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1.
吴必龙 《数理天地(高中版)》2004,(6)
1.热力学第一定律的表述热力学第一定律的内容是:系统的内能增量△E等于系统从外界吸收的热量Q和外界对系统做的功W的总和,即△E=W Q.各量的符号规定如下: 相似文献
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1 热力学第一定律 ⑴热力学第一定律表示的是功、热量跟内能改变之间的定量关系. ⑵内容:一个热力学系统内能的变化ΔE,决定于系统与外界交换的热量Q和做功W. ⑶表达式:ΔE=W Q. ⑷符号定则:外界对物体做功,W取正值;物体对外界做功,W取负值.物体吸热,Q取正值;物体放热,Q取负值.物体内能增加,ΔE取正值;物体内能减少,ΔE取负值. 相似文献
3.
张建国 《中学生数理化(高中版)》2005,(16)
一、热力学第一定律在与热现象相关的物理过程中,能量守恒定律的具体表达形式就是热力学第一定律——物体状态变化的过程中,内能的增量等于外界对物体做的功与外界传递给物体的热量之和,其数学表达式为△U=Q+W. 应用热力学第一定律时必须掌握好它的符号法则: (1)功W>0,表示外界对系统做功;W<0,表示系统对外界做功. 相似文献
4.
何蜀娟 《中学物理教学参考》2002,31(4):13-15
一、问题的提出在学习“热力学第一定律 ,能量守恒定律”一节时 ,不少学生对“热力学第一定律ΔU=Q W”中的功 W的确切含义提出了疑问 .课本中对热力学第一定律 ΔU=Q W的内容是这样表述的 :外界对物体所做的功 W加上物体从外界吸收的热量 Q等于物体内能的增加ΔU.通过学习 ,学生认为热力学第一定律中的功可以理解为是外界对物体所做的功或物体对外界所做的功 .但进行了下列有关“热力学第一定律 ΔU=Q W”的习题训练后 ,学生对定律中的功 W的理解反而模糊了 .例 1 如图 1所示 ,容器 A、B各有一个可以自由移动的轻活塞 ,活塞下面… 相似文献
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能的转化和守恒定律是自然界的一条普遍规律,因此它在热学中有重要的应用．对热、功、内能的有关问题,可使用热力学第一定律分析判断,也可直接使用能量守恒定律．但不论用两个定律中的哪一个,都必须先搞清楚能量转化的关系和转化的方向,即物体是吸热还是放热,是物体对外做功还是外界对物体做功,物体的内能是增加还是减少．内能、温度和热量是三个容易混淆的概念,要注意它们之间的区别和联系． 相似文献
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在与热现象相关的物理过程中,能的转化和守恒定律的具体表现形式就是热力学第一定律．其内容是：物体热力学能（内能）的增量△U等于外界对物体所做的功W加上物体从外界吸收的热量Q,表达式为：△U=Q＋W． 相似文献
8.
陈民福 《中学物理教学参考》1995,(8)
判断定质量理想气体在等温、等容、等压和绝热过程中的能量转化情况时,一般的方法是:(1)气体温度ΔT变化决定其内能变化:ΔT>0,内能增加;ΔT<0,内能减少;ΔT=0,内能不变。(2)气体体积ΔV变化,决定气体对外界做功,还是外界对气体做功:ΔV>0,气体对外界做功;ΔV<0,外界对气体做功,ΔV=0,气体对外界做功为零。(3)气体吸热或放热则根据热力学第一定律ΔE=W Q确定。上述判断定质量理想气体内能增、减和吸、放热的方法对气体发生的任意过程都是适用的。但是,判定气体是对外做功,还是外界对气体做功的“方法”却不具备普遍意义,不能将其推广到 相似文献
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知识概要：1．热力学第一定律对于理想气体等值过程的应用等容过程等容过程的特征是气体体积保持不变．ΔV=0，故W=0，由热力学第一定律可知，在等容过程中．气体与外界交换的热量等于气体内能的增量： 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2017,(1)
<正>一、热力学第一定律1.热力学第一定律的表达式为ΔU=Q+W,揭示了能的转化和守恒定律。1W>0,表示外界对系统做功;W<0,表示系统对外界做功。2Q>0,表示物体吸热;Q<0,表示物体放热。3ΔU>0,表示物体内能增加;ΔU<0,表示内能减少。如果事先不便确定其正负,可以先假定它为正,在定量计算出结果后再作出判断。若大于零,说明与原假定的相同,为负则相反。必须指出的是,一般来 相似文献
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一、“新提要”竞赛涉及的知识概要1 .热力学第一定律对于理想气体等值过程的应用等容过程 等容过程的特征是气体的体积保持不变 ,即ΔＶ =0 ,故Ｗ =0 ,由热力学第一定律可知 ,在等容过程中 ,气体与外界交换的热量等于气体内能的增量 ,即Ｑ =ΔＥ =ｍＭ· ｉ2 ＲΔＴ =ｍＭＣＶΔＴ .ＣＶ为定容摩尔比热 ,ＣＶ=ｉ2 Ｒ ,ｉ为分子的自由度 ,对于单原子分子气体 ,ｉ=3;对于双原子分子气体 ,ｉ=5 ;而对于多原子分子气体ｉ =6 ,Ｒ为摩尔气体常数 ,Ｒ =8.31Ｊ/(ｍｏｌ·Ｋ) .等压过程等压过程的特征是气体压强保持不变 ,即Δｐ =0 ,ΔＷ =ｐ·Δ… 相似文献
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物理教学中会碰到这类问题:一定质量的理想气体能否完成下列过程:1、吸收热量同时体积缩小;2、内能减少而压强增加;3、吸收热量但温度降低,这些问题都可依据热力学第一定律W+Q=△E和气态方程pV/T=C来分析判定,但其中有些过程的分析较为繁琐也很抽象,现介绍一种简易直观的方法。一定质量的理想气体从状态M出发作任意变化,变化后若压强增加其状态位置一定在过M点的等压线上方,若压强减小其位置一定在等压线的下方,如图1—(1)所示。对过M点的等容线来说,凡气体在状态变化时对外做功体积膨胀者,其最终位置一定在它的右侧,凡外 相似文献
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直接通过应用热力学第一定律的表达式 △E=Q+W……(I)的定量计算,来判断物体的内能如何变化、吸放热或和外界的做功关系,学生并不困难。但对一些物理过程中,定性地判断上述问题,有不少学生,由于不掌握其中规律,却往往模糊。本文想介绍一点判断的方法。 相似文献
15.
万洪禄 《数理化学习(高中版)》2005,(22)
一、判断气体的变化过程例1(2005年高考理综全国卷Ⅱ)对于定量气体,可能发生的过程是()(A)等压压缩,温度降低(B)等温吸热,体积不变(C)放出热量.內能增加(D)绝热压缩.内能不变解析:对于定量气体,等压压缩,外界对气体做功,根据热力学第一定律,如果放出的热大于做功的值,气体内能就会减少,气体温度就可 相似文献
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能的转化和守恒定律、机械能守恒定律、动能定理、热力学第一定律等四个能量定律是有内在联系的 ,了解它们之间的联系 ,就会明确各个定律的适用条件 ,从而为正确、灵活运用各个定律打下坚实的基础 .能的转化和守恒定律的内容是 :能量既不能凭空产生 ,也不能凭空消失 ,它只能从一种形式转化为别的形式 ,或者从一个物体转移到别的物体 .一、从能的转化和守恒定律到机械能守恒定律根据能的转化和守恒定律可知 ,如果一个系统不对外界作功 ,外界对系统也不做功 ,系统和外界没有能量传递 ,那么系统的能量的变化量△Ｅ总 =0 ,能量的变化量包括动能… 相似文献
17.
张晓秋 《连云港师范高等专科学校学报》1995,(2)
功与热量以及内能都是热力学中重要的物理概念,它们之间有一定的联系,又存在着质的区别。下面就从宏观和微观两个方面讨论一下功与热量以及内能的联系和区别,从而加深对功与热量以及内能这三个物理概念的理解。 一、功与热量以及内能的宏观特点 功与热量都是能量传递的形式。例如:一杯水可以通过加热,用传递热量的方式,从某一温度升高到另一温度,使水的内能增加,也可以用搅拌做功的方式,使这杯水也升高到同一温度,使水的内能增加,前者是通过传递热量完成的,后者是通过外界对它做功来完成的,两者方式虽然不同,但是导致相同的状态变化,所以做功和传递热量是等效的。 相似文献
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热力学第一定律即能量转化和守恒定律,其数学表达式△U=Q A,式中△U、Q、A三量均是代数量,有正负之分。所以,我们讲述热力学第一定律时,都重点强调“注意△U、Q、A三量的符号规定”,学生在应用热力学第一定律处理热学问题时也往往在这一点上出问题。然而,在紧跟着的“热机效率”这一节中,现有教材又都把Q、A取正值进行计算。这当然有它简便之处,但是有很多不合理的地方:一是不能起到对热力学第一定律的加强和巩固作用,二是学生在此容易出现错误。所以,笔者建议:热机效率的定义应仍然沿用热力学第一定律的符号规定。 相似文献
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大家知道,热力学第一定律的数学表达式是:△E=W+Q. 上式中的W和Q是“过程量”,而△E是“状态量”.就是说,物体(或系统)从一个状态变到另一个状态,内能的增量△E是唯一地确定的;而W和Q却不能由两个状态来确定,只有当具体的变化过程确定以后W和Q才有确定的值。 相似文献
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高中阶段的热学重点包括两大部分：分子热运动的知识（即微观的理论）和气体的性质（即宏观的研究）．在近几年的高考中,热学部分的考查力度仍然很大,而对于一些概念、理论性的东西学生仍存在模糊的印象．要正确认识这部分内容,我们应重点注意以下几个方面：三个定律：热力学第一定律、热力学第二定律和能的转化和守恒定律;两个途径：做功和热传递是改变物体内能的两个途径;一个桥梁：阿伏伽德罗常数是宏观量与微观量的桥梁． 相似文献