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物质溶于水或受热熔化时离解成能自由移动的离子的过程叫做电离 .电离可用电离方程式表示 .书写电离方程式时应注意下列问题 :1 式子左边写物质的化学式 ,右边写该物质溶解于水或受热熔化时所离解的能自由移动的离子的符号 ,离子符号之间用“ ”号连接 .2 离子所带电荷和化合价的表示方法不同 :正几、负几化合价 ,几正、几负电荷数 .3 离解通常发生在正价元素 (或原子团 )和负价元素 (或原子团 )之间的联接处 ;离子所带电荷可根据它们在化合物中的化合价判断 ,离子所带电荷数 =离子所对应元素或原子团的化合价数值 ;元素或原子团为正几价… 相似文献
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物质溶于水或受热熔化时离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。电离可用电离方程式表示。书写电离方程式时应注意下列问题：1．式子左边写物质的化学式,右边写该物质溶解于水或受热熔化时所离解的能自由移动的离子的符号,离子符号之间用“＋”号连接。2．离子所带电荷和化合价的表示方法不同：“正儿、负几化合价,几正、几负电荷数”。3．离解通常发生在正价元素（或原子团）和负价元素（或原子团）之间的联接处;离子所带电荷可根据它们在化合物中的化合价判断：离子所带电荷数一离子所对应元素或原子团的化合价数值;元素或原子团为… 相似文献
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贵刊90年第5期《中学生有机化学常见错误的分析》(以下称《分析》)一文中,多处有误,现举例说明。 1.《分析》错误地指出:“‘根’是能够自由移动的带电荷的原子或原子团,是离子;‘根’只能存在于电解质溶液或某些盐熔化状态的液体中;‘根’一般是酸、碱、盐等电解质的组成部分。”笔者认为:(1)它混淆了“离子”与“根”的概 相似文献
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熟练而准确书写化合物的化学式 ,必须做到以下几点 :一、熟记常见元素 (原子团 )的化合价熟记化合价是正确书写化合物化学式的必要条件 .记忆时 ,首先将常见元素 (原子团 )的化合价编成下列韵语 :- 1氢硝根和氯 ;- 2氧和碳硫根 ;+1铵钾钠银氢 ;+2钙镁钡铜锌 (注 :“氢硝根”是指氢氧根和硝酸根 ;“碳硫根”是指碳酸根和硫酸根 ) .然后 ,用口念韵语、手写符号相结合的方法 ,手、口、脑并用 ,使常见元素 (原子团 )的符号、化合价数值深深印记在脑海中 ,为运用时快速提取这部分知识打下坚实的基础 .二、了解化合物的组成特点每一类化合物都有其… 相似文献
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化合物在固体状态时不能导电 ,而溶于水后却能导电 ,其原因是在水分子作用下 ,化合物被离解成可自由移动的阴、阳离子 ,这就是电离 .电离方程式是用化学式及离子符号表示电离过程的式子 ,它能反映出被电离的物质以及电离后离子种类、数量关系与带电情况 .一、规律1 单质、非金属氧化物和大多数有机化合物在水中都不能电离 .2 化合物内含有原子团时 ,原子团在电离时不会被拆开 .3 离子所带电荷与相应的原子或原子团在该化合物中显示的化合价在数值上相等 ,且正价时为正电荷 ,负价时为负电荷 .4 离子所带电荷表示方法是在元素或原子团符号… 相似文献
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1．熔化状态下能导电的物质一定是电解质。分析:根据电解质的定义:在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质。电解质必须为化合物,而金属单质熔化状态下也能导电,但不是电解质。2．熔化状态下不能导电的化合物一定不是电解质。分析:液态的共价化合物均不导电,但某些液态的共价化合物(如酸等)在水溶液中能电离出自由移动的离子而导电,酸均为电解质。 相似文献
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题目:金属R氧化物的分子式为Rm0”,则R的化合价是——.在R的硝酸盐中R离子可表示为——,R离子与硝酸根离子的个数比是 . 本题特点是:涉及到的知识点较多,综合性较强,涉及到的主要知识点是: (1)一些常见元素或原子团的化合价(根价); (2)根据分子式计算化合价; (3)根据化合价写分子式; (4)离子符号的写法; 。 (5)正确书写电离方程式 等等 此题不仅考查了学生对基础知识掌握的程度,同时也考查了学生综合运用基础知识分析、解决问题的能力. - 该题分子式Rmon打破了课本中以往惯用数字的表示(指角数),学生感到难度较大,不易掌握.根据分子式计… 相似文献
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有机反应中的加成反应是指有机物分子中的不饱和键(双键、三键或大π键等)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应,其反应原理在高考有机综合题的考查中有着广泛的应用．加成反应通常包括:烯烃或炔烃或苯及其同系物或醛、酮的加氢、加卤素、加卤代烃、加水、加氢氰酸,烯烃或炔烃或醛的自身加聚等等．其典型应用主要表现在以下4个方面: 相似文献
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离子共存题是高考化学试题中的一种常见题型,近十年来,在会考、高考和竞赛题中经常出现,由于这类试题把无素化合物知识与基本理论进行了串联,对基础知识点的考查面广,有一定的难度和区分度,灵活性较强。要快速准确地解答这类试题,必须注意以下几点: 一、了解哪些离子不能共存 1.弱酸的酸根离子不能与H~+大量共存。如CO_3~(2-)、S~(2-)、SO_3~(2-)、ClO~-、AlO_2~-、SiO_3~(2-)、PO_4~(3-)、CH_3COO~-、F~-、CN~-、C_2O_4~(2-)(草酸根离子)等。 2.弱碱的阳离子和OH~-不能大量共存。如:NH_4~+、Fe~(3+)、Cu~(2+)等。 3.弱酸的酸式酸根离子既不能与H~+大量共存,又不能与OH~-离子大量共存。如:HCO_3~-、HS~-、HSO_3~-、H_2PO_4~-、HPO_4~(2-)、HC_2O_4~-等。 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2016,(9)
<正>1.原理:电荷守恒通常是指溶液中的阴离子所带电荷总数与阳离子所带电荷总数相等;或理解为溶液中的阴、阳离子所带正、负电荷的代数和为零,即溶液呈电中性;或指组成物质的阴、阳离子所带的正、负电荷的代数和为零;或离子方程式两边的电荷相等。2.适用范围:1知道溶液中几种离子的量,求另一种未知离子的量的计算题。2离子方程式中两边的电荷相等。3离子推断中的电荷守恒原则或电中性原则。4化合物中化 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2008,(3)
1.离子键与共价键的辨析(1)离子化合物中只能存在离子键.解答:这种说法错误,如NH4Cl、NaOH等离子化合物中含有共价键.(2)共价化合物中也可以存在离子键.解答:这种说法错误,根据定义只含有共价键的化合物叫做共价化合物. 相似文献
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1．原子团是由两个或两个以上的原子所组成的原子集团。在许多化学反应中常作为一个整体参加反应,好像一个原子一样。如反应Fe＋HZSO二FeSO＋H2中,SO4部分为原子团。应记住常见原子团：2．原子团毕竟不是一个原子,在有些化学反应中也会发生变化,它不是化学反应中的最小微粒。例如,在中,原子团“氯酸根”发生了变化。3．某些原子团形式上看完全相同,但它们的名称不同,是不同的原子团。例如,在KMnfy与门见认中,前者为高锰酸根,后者为锰酸根。4原子团不是化合物,不能把原子团符号看成化学式,它只是化合物的一部分。例如,“… 相似文献
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凌正泉 《数理化学习(高中版)》2003,(15)
一、书写离子方程式的五点注意: 1.离子反应是在溶液中或熔化状态下发生的反应.凡非溶液中或非熔化状态下进行的反应一般不能写成离子方程式.亦即没有自由移动离子参加的反应,不能写离子方程式.如氢氧化钠和氯化铵固体混合加热,虽然也有离子和离子反应,但不能写成离子方程式,只能写出化学方程式,即: .再如铜和浓硫酸混合加热,虽然浓硫酸中也有H+,但浓度很小,故该反应也只能写出化学方程式.即:Cu+2H2SO4 相似文献
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王碧 《四川职业技术学院学报》2003,13(3):115-115
卡宾(carbene)又叫碳烯,是亚甲基CH_2及其衍生物的总称,是有机反应过程中形成的不同于正碳离子、负碳离子的另一类缺电子的中性中间体,它具有高度的活泼性,只能存在瞬间(约一秒钟),不能单独分离出来。目前,已知的卡宾有以下几种: (1):CH_2,:CHR,:CRR＇(R=烷基、芳基、烯基、炔基) (2):CHX,:CRX,:CXX＇(X=,Cl,Br,I) (3):CHY,:CRY,:CYZ(Y或Z=其它原子团,如-OR,-SR,-CN,-COOR,-COR等) 相似文献
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判断化合物中是否具有相同的原子团 ,是化学初学者的一个难点 ,现以KMnO4和K2 MnO4为例 ,谈谈化合物中相同原子团的判断。判断时要掌握两点 :一、写法相同①都具有某些相同元素。②这些相同元素的原子个数必须相同。如KMnO4与K2 MnO4,MnO4原子团的写法相同 ,但化合价不同。二、化合价相同即构成原子团的相同元素的化合价也必须相同 ,在KM nO4和K2 MnO4中K、O的化合价分别为 +1价、- 2价 ,而在KMnO4中Mn显 +7价 ,K2 MnO4中Mn却显 +6价 ,可见 ,KMnO4与K2 MnO4并不具有相同的原子团。总之 ,在判断化合物中是否具有相同的原子团… 相似文献
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1.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。(×) 析:象HN4Cl、NH4NO3等铵盐均由非金属元素组成,但属于离子化合物。2.非极性键既可存在于单质中,也可存在于化合物中。(√) 析:非极性键是两种相同原子之间形成的共价键,如氧气、氯气中存在非极性键,而在H2O2、CaC2等化合物中,氧原子与氧原子、碳原子与碳原子也存在着非极性键。 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2017,(5)
<正>原子团是中学化学学习中的主要知识之一,因此,对原子团类问题的解析方法研究有着鲜明的现实意义。一、化学原子团的概述想要更好地解决中学原子团类问题,同学们首先应该对原子团有一个深刻的认识。在学术中我们通常对于原子团作如下定义:原子团又叫做根或者基团,其在化学反应中表现出来的形式是这样的:"一类相同的原子在某个化学反应中共同产生反 相似文献