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离子方程式的书写是中学生必须掌握的基本技能，也是高考的热点．酸式盐与碱反应的离子方程式的书写是学生学习的难点，为了突破这个难点，现将这类反应离子方程式的书写归纳如下：（1）酸式盐与碱反应生成正盐和水；（2）反应物中过量的物质和①中生成的可溶性盐反应（如不能反应就是①式）；（3）叠加①②方程式即为该反应的化学方程式；（4）在书写化学方程式的前提下写出其离子方程式． 相似文献
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如何正确书写酸式盐与碱反应的离子方程式兰州一中舒罗宏酸式盐与碱反应的离子方程式的书写是教学的难点之一。这是因为在书写这类反应的离子方程式时，不仅要考虑到一般的书写规则，而且还要考虑到反应物用量比的问题。一般来说，酸式盐和碱的反应可分为两类：一类是中和... 相似文献
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酸式盐与碱反应的离子方程式□焦建华酸式盐溶液与碱溶液发生反应,当反应物相同时,因相对用量不同,可导致产物不同。因此,这类反应的离子方程式的书写也就难度大、综合性强、灵活性大,不少同学不得要领,总是错误百出。本文结合实例给出两种书写方法。一、先写出化学... 相似文献
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酸式盐跟可溶性碱反应的离子方程式与反应物用量的关系武都三中翟友鹏酸式盐跟可溶性碱在溶液中发生反应的离子方程式，有些因反应物的用量不同而不同，有些却与反应物的用量无关，学生感到难以把握，教学时教师应指导学生做好这方面知识的归纳、整理。一、反应物用量不同... 相似文献
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离子方程式的书写及判断是高考的常规题之一,其涉及的化学知识面广,难易递度大,如氧化还原反应型、酸式盐与碱反应型难度大,此类题目能很好地考查学生的能力,检测学生思维的有序性、灵敏性、全面性．浙江省新课程新高考样卷就有一道关于离子方程式正误判断的选择题,根据样卷的指导作用,预示其新高考中出现的几率较大．笔者在教学中采用“1mol法”进行酸式盐与碱反应离子方程式的书写及判断教学,取得良好效果． 相似文献
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离子方程式是基本化学用语之一，离子方程式的书写是中学生应掌握的一种基本技能。特别是酸式盐与碱、酸式盐之间进行的离子反应，常因反应物的相对用量不同而导致产物不同，往往出现一反应多离子方程式的现象，对这类离子反应方程式的书写，学生普遍感到困难。若能运用图示法，则可使书写过程简明、直观，学生接受快，教学效果好，现介绍如下。 书写步骤： 1.根据离子反应方程式的书写原则，将两种反应物均写成离子形式。 2.设量不足的反应物的物质的量为 1摩，并在图中各离子符号的下方标明相应离子 (量不足物产生 )的物质的量。 3.在… 相似文献
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酸式盐与碱的反应,由于酸式盐组成的多样性以及酸式盐对应的阴离子(酸式根)一般为多元弱酸形成,而且酸式盐与碱反应时添加顺序及相对量的不同,导致发生的反应不同,离子方程式的书写当然也不同。因此,这类反应离子方程式的书写及正误判 相似文献
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严培林 《苏州教育学院学报》1998,(3)
学生对与用量有关的离子方程式的书写感到困难,其实是难在对与用量有关的离子反应实质的分析.这类题目的特点是反应的产物因反应物的用量不同而不同,所对应的离子方程式也就不同.在高三复习中对这类题型的训练,可以提高学生的分析能力,培养学生思维的正确性.现举例如下:一、多元酸与碱中和反应时的离子方程式酸与碱完全中和生成正盐,但控制酸或碱的用量可以得到酸式盐或减式盐.例1:1L0.2mol/L的H_3PO_4溶液吸收标准状况下8.96L氨气,写出该反应的离子方程式. 相似文献
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在酸式盐与碱的反应中,由于酸式盐组成的多样性以及酸式盐对应的阴离子酸式根一般为多元弱酸形成,而且酸式盐与碱反应时添加顺序及相对量的不同,导致发生的反应不同．因此,这类反应离子方程式的书写是学习的难点,也是高考热点． 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2015,(7)
<正>一、离子方程式书写中的定性问题定量化酸式盐如Ca(HCO3)2、NaHCO3和碱如NaOH、Ba(OH)2的反应,涉及反应物用量的多少,学生反应很难掌握,不管怎么思考,总茫然无绪.那么是不是无法掌握呢?不是的.其实只要我们把少量的物质的系数定为"1".问题便可迎刃而解了.例如Ca(HCO3)2和足量的NaOH反应,我们定Ca(HCO3)2的系数为"1",则里面的2个HCO-3一定要全部被反应完,即需要2个OH-,那么离子方程式可写成Ca(HCO3)2+2OH-,之后根据反应物的量 相似文献
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酸式盐与碱的反应,由于酸式盐组成的多样性以及酸式盐对应的阴离子(酸式根)一般为多元弱酸形成,而且酸式盐与碱反应时添加顺序及相对量的不同,导致发生的反应不同,离子方程式的书写当然也不同.因此,这类反应离子方程式的书写及正误判断,多年来高考化学部分试题时有涉及,而高中学生由于对这类反应的本质难以了解透彻,也一直是高中化学教学中的难点之一.本文拟对这方面问题作一番总结,希望能给师生们以启示及帮助. 相似文献
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离子方程式既是高考的热点,也是学生学习的重点和难点．而有关过量反应离子方程式的书写更是学生伤脑筋的内容,特别是碳酸酸式盐与碱的反应,情况比较复杂,加入碱的量不同,其产物不同,对应的离子方程式也不同．这就要求我们在做此类题目时,应该注意反应物之间量的比例．以下通过三个具体例子来对此类问题作出简析． 相似文献
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在中学化学教学中,常常碰到酸式盐的生成和与酸、碱、盐反应的问题,由于统编化学教材没有系统的讨论,学生学习时常常对在什么情况下形成酸式盐以及怎样判断酸式盐与酸、碱、盐反应的产物,有困难,因此,写出的化学方程式往往是错误的。本文拟就教学实践中常见的这方面的问题进行初步的探讨。 一、在怎样的情况下形成酸式盐: 1.过量的酸性氧化物或酸和碱反应时。这 相似文献
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谢培轩 《湖州师范学院学报》1999,(Z1)
通过对多种离子参加氧化—还原反应、多元弱酸(或酸式盐)与可溶性强碱反应的定量分析.归纳出离子反应方程式的正确书写与反应物的用量之间的对应关系. 相似文献
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历年来,从全国高考试题的热点题中都可以看到前几年上海试题的影子,上海试题在横考一遍,纵考一串的离子考点中,连续三年考查了离子方程式与量的关系。一般的离子方程式书写与量无关,但有关酸式盐的离子反应及连续反应的离子方程式的书写则与反应物用量有关。一、关于酸式盐与量有关的离子方程式一般书写时量不足的物质参加反应的离子物质的量之比与它们的分子式(化学式)相符;而足量的物质参加反应的离子物质的量不一定与分子式(化学式)相符(实际上是某种离子剩余,未参加反应)。例1(95年上海试题23题):等体积等物质的量的浓度的碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混和,离子方程 相似文献
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谭军 《数理化学习(高中版)》2006,(13)
离子方程式这一知识点一直是化学教学中的重点,高考的热点,学生学习的难点.对新入学的高一新生来说,按照书上的“写、改、删、查”四步,进行书写初中的化学方程式是没多大问题的,但要准确无误地快速完成离子方程式,尤其是结合氧化还原反应原理、碱与酸式盐等的反应时就很容易乱 相似文献
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许多化学反应的产物与反应物的用量之比有关，此类反应是常见的考点之一。在这类反应中，关于酸式盐与碱的反应，由于涉及的离子间的反应比较复杂，反应规律也不是那么明晰，因而成为同学们学习的一个难点。例如，Ca（HCO3）2与NaOH溶液能否按照不同的物质的量之比反应？可按什么比例反应？对应生成什么产物？同学们对此问题的分析常常陷入困境。 相似文献
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离子方程式这一知识点一直是化学教学中的重点，高考的热点，学生学习的难点．对新入学的高一新生来说，按照书上的“写、改、删、查”四步，进行书写初中的化学方程式是没多大问题的，但要准确无误地快速完成离子方程式，尤其是结合氧化还原反应原理、碱与酸式盐等的反应时就很容易乱了头绪．我结合多年的教学经验，在此我谈谈怎样快速、准确地书写离子方程式． 相似文献