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1.
兰建祥 《中学生数理化(高中版)》2006,(1):73-75
一、“价偶序偶，价奇序奇”规律
若主族元素的主要化合价为偶数，则族内元素的原子序数、主族序数、最外层电子数均为偶数；若主族元素的主要化合价为奇数，则族内元素的原子序数、主族序数、最外层电子数均为奇数；0族元素的化合价看作为0，其原子序数、族序数、最外层电子数均为偶数（少数例外的如氧有-1价，氯有＋2价、＋4价）］如第ⅥA族元素的主要化合价有-2价、＋4价、＋6价，均为偶数］其原子序数分别为8．16，34，52，84等］族序数，最外层电子数也均为偶数。 相似文献
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一、利用元素周期表来确定原子序数例1A、B两种元素中,A的原子序数为x,A和B所在周期包含元素的种数分别为m和n。(1)如果A和B同在ⅠA族,当B在A的上一周期时,B的原子序数为_____;当B在A的下一周期时,B的原子序数为_____。(2)如果A和B同在ⅦA族,当B在A的上一周期时,B的原子序数为_____;当B在A的下一周期时,B的原子序数为_____。答案(1)x-nx+m(2)x-mx+n归纳推测原子序数的方法1.用各周期中元素的种数作基数规则1对于ⅠA族、ⅡA族,下一周期中元素的原子序数(数值等于元素的核电荷数即质子数Z)等于相邻的上一周期中同族元素的原子序数… 相似文献
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元素周期表内蕴涵着一定的数字规律,了解和运用这些规律对快速解答有关物质结构的题型大有裨益。现将元素周期表内潜在的重要数字规律及其在解题中的应用例举如下:1.“价偶序偶、价奇序奇”规律若主族元素的主要化合价为偶数,则族内元素的原子序数、主族序数、最外层电子数均为偶数;若主族元素的主要化合价为奇数,则族内元素的原子序数、主族序数、最外层电子数均为奇数;0族元素的化合价看作为0,其原子序数、族序数、最外层电子数均为偶数(少数例外的如氧有-1价,氮有+2、+4价)。如第ⅥA族元素的主要化合价有-2、+4、+6,均为偶数,其原子序数… 相似文献
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元素周期表内蕴涵着一定的数字规律,了解和运用这些规律对快速解答有关物质结构的题大有裨益.现将元素周期表内潜在的重要数字规律及其在解题中的应用列举如下.1.“价偶序偶、价奇序奇”规律若主族元素的主要化合价为偶数,则族内元素的原子序数、主族序数、最外层电子数均为偶数;若主族元素的主要化合价为奇数,则族内元素的原子序数、主族序数、最外层电子数均为奇数;0族元素的化合价看作为0,其原子序数、族序数、最外层电子数均为偶数(少数例外的如氧有-1价,氮有+2、+4价).如第ⅥA族元素的主要化合价有-2、+4、+6,均为偶数,其原子序数分别… 相似文献
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1．根据元素原子结构推断（只适用于原子序数较小的主族元素的推断）：
判断步骤：（1）根据核外电子排布规律画出原子结构示意图;
（2）根据“元素周期数=核外电子层数”确定周期; 相似文献
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物质结构知识是中学化学基础理论的重要组成部分，也是历年高考的热点，而元素性质的相似性和速变性又是考查的重中之重．因此给出元素的原子序数推测其在周期表中的位置就显得尤为重要．本文给出已知元素的原子序数推测其在周期表中位置的一种方法． 一、必备知识： １．熟记元素周期表中每个周期所能容纳的元素的数民 ３．把元素周期表从左到右编为１８个纵行，且与旅序数一一对应。（见下附表一） 二、判断方法 １．周期：用所给的原子序数与比它小的，且最接近的那个稀有气体元素所在的周期数加１． ２．族：用所给的原子序数减去比它小… 相似文献
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一、“残表”成为高考热点
在2006年《普通高等学校招生全国统一考试理科综合考试说明》中对“元素周期律和周期表”内容的考查要求是：（1）掌握元素周期律的实质，了解元素周期表（长式）的结构及其应用；（2）以第3周期为例，掌握同一周期内元素的性质（如原子半径、化合价、单质及化合物性质的递变规律）与原子结构的关系；以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。近年来，通过“残表”来考查学生的能力已成为高考的热点题型。 相似文献
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第26题 X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，Z与Y相邻，Z与W也相邻，Y、Z和W三种元素原子的最外层电子数之和为17。 相似文献
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1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1 .1 原子半径 1①除第 1周期外 ,其他周期元素 (惰性气体元素除外 )的原子半径随原子序数的递增而减小 ;②同一族的元素从上到下 ,随电子层数增多 ,原子半径增大 .1 .2 元素化合价 1①除第 1周期外 ,同周期从左到右 ,元素最高正价由碱金属 1递增到 7,非金属元素负价由碳族 - 4递增到- 1 (氟无正价 ,氧无 6价 ,除外 ) ;②同一主族的元素的最高正价、负价均相同 .1 .3 单质的熔点 1①同一周期元素随原子序数的递增 ,元素组成的金属单质的熔点递增 ,非金属单质的熔点递减 ;②同一族元素从上到… 相似文献
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主族元素在周期表中的位置常根据它们的原子序数画出原子结构示意图,再依据电子层数＝周期序数,最外层电子数＝主族序数来确定·怎样才能快速、准确对４－７周期主族元素定位呢？仔细观察周期表,发现４－７周期中的ＩＡ、ⅡＡ和ⅢＡ－ⅦＡ被过渡元素隔开,将ＩＡ、ⅡＡ接在Ｏ族后面,排出４－７周期主族和３－６周期Ｏ族元素得下表．该表具有以下特点：１．ＩＡ、ⅡＡ和ⅢＡ－Ⅶ以Ｏ族分界．２．同周期ＩＡ和ⅡＡ元素原子序数分别比原子序数邻近的上一周期Ｏ族元素大１和２．３．同周期ⅦＡ－ⅢＡ元素的原子序数分别比原子序数邻近的,同… 相似文献
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《题目》短周期A、B、C三个相邻元素,A、B同周期,B、C同主族。三种元素质子数之和为31,最外层电子数之和为17。求三元素各是什么元素?它们在周期表中位置在第几周期第几主族? 相似文献
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【例 1】 X、Y、Z是元素周期表中三种相邻的元素 ,X和Y同周期 ,Y和Z同主族 .这三种元素原子最外电子层的电子数总和是 1 7,核内质子数总和是 3 1 .则X、Y、Z三种元素是下列各组中的A .N、O、SB .O、S、PC .O、F、ClD .C、Si、P解析 :按传统解法 ,本题应先根据“X和Y同周期 ,Y和Z同主族”这一条件讨论X、Y在元素周期表中可能的下列 (见右上图 )四种相互位置关系 .然后设Y的原子序数 (质子数 )为x ,确定 ( 1 )～ ( 4)中X、Z的原子序数 ,再按“质子数总和是 3 1”列方程求x的值 ,推出相关元素后得出正确答案 . 而本题的创新… 相似文献
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柴勇 《数理化学习(高中版)》2013,(4):37
元素周期律和元素周期表是学习化学的一种重要工具,对整个中学化学的教学有着重大的指导作用,因此有关本部分的知识是高考必考的内容之一,现归纳如下.一、重视基础知识,形成知识规律1.原子结构与元素周期表关系的规律(1)电子层数=周期数(电子层数决定周期数).(2)最外层电子数=主族序数=最高正价数=价电子数.(3)核内质子数=核外电子数=原子序数.(4)最低负价的绝对值=8-主族序数(限ⅣA～ⅦA族).(5)原子半径越大,失电子越易,还原性越强,金属性越强,最高价氧化物对应水化物碱性越强,其离子的氧化性越弱. 相似文献
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第26题(9分)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,它们满足以下条件:①元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W也相邻;②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空:(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”):___,理由是________。(2)Y是____,Z是____,W是____。(3)X、Y、Z和W可组成一化合物,其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式__________。参考答案(1)否若三者处于同一周期,则最外层电子数之和不可能为17(2)N O S(3)硫酸铵(NH4)2SO4常见错误及分析该题第一空及第二空主要是考查学… 相似文献
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初中化学中元素推断题所涉及的元素只在1－18号元素之内．推断依据主要有“价”、“构”、“性”、“量”等，常见的题型相应有四种。一、价──根据元素化合价，推断元素1－18号元素各有自己主要的化合价．包括特征价（即最高正价、最低负价）。这些特征价是推断元素的重要依据之一。1－18号元素的特征价为：主要元素LiDeBCN（）FNaMgAIStPSCI最高正价十l“2＋3＋。l＋5＋6＋7除n险F最低负价————－4－3－2－l例回某元素X的原子序数不超过18，且其最高。L价与最低鱼价绝对值之差为4．该元素为分析只会当X最高正价为一t－（．最… 相似文献
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一、“奇偶数”的巧用例1.(94年全国高考题)若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物,则这两种元素的原子序数之差不可能是( )(A)1 (B)3 (C)5(D)6解析:短周期元素形成原子个数比为2:3的化合物,则两元素中必有一种元素的原子序数为奇数,另一种元素的原子序数为偶数,根据奇偶数的性质可知;奇偶数的差不可能为偶数,故答案为(D) 相似文献
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知识梳理
本专题内容出现的课标内容：
（1）了解元素、核素和同位素的含义。
（2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
（3）了解原子核外电子排布。
（4）了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。 相似文献
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4.考查考生应用元素周期表和物质结构的知识能否正确处理有关铍元素的微粒结构、性质和位置统一的能力。铍(Be)位于周期表2周期ⅡA族,硼(B)同周期ⅢA族。依同周期原子序数逐渐增大而半径减小,所以V_(Be)>V_B。从结构推:(?)硼的核电荷数与电子数都比铍多,受核引力大,半径变小。所以A结论是正确的。氯化铍是共价型分子,铍处于左上位置元素其金属性不突出,铍原子在分子中最外层不是8。仔细审题时发现题目有些暗示。如果结合成离子化合物就不好说是分子了。Be(OH)_2从铍的位置可知左是LiOH,碱性、右方是H_2BO_3。极弱酸、下方是Mg(OH)_2中强碱可以推知Be(OH)_2可能是两性氢氧化物。当然比相隔二个周期 相似文献
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元素原子序数的确定是高中化学中常见的一类题型,下面结合例题总结几种常用的确定原子序数的方法.1利用元素周期表来确定原子序数例1A、B两元素A的原子序数为x,A和B所在周期包含元素种数分别为m和n.(1)如果A和B同在ⅠA,当B在A的上一周期时,B的原子序数为,当B在A的下一周期时,B的原子序数为.(2)如果A和B同在ⅦA,当B在A的上一周期时,B的原子序数为,当B在A的下一周期时,B的原子序数为.分析正确答案为:(1)x-n,x m;(2)x-m,x n.归纳推测原子序数的方法1)用各周期元素种数作基数规则11对于ⅠA、ⅡA,下一周期元素原子序数(数值等于元素的… 相似文献