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物质熔、沸点高低是由构成物质质点间作用力的大小决定的。物质质点间作用力包括分子间作用力(范德华力)、氢键和化学键。化学键又包括离子键、共价键和金属键。因此,判断物质熔、沸点高低主要依靠比较质点间作用力的大小。一、物质熔、沸点高低判断的一般规律1.状态法判断物质熔、沸点高低,在相同的条件下,可以比较它们的状态,即固体>液体>气体。如:碘(固体)>液溴(液体)>氯气(气体)。2.晶体类型法不同类型晶体质点间作用力各不相同。分子晶体质点间作用主要是分子间作用力,分子间作用力比化学键弱得多,所以一般情况下熔、沸点都比较低。离… 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2006,(4)
晶体的类型直接决定着晶体的物理性质,如熔点、沸点、硬度、导电性、延展性、水溶性等．而晶体的类型本质上又是由构成晶体的微粒及微粒间作用力决定的．比较物质熔、沸点的高低,可先判断物质的晶体类型, 然后再根据同类晶体中晶体微粒间作用力大小来比较． 相似文献
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物质结构元素周期律是历年高考必考内容。考题类型按内容可归纳为计算微粒结构中的有关量、微粒半径大小比较、晶体类型与化学键、物质熔沸点高低比较和元素周期表的应用等五方面。本文通过典型题例阐述其解法。 相似文献
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学生学化学,大多讨厌语言叙述题,往往见题就烦,动笔就乱。或语无论次,或前后矛盾。为改变这种状况,我在教学中让学生学会运用逻辑“三段论”的推理表达形式因为 M 都是 P(大前提),而 S 都是 M(小前提),所以 S 都是 P(结论)。反复进行口头的和笔头的推理练习。例如,类似下面的题,让学生练习,教师评讲,并作示范说明。1.为什么氯的熔点和沸点很低,而氯化钠的熔点和沸点很高?答:因为物质的熔、沸点是由物质本身的晶体构型决定的。一般来说,分子晶体的熔、沸点较低,离子晶体的熔、沸点较高(大前提)。而氯化钠是属于离子晶体;氯是属于分子晶体(小前提), 相似文献
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在高中化学教学辅导书中,时常出现一些判断物质熔沸点的规律或判断熔沸点高低的题目.在分析、解决这类题目时,常常出现以偏概全的现象,抑或运用大学化学知识来进行解释,没有准确地定位教学的内容和难度.针对这种现象,在分析文献、课程标准、教材和高考试题的基础上,提出定位物质熔沸点教学内容及难度的重要性的建议. 相似文献
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比较物质熔沸点高低的依据安徽省安庆市广圩中学（２４６００８）王华锋众所周知，物质的性质决定于物质的结构．熔沸点属于物质的性质，其高低应该由内部结构所决定．物质在受热熔化或沸腾时，吸收的热量一般用于克眼微粒间的作用力，增大微粒间的距离．如果微粒间的作用... 相似文献
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一、考查物质的宏观组成
1、考查物质的成分
（1）考查物质所属类型。纯净物的组成唯一，熔沸点一定，而组成混合物的各成分含量不同，无固定的熔沸点。据此可判断纯净物和混合物。 相似文献
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一概述晶体"熔沸点"一直是高考中的常考知识点,现对它进行分析,以提高同学应对此类题目的能力。1.晶体的类型:(1)离子晶体:离子间通过离子键结合而成的晶体。例如:NH_4NO_3、Na_2S0_4、KOH、Na_2O等。(2)原子晶体:相邻的原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。例如:SiO_2、SiC、金刚石、晶体硅 相似文献
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章旭 《商情·科学教育家》2008,(1)
熔沸点是物质的固有性质,也是中学化学中的一个重要知识块,同时也是高考中的重要考点,近几年高考题中均有涉及。现举几例总结归纳熔沸点的解题规律。一、通过熔沸点图象判断物质 相似文献
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韩子新 《中学化学教学参考》1995,(5)
物质沸点高低是由构成物质质点间作用力大小决定的。物质质点间作用力包括分子之间的作用力和各种化学键。以下拟从这两方面谈几点比较物质沸点高低的方法。 一、从分子之间作用力大小比较物质沸点高低 1.氢键法。因为氢键作用力>范德华力,所以由氢键构成的物质沸点高于由范德华力构成的物质。如:乙醇>氯乙烷。 HF>HI>HBr>HCl。 相似文献
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洪一新 《数理化学习(高中版)》2004,(8)
物质熔沸点因其影响因素多,知识跨度大,再加上一些特例的干扰,学生常会感到难以搞清,笔者认为,对于物质熔点、沸点的比较,一方面要通过归纳,找出规律,另一方面还应关注一些特例,以求知识的全面掌握. 相似文献
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题型示例一 :化学键类型【例 1】 下列物质的晶体中 ,化学键类型相同 ,熔化时所克服的作用力也完全相同的是A .CO2 和SiO2 B .Na2 O和Na2 O2C .HCl和 (NH4 ) 2 SO4 D .Mg和Al解析 :本题涉及两个相同 ,即化学键类型和晶体类型相同 (熔化时所克服的作用力相同 ,实质上是晶体类型相同 ) .化学键类型情况 ,A选项中二者化学键都为共价键 ;B选项中前者为离子键 ,后者为离子键和共价键 ;C选项中前者为共价键 ,后者为离子键和共价键 ;D选项中二者都为金属键 .晶体类型情况 ,A选项中前者为分子晶体 ,后者为原子晶体 ;B选项中二… 相似文献
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穆振永 《河北理科教学研究》2004,(2):16-18,24
溶液的蒸干(或蒸干并灼烧——温度小于400℃)与浓缩,所得不一定是原溶液中的溶质;究竟是什么,要受水解的平衡移动、物质沸点的高低、物质的热稳定性等条件的制约． 相似文献
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<正>人教版全日制普通高中化学教材第三册第六单元第一节《制备实验方案的设计》中有这样的一段话:"实验条件不同,所生成的物质的状态、性质也常各不相同。例如,用相同浓度、相同体积的AlCl3溶液和NaOH溶液制备Al(OH)3时,如果将 相似文献
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1 问答题 1）比较MgO和SrO的硬度的大小,并说明理由。 答 硬度:MgO>SrO MgO和SrO均属离子晶体,在两晶体中,正负离子的电荷相同,但Sr2+的离子半径比Mg2+的离子半径大,故Mo2+对O2-的作用力大,MgO的晶格更牢固,所以MgO的硬度比SrO大。 2）比较H2O和H2S沸点的高低,并说明理由。 答 沸点:H2O>H2S H2O和H2S均为分子晶体,分子晶体中晶格结点上的作用力是分子间力,且主要是色散力,并随分子量的增大而增大,但在H2O分子晶体中还存在着氢键,其作用力比分子间力要大得多。故沸点:H2O>H2S。 相似文献
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唐进军 《中学生数理化(高中版)》2005,(Z1)
一、晶体的类型和微粒间的作用力例1分析下列物质的物理性质,判断其晶体类型: (1)碳化铝,黄色晶体,熔点2 200℃,熔融态不导电,为__晶体. (2)溴化铝,无色晶体,熔点98℃,熔融态不导电,为__晶体. (3)五氟化钒,无色晶体,熔点19.5℃,易溶于乙醇、氯仿、丙酮中,为__晶体. (4)溴化钾,无色晶体,熔融时或溶于水中都能导电,为__晶体. 解析:晶体的熔点高低,熔融态能否导电及溶解性,是判断晶体类型的重要依据. 相似文献
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正这里的"三点"指的是物质的熔点、凝固点和沸点。物质的熔点、凝固点和沸点代表了它们自身的某些热学特性,在实际生活中也有着广泛的应用。一、熔点和凝固点的应用晶体在熔化时温度保持不变,这时的温度叫做熔点。液体在凝固成晶体过程中温度也保持不变,这时的温度叫做凝固点。研究发现,同种物质的熔点和凝固点相同,不同物质的熔点和凝固点不同。物质的熔点并不是固定不变的,有两个因素对熔点影响很大。一是压强,平时所说的物质的熔点,通常是指一个大气压时的情况;另一个就是物质中的杂质,我们平时 相似文献
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物质的化学性质与结构关系密切,用归纳、推理的方法很容易掌握.而物质的物理性质,人们常常觉得杂乱无章,无规可循,其实,物质的物理性质也是由结构决定的,本文就物质的熔、沸点的高低判断进行归纳、分析. 相似文献