,要重视反应条件,因为即使反应物相同,当反应条件不同时,产物往往不相同,现就各种情况举例说明. 一、反应物浓度不同,产物不同例1 铜与浓HNO3反应,产物为NO2,与稀硝酸反应,产物为NO. Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+ 相似文献
19.
一、生成的活泼金属与另一种盐反应 例l一定量的zn投人Cu(N03)2和AgNO。混和溶液中,充分反应后过滤,则滤渣的成分可能是 ;滤液中的溶质可能是 解析:根据金属活动性顺序,Zn与Cu( NO3):和AgNO。都能发生反应,而事实上还同时存在生成的cu与AgNo:这个隐含的反应。3个反应综合起来实际上是Zn与AgNO3优先反应,当AgNO3反应消耗完,cu( No3):才与zn反应。此题答案不惟一,具体讨论如下:AgNO3与F。优先反应,当Fe反应消耗完,AgNO。才与Cu反应。此题答案也不唯一,具体讨论如下:Zn的量反应情况滤渣滤液很少AgNO。部分反应完AgZn(NO3):Cu(… 相似文献
20.
’97高考化学A卷24题标准答案为C，经过研究发现D也为答案．[解析]参加反应的金属单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1，且金属升高的总化合价与硝酸降低的总化合价相等，讨论：①若金属R升高1价，2R共升高2价，十5HNO3应降低2价，产物中N为十3价．②若金属R升高2价，2R共升高4价，HNO3应降低4价，产物中N为十1价．③若金属R升高3价，2R共升高6价，则HNO3应降低6价，产物中N为一1价．对照答案，只有C中N2O的N为十1，符合题意，故选C．但题中金属也可能有变价．如金属为Fe，则与硝酸反应生成Fe3 ，Fe过量也可生成Fe2 ，若Fe少… 相似文献