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《安徽教育》一九八三年第一期上发表的《热力学第一定律教学随忆》一文,读后颇受教益。作者利用把图线、理想气体状态方程和热力学第 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2020,(4)
<正>历年自主招生真题中热学部分试题涉及的主干知识点与高考考查的相同的有:分子动理论、理想气体状态方程、内能和热力学第一定律、热力学第二定律、热机循环过程等。一、以理想气体为研究对象,考查气体分子大小例1 (华约)在压强不太大,温度不太低的情况下,气体分子本身的大小比分子之间的距离小很多,因而在理想气体模型中可以忽略分子的大小。 相似文献
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2005年全国高考卷Ⅰ中的第21题是一道设计精巧的热学好题，它既考查了学生对绝热现象、气体压强、理想气体、热平衡等概念的理解，又考查了学生灵活应用理想气体状态方程和热力学第一定律分析问题、解决问题的能力． 相似文献
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知识概要：1．热力学第一定律对于理想气体等值过程的应用等容过程等容过程的特征是气体体积保持不变．ΔV=0，故W=0，由热力学第一定律可知，在等容过程中．气体与外界交换的热量等于气体内能的增量： 相似文献
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理想气体实验定律及热力学定律,是高中物理选修3-3中考查重点。而理想气体在等温、等压、等容、绝热过程中吸热放热的判断,也在近年考题中频繁出现。本文讨论理想气体吸热放热情况。理想气体不计分子间的相互作用力,所以,一定质量的理想气体内能只由温度决定。解决这一问题,要用热力学第一定律：外界对物体做的功W与物体从外界吸收的热量Q之和等于物体内能的增量ΔU。 相似文献
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在高中物理热力学第一定律的学习中，常常会碰到关于气体的导热膨胀和绝热膨百长问题，对应着改变内能的两种方式，即做功和热传递，此类问题往往同理想气体状态方程相联系，教学中发现很多同学对此类问题思维混乱，不容易正确解答相关问题．这里以气体的绝热膨胀为切入点进行分析． 相似文献
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李学明 《遵义师范学院学报》1994,(1)
在热力学第一定律的教学中,(2)式是必须介绍的,我们把它叫做理想气体的热力学性质。其意义是:理想气体的P、V、T变化过程中,内能的改变与体积(或压力)无关。或者说理想气体的内能只是温度的函数,即: U=f(T)……(3)。 关于(2)式的推导,现行的《物理化学》教材普遍是通过Gay Lussac 1807 相似文献
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在大学物理课程中,分子物理学和热力学实际为两部分内容:气体分子运动论和热力学的物理基础。前一部分讲述了理想气体压强公式及实质,温度与分子平均平动能的关系、能均分定理及理想气体内能公式等基本内容;后一部分主要讲述热力学第一定律和热力学第二定律。在讲述这些内容时,所采用的方法与力学有很大不同。同学们在学习内容的同时,应该了解这种研究方法。 相似文献
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略论理想气体状态方程的应用 总被引：1，自引：0，他引：1
刘卫兴 《宁德师专学报(自然科学版)》2004,16(4):413-416
理想气体状态方程是建立在玻意耳定律和查理定律基础之上，要适用于稀薄的实际气体．简介理想气体状态方程在解释大气压随海拔高度的变化而变化和高山病——低气压生理效应中的应用． 相似文献
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本文从解题的角度对气体的性质一章的重点、难点进行分析。 1 重点——气态方程及其应用 气体性质部分的定律和公式可用理想气体的状态方程(p_1v_1/T_1=p_2v_2/T_2)和克拉珀龙方程(pV=m/μRT)概括,所以如何熟练掌握理想气体状态方程及其应用就成为本部份内容的重点。其关键是要掌握住应用这一 相似文献
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曹良腾 《内江师范学院学报》1987,(Z1)
一般热学参考书中无不谈及热力学第一定律在理想气体中的应用,本文则对热力学第一定律在范德瓦耳斯气体中的应用作一探讨.需要事先说明的是,第一,只考虑一摩尔范氏气体,第二,作功部分采用一般热学中只计算体积功的方法. 相似文献
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杨成柱 《试题与研究：高中理科综合》2016,(4):58-81
笔者仔细研究了2015年全国新课标卷和自主命题省份的高考试卷,试题涉及力学实验、电学实验、选修3-3、选修3-4和选修3-5的热点主要有长度测量仪器的读数、动摩擦因数的测定、电阻的测量、分子动理论、物体的内能、气体实验定律、理想气体状态方程、热力学定律、机械振动、机械波、光的折射定律、全反射、动量守恒定律、波粒二象性、光电效应、原子结构、原 相似文献
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2007年高考理综山东卷第36题全面考查了物理选修3—3的内容,第（1）问考查分子动理论,第（2）问考查热力学第一定律,第（3）问考查理想气体的状态方程,是一道不可多得的好题目．但我认为对第（3）问的参考解答是有问题的,今特提出来与各位同行讨论,错误之处,请大家批评指正． 相似文献
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一、理想气体的状态方程 1.理想气体 理想气体是一种科学的抽象,一个理想的物理模型。从微观角度看,理想气体分子之间没有相互作用,每个分子可以看成没有大小的弹性小球,这就是理想气体的微观模型。从宏观角度看,理想气体是在任何温度和压强下都能严格遵守气体的三个实验定律的气体。这就是理想气体的宏观模型。一般实际气体在常温、常压下,其性质很近似理想气体,故可将其视为理想气体。 2.一定质量的理想气体状态方程 气体状态方程表明了理想气体状态变化的规律,反映了一定质量的理想气体P、V、T三个状态参量间的变化关系。其关系式为 相似文献
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1引言由于可逆绝热过程在热力学中占有重要的地位,因此在现有的文献及教材［1－3］中,对理想气体可逆绝热过程方程均作过大量讨论,但对实际气体可逆绝热过程方程的讨论还未看到,本文试图从实际气体出发,依据经典的范德华方程对此作一初步探讨,使得结果较接近实际情况,从而给从事热功处理方面研究的科技工作者提供一个较为合理的公式。2主要内容我们知道,理想气体的可逆绝热过程方程有三种表示形式：TV－1=常数：PV=常数,常数（式中一理想气体的绝热指数）上述公式是依据热力学第一定律及热力学函数之间的相互关系推导出来的。同… 相似文献
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本文将给出理想气体的定义,且对与理想气体定义有关的若干条件及相互关系作一些讨论。 定义理想气体所用的几个条件必须是相互独立的,并且由这些条件应能推出以热力学温度表示的理想气体物态方程（对一摩尔气体）: PV=RT 当实际气体压强趋于零时,除满足一般系统应遵循的热力学三个定律外还有三个相互独立的实验定律。 一、玻意耳定律: 玻意耳通过研究在温度不变的情况下P随V改变的关系,在一六六二年发现,P和V的乘积数一个常数: 相似文献
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1 由一道题引起的讨论对高中热学一道竞赛练习题,学生有两种不同的解答。 [题目] 如图1所示,容积为V_0的绝热密闭容器,盛有理想气体,温度为T_0,压强为p_0。轻质绝热活塞在外力作用下,由容器最右端A处,缓慢地移到中央B处,然后释放活塞,活塞即由B处返回A处,活塞与容器的摩擦不计,试定性比较气体最终状态温度T与初始状态温度T_0,及最终压强p与初始压强p_0的大小,并简要说明理由。 [解答1] 第一过程,活塞由A处移至B处,外界对气体作功,系统绝热,由热力学第一定律知,气体内能增大,温度升高,又由理想气体状态方程(pV)/T=常量知, 相似文献