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1烃燃烧通式及典型例题CxHy (x y/4)O2→xCO2 2yH2O.1)等体积的烃完全燃烧耗氧量多少的判断烷烃通式为CnH2n 2,耗氧气的量为3n2 1;烯烃和环烷烃通式为CnH2n,耗氧气的量为32n;炔烃和二烯烃通式为CnH2n-2,耗氧气的量为3n2-1;苯及其同系物通式CnH2n-6,耗氧气的量为3n2-3.等物质的量或等体积的烃(CxHy)完全燃烧时耗氧量的多少决定于(x 2y)的数值,其值越大,耗氧越多,反之越少.等体积的烃完全燃烧,CH4耗氧量最少.例1已知1mol某气态烃CxHy完全燃烧时需5mol O2,则x和y之和可能是().Ax y=5;Bx y=7;Cx 根y据=x11 ;Dx y=9y4=5,且该烃为气态… 相似文献
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《数理化学习(高中版)》2002,(1)
一、完全燃烧 1.烃燃烧前后气体体积大小变化规律 令烃的分子式或混合烃的平均组成为CxHy 若体系温度t<100℃,则反应生成的H2O为液态,从CxHy(气) (x y/4)O2(气)→xCO2(气) y/2H2O(液)可知: 相似文献
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一、有关烃的燃烧计算 1.同温同压下烃完全燃烧前后气体体积变化规 律。 (1)若燃烧后生成液态的水。 CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O 1 x+y/4 x △V=V前-V后=1+y/4>0 由此可见,燃烧前后气体体积减小值只与烃分子 中的氢原子数有关,与碳原子数无关,气体体积一定减 小。 相似文献
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题型示例一 :有机物分子式的确定【例 1】 某温度下 ,某气态烃与氧气的混合气体共7L ,充分燃烧后将生成的气体混合物通过浓硫酸 ,气体体积减少至 4L(温度不变 ) ,则该烃不可能是A .甲烷 B .乙烯 C .丙炔 D .1 ,3 -丁二烯解析 :气态烃充分燃烧与燃烧后生成的水被浓硫酸吸收 ,都将造成反应前后气体体积的变化 ,气态烃(CxHy)充分燃烧前后气体体积的变化如下 :CxHy+ (x+ y4)O2 xCO2 + y2 H2 O △V 1x + y4x y4+ 1 (说明 :水已被浓硫酸吸收 )以反应过程的体积变化作为计算依据 ,∵剩余的气体中可能有过量的氧气∴建立的方程… 相似文献
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一、气态烃完全燃烧时,反应前后总体积变化规律 〔分析〕设气态烃为 CxHy,其完全燃烧时 (燃烧后体系温度 >100℃ ),反应方程式为： CxHy＋ (x＋ )O2点燃 xCO2＋ H2O Δ V 1 x＋ x － 1 ①－ 1=0时, y=4; ②－ 1 ③－ 1>0时, y>4。 〔结论〕气态烃在氧气中充分燃烧 (T>100℃ )时,当烃分子中 H原子数目为 4时,总体积不变;当 H原子数目 >4时,总体积增大;当 H原子数目 二、等物质的量的烃完全燃烧耗氧量的规律 〔分析〕由烃 (CxHy)完全燃烧的方程式可得出：等物质的量的烃 (CxHy)完全燃烧的耗氧量为 (x＋ )。 〔推论一〕等… 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2006,(12)
烃的燃烧规律: 1．烃燃烧的通式:CxHy (x y/4)O2(?)xCO2 Y/2H2O.．2．烃燃烧前后体积的变化(同温同压下)．①若温度低于100℃,即生成的水为液态,则△V=V前-V后= (1 y/4)>0．结论:若温度高于100℃时,在温度低于100℃时,烃(气态)完全燃烧,反应前后气体体积的减少量,只与烃分子中的氢原子数有关,而与碳原子数无关,且燃烧后体积一定减少． 相似文献
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一、气态烃完全燃烧时气体体积的变化(同温同压)1.较高温度下,生成的水为气态时烃的完全燃烧。CxHy+(x+y4)O2xCO2+y2H2O驻V=V后-V前1x+y4xy2y4-1(1)当t>100℃时,水为气态,驻V=V后-V前=y4-1,即任何一种气态烃完全燃烧,其反应前后气体体积的变化只与该烃的氢原子数有关,而与所含碳原子数无关。(2)y=4时,驻V=0,反应前后气体体积不变;y>4时,驻V>0,反应后气体体积增大;y<4时,驻V<0,反应后气体体积减小。例1两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体仍为10L。下列各组混合烃中不符合此… 相似文献
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极限法又叫极端假设法,即假设本来不存在的两个极端,拟定两种虚拟状态,求得最大值和最小值,从而确定该量的取值范围。一、极限法解物质燃烧问题中的取值范围例1.(2002年全国高考24题)在25℃、101kpa条件下,将15LO2通入10LCO和H2的混合气中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强。(1)若剩余气体的体积是15L,则原CO和H2的混合气中V(CO)=L,V(H2)=L;(2)若剩余气体的体积为aL,则原CO和H2的混合气中V(CO):V(H2)=;(3)若剩余气体的体积为aL,则a的取值范围是。解:设与CO反应的O2为xL,与H2反应的O2为yL,则2CO(g) O2(g)=2CO2(g)2H2(g) O2(g)=2H2O(l)2122102xx2x2yy因是完全燃烧,当有O2剩余时,不可能有CO或H2剩余,则剩余气体为O2和生成CO2的总量。根据题意可得:(1)2x 2y=10[15-(x y)] 2x=1 x=2.5y=2. V(CO)=2x=5LV(H2)=2y=5 (2)2x 2y=10[15-(x y)] 2x= x=a-10/2y=20-a/ V(CO)C(H... 相似文献
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有机物燃烧的规律是中学有机化学基础中的常见题型,也是高考化学中的热点内容,许多学生对这些知识点往往容易产生混淆,现将其归纳总结如下:有机物完全燃烧的通式:烃:CxHy (x y/4)O2→xCO2 (y/2)H2O烃的衍生物:CxHyOz (x y/4-z/2)O2→xCO2 (y/2)H2O题型一:有机物的质量一定时1.烃完全燃烧的耗氧量与氢的质量分数成正比.2.有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定,则有机物中含碳或氢的质量分数一定;若混合物总质量一定,不论按何种比例混合,完全燃烧后生成的CO2或H2O的物质的量保持不变,则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相… 相似文献
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有机物完全燃烧的试题是中学有机化学的常见题型,也是高考有机化学的热点内容,但许多考生对这些知识点往往容易产生混淆,现将其规律归纳总结如下:有机物完全燃烧的通式:烃:CxHy (x 4y)O2点燃xCO2 2y H2O烃的衍生物:CxHyOz (x 4y-2z)O2xCO2 2y H2→点燃O一、有机物的质量一定时1 相似文献
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刘启成 《中学生数理化(高中版)》2005,(2):65-67
有机物完全燃烧的通式: 烃:CxHy (x y/4)O2→xCO2 y/2H2O 烃的衍生物:CxHyOz (x y/4-z/2)O2→xCO2 y/2H2O 有关有机物燃烧的计算是中学有机化学常见题型,也是高考热点和难点之一,许多同学容易混淆这些知识点,要快速而准确地解决此类问题,应熟悉以下四方面的规律. 相似文献
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例128gCO完全燃烧时需要O2多少g?将生成的CO2与足量的Na2O2作用,生成的O2是多少g?固体物质增重多少g?解析(1)设28gCO完全燃烧消耗的O2质量为x,生成CO2的质量为y。根据反应2CO+O2点燃2CO2,列出比例式56∶32=28∶x和56∶88=28∶y,可求得x=16g,y=44g。(2)设CO2与足量Na2O2反应后生成O2的质量为z,固体物质增重为q。2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2～Δm883288-32=5644zq得88∶44=32∶z,88∶44=56∶q,所以z=16g,q=28g。例2现有3gH2,可与多少gO2恰好完全反应?将生成的水蒸气通过足量的Na2O2,生成的O2是多少g?固体物质增重多少g?解析写出以上… 相似文献
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若烃的分子式用C_xH_y表示,烃完全燃烧的化学方程式可表示为: C_xH_y+(x+y/4)O_2→~(点燃)xCO_2+y/2H_2O.根据不同的情况,可总结出与烃完全燃烧有关的几条规律: 相似文献
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有机物燃烧的规律是中学有机化学基础中的常见题型,也是高考化学中的热点内容,许多学生对这些知识点往往模糊不清,应用时容易产生混淆。现将其归纳总结如下: 有机物完全燃烧的通式: 烃:CxHy (x y/4)O2→xCO2 y/2 H2O 相似文献
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一、相对分子质量法(商余法) 方法一 原理:对任意烃CxHy,其相对分子质量Mr=12x+y,则Mr/12=x+y/12,显然,x为商(即烃分子中最大碳原子数),y为余数(即烃分子中最小氢原子数),由此推出烃的分子式;若Mr/12的余数y为0或碳 相似文献
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极限法又叫极端假设法,即假设本来不存在的两个极端,拟定两种虚拟状态,求得最大值和最小值,从而确定该量的取值范围。一、极限法解物质燃烧问题中的取值范围例1.(2002年全国高考24题)在25℃、101kpa条件下,将15LO2通入10LCO和H2的混合气中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强。(1)若剩余气体的体积是15L,则原CO和H2的混合气中V(CO)=L,V(H2)=L;(2)若剩余气体的体积为aL,则原CO和H2的混合气中V(CO):V(H2)=;(3)若剩余气体的体积为aL,则a的取值范围是。解:设与CO反应的O2为xL,与H2反应的O2为yL,则2CO(g) O2(g)=2CO2(g)2H2(g) O2(g)=2H2O(l)2122102xx2x2yy因是完全燃烧,当有O2剩余时,不可能有CO或H2剩余,则剩余气体为O2和生成CO2的总量。根据题意可得:(1)2x 2y=10[15-(x y)] 2x=1 x=2.5y=2. V(CO)=2x=5LV(H2)=2y=5 (2)2x 2y=10[15-(x y)] 2x= x=a-10/2y=20-a/ V(CO)C(H... 相似文献