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酸式盐与碱的反应,由于酸式盐组成的多样性以及酸式盐对应的阴离子(酸式根)一般为多元弱酸形成,而且酸式盐与碱反应时添加顺序及相对量的不同,导致发生的反应不同,离子方程式的书写当然也不同.因此,这类反应离子方程式的书写及正误判断,多年来高考化学部分试题时有涉及,而高中学生由于对这类反应的本质难以了解透彻,也一直是高中化学教学中的难点之一.本文拟对这方面问题作一番总结,希望能给师生们以启示及帮助. 相似文献
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酸式盐与碱的反应,由于酸式盐组成的多样性以及酸式盐对应的阴离子(酸式根)一般为多元弱酸形成,而且酸式盐与碱反应时添加顺序及相对量的不同,导致发生的反应不同,离子方程式的书写当然也不同。因此,这类反应离子方程式的书写及正误判 相似文献
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一、命题预测电解质溶液中离子浓度大小比较问题,是高考的“热点”之一,多年预测来全国高考化学试卷常常涉及这种题型。这种题型主要考查对三种平衡的理解(即水的电离平衡、弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡),涉及溶液中的三种关系(离子浓度大小关系、电荷守恒关系、原子或离子个数的定组成关系)。这类题的发展趋势是:由研究正盐向研究酸式盐发展;由研究适量情况下的关系向研究过量情况下的关系发展;由研究一元酸与一元碱形成的盐向研究多元酸与碱形成的盐发展;由研究具体的酸与碱向研究一般的酸与碱(用通式表示)混合问题发展。二、知识梳… 相似文献
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如何正确书写酸式盐与碱反应的离子方程式兰州一中舒罗宏酸式盐与碱反应的离子方程式的书写是教学的难点之一。这是因为在书写这类反应的离子方程式时，不仅要考虑到一般的书写规则，而且还要考虑到反应物用量比的问题。一般来说，酸式盐和碱的反应可分为两类：一类是中和... 相似文献
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在酸式盐与碱的反应中,由于酸式盐组成的多样性以及酸式盐对应的阴离子酸式根一般为多元弱酸形成,而且酸式盐与碱反应时添加顺序及相对量的不同,导致发生的反应不同．因此,这类反应离子方程式的书写是学习的难点,也是高考热点． 相似文献
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酸式盐跟可溶性碱反应的离子方程式与反应物用量的关系武都三中翟友鹏酸式盐跟可溶性碱在溶液中发生反应的离子方程式，有些因反应物的用量不同而不同，有些却与反应物的用量无关，学生感到难以把握，教学时教师应指导学生做好这方面知识的归纳、整理。一、反应物用量不同... 相似文献
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初中化学课本第194页这样阐述酸式盐的概念:“酸式盐是酸中的氢离子部分被中和的产物”.我认为这段话有些不妥,有两点理由,①从酸式盐的生成看,可由多元酸跟金属起置换反应,或者跟碱、跟盐起复分解反应制得。例如: Z_n H_3PO_4=Z_nHPO_4 H_2↑ 相似文献
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酸、碱、盐之间的反应规律,不但是初中化学的重要内容,而且对高中学生学习各族元素及某些有机物的反应规律均起指导作用。教学中要注意不断深化、扩大酸、碱、盐之间的反应规律。 1.用化学平衡理论,理解酸性氧化物与碱的反应。如:SO_2通入NaOH溶液生成Na_2SO_2和H_2O,反应物中没有酸根,SO_S~(2-) 相似文献
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浅议酸、碱、盐、氧化物的教学郝殿兰初中课本的第五章教材比较系统地介绍了酸、碱、盐、氧化物的定义、命名、通性和相互反应的初步规律，学生掌握了这些知识就能在以后学习元素和化合物时用一般规律去指导个别的学习，做到以简驭繁，因此该章的教材在整个初中化学课程中... 相似文献
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葛岳梅 《中国教育技术装备》2007,(1):26-27
初中化学中“酸、碱、盐”是历年中考的重点内容之一,这一章综合性强、难度大,学生普遍感到难以掌握。如何让学生很好地学习,以掌握这一章的知识内容呢?1抓住关键第一节“酸、碱、盐溶液的导电性”以及第二节“几种常见的酸”是这一章关键的两节。因为酸、碱、盐之间的化学反应大都在溶液中进行,在溶液中相互交换离子,因此酸、碱、盐在水中电离的相关知识很重要,既可帮助理解酸、碱、盐的概念,又可帮助理解这一章的化学反应,如BaCI2溶液与Na2SO4溶液的反应实质上是Ba2 SO42-=BaSO4↓。另外酸的性质特别是化学性质,对这一章起着至关重… 相似文献
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在模糊定量（此处指少量、适量、过量）时,酸式盐与碱反应离子反应方程式的书写,学生很难掌握,但该知识点又是一个经常出现的重点,如何解决这一难题？作者在教学中总结出了用“1摩法”（或“1mol法”）来书写,就很容易地解决了这一难题。“1mol法”的要点是：把酸式盐与碱反应看成是中和反应;将少量反应物或者被反应物的物质的量确定为1mol。这样书写起来又快又准确。 相似文献
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酸与碱发生中和反应，生成盐和水、其实质是酸电离出来的H十与碱电离出来的OH一之间发生反应，即H＋＋OH－＝H2O．但由于酿和破的物质的量的相对不同，酸和减反应后往往可以得到正盐、酸式盐或几种产物共存的结果，但到底是什么结果，以往的解法多是讨论求解．现在，我们只要抓住反应的实质H OH－＝H2O，可以得到如下快捷的有关计算公式：设有amol多元酸HyAOz（如是无氧酸可设为HyA）与bmol碱B（（）H）x反应，这里对酸与破的中和反应仅只考虑H”＋OH－＝HZO，当两者反应后，设溶液中剩余H十的物质的量为11，则11＝ay－bX，则… 相似文献
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严培林 《苏州教育学院学报》1998,(3)
学生对与用量有关的离子方程式的书写感到困难,其实是难在对与用量有关的离子反应实质的分析.这类题目的特点是反应的产物因反应物的用量不同而不同,所对应的离子方程式也就不同.在高三复习中对这类题型的训练,可以提高学生的分析能力,培养学生思维的正确性.现举例如下:一、多元酸与碱中和反应时的离子方程式酸与碱完全中和生成正盐,但控制酸或碱的用量可以得到酸式盐或减式盐.例1:1L0.2mol/L的H_3PO_4溶液吸收标准状况下8.96L氨气,写出该反应的离子方程式. 相似文献
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齐红涛 《中学课程辅导(初三版)》2006,(12):52-52
食醋、熟石灰、食盐是大家熟悉的物质,它们分别属于酸、碱、盐。酸、碱、盐种类繁多,与人类的生产、生活关系十分密切,因此如何鉴别这些物质并正确使用它们显得尤为重要。今天我们就一起来讨论关于酸、碱、盐的检验问题。在生产科研、实验室中,常常需要对物质的成分进行检验,物质的检验可以分为物质的鉴定、鉴别。鉴定和鉴别共同的特点是根据物质的特征反应或变化,选择适当的试剂,通过简便的操作,观察到明显的现象,得到可靠的结论。下面我们分别就鉴定和鉴别举例说明。例1某同学在实验室做了如下实验:取一药匙氧化钙放入一个洁净的烧杯里,加… 相似文献
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学生学习盐类水解的难点,我认为主要是盐与盐的反应。在什么情况下是离子互换的复分解反应,在什么情况下才是盐的水解反应?盐与盐反应大约有六种情况。不把这六种情况一一加以分析,学生在遇到盐与盐的具体反应时,往往还是把属于离子互换的复分解反应写成水解反应;属于水解反应的却写成离子互换的复分解反应。至于对盐与酸反应,盐与碱反应只要讲清成盐的规律就行了,学生根本不会涉及 相似文献
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金属与酸、金属与盐的置换,酸、碱、盐之间的复分解计算在各类检测中屡见不鲜,简捷、快速、准确的求解成为教与学的热点,笔者就这一问题的处理技巧作一介绍,供参考。 一、置换反应时遵循等价置换 金属与酸、金属与盐发生置换反应时普遍遵循等价置换规律,抓住等价置换规律建立关系式可迅速解题。 相似文献