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1.
王延军 《华夏少年(简快作文 )》2006,(4)
题目乙醇(C2H5OH)完全燃烧生成CO2和H2O。(1)乙醇完全燃烧的化学方程式为________。(2)如果氧气不足,乙醇完全燃烧时可能有CO生成。若乙醇燃烧产物CO、CO2、H2O的总质量是27.6g,其中H2O占10.8g,则产物中CO为______g。解析:(1)完全燃烧的化学方程式C2H5OH 2O2点燃2CO2 3H2O(2)对于乙醇的不完全燃烧,许多同学写了下列反应方程式:2C2H5OH 5O2点燃2CO 2CO2 6H2O认为CO、CO2、H2O的总质量既然为27.6g,其中的H2O为10.8g,则CO和CO2的质量和为27.6g-10.8g=16.8g且根据反应方程式中CO和CO2的质量比为56:88确认CO为6.53g。这… 相似文献
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[题目]:某烃0.2摩与0.6摩氧气混和后,在一密闭容器中充分燃烧。所得产物通过浓硫酸时,浓硫酸增重10.8克,再通过灼热氧化铜粉末,固体质量减轻3.2克,最后通过足量的过氧化钠粉末时,固体质量又增加了11.2克。试通过计算确定该烃的分子式。 [解法一]:循序渐进,根据化学方程式进行计算推断。仔细审题,前后联系,则不难发现:题中烃的充分燃烧,其实并不充分。其产物中除CO_2和H_2O之外,还有CO(能还原CuO的气体)!因此,设烃的分子式为CxHy,其中每燃烧1摩尔CxHy时生成n摩CO,则同时生成CO_2为x-n摩尔;再设在题设条件下产生CO为w摩尔,CO_2为m摩则: 相似文献
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杨少明 《中学化学教学参考》1995,(3)
通过烃和烃的衍生物的学习,我们很容易发现,烃及其衍生物(C_xH_y或C_xH_yR_z)完全燃烧后的产物,一定有CO_2和H_2O,而且CO_2和H_2O的物质的量的比总都是x:(y/2),利用这一规律,能巧解有关燃烧类的计算题,举例说明如下。 相似文献
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例1:一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO、CO_2和H_2O的总质量为27.6g,若其中生成水的质量为10.8g,则CO的质量为( ) A.1.4g B.2.2g C.4.4g D.2.2g～4.4g之间解析:乙醇燃烧的反应方程式可表示为: 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2017,(1)
<正>一、反应热计算的途径1.利用热化学方程式进行有关计算。根据已知的热化学方程式和已知的反应物或生成物的物质的量或反应吸收或放出的热量,可以把反应热当作"产物",计算反应放出或吸收的热量。例1已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量,写出硫燃烧的热化学方程式:___。解析:16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量,则1mol固体硫完全燃烧放出296.8kJ的热量,据此可写出硫燃烧的热 相似文献
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一、气态烃完全燃烧时,反应前后总体积变化规律 〔分析〕设气态烃为 CxHy,其完全燃烧时 (燃烧后体系温度 >100℃ ),反应方程式为： CxHy＋ (x＋ )O2点燃 xCO2＋ H2O Δ V 1 x＋ x － 1 ①－ 1=0时, y=4; ②－ 1 ③－ 1>0时, y>4。 〔结论〕气态烃在氧气中充分燃烧 (T>100℃ )时,当烃分子中 H原子数目为 4时,总体积不变;当 H原子数目 >4时,总体积增大;当 H原子数目 二、等物质的量的烃完全燃烧耗氧量的规律 〔分析〕由烃 (CxHy)完全燃烧的方程式可得出：等物质的量的烃 (CxHy)完全燃烧的耗氧量为 (x＋ )。 〔推论一〕等… 相似文献
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赵久武 《中学化学教学参考》2006,(5)
在过去的高中化学教科书中反应热单位一直用“kJ”,而现行新版的高中化学教科书第三册(人教社2003版,下称新版教科书)中却改为“kJ/mol”,当然同样要求在书写热化学方程式时,△H要与之相对应。化学反应常伴随着能量的变化,通常表现为热量的变化。人们用热化学方程式来表示化学反应中放出或吸收的热量。在旧教材中热化学方程式是这样表示的:C(固)+O_2(气)=CO_2(气)+393.5 kJ上式表示在101 kPa 和25℃的条件下,1 mol 固态碳和1 mol 氧气反应生成1 mol CO_2气体时放出393.5 kJ 的热量。这种表示方法的优点是写法直观, 相似文献
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《数理化学习(高中版)》2002,(1)
一、完全燃烧 1.烃燃烧前后气体体积大小变化规律 令烃的分子式或混合烃的平均组成为CxHy 若体系温度t<100℃,则反应生成的H2O为液态,从CxHy(气) (x y/4)O2(气)→xCO2(气) y/2H2O(液)可知: 相似文献
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学生对双水解反应离子方程式的书写,一般是先写出化学反应方程式,再改写为离子方程式.例如,分别将下列两组溶液混和,写出有关离子方程式.1.硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混和;2.氯化铁溶液与碳酸钠溶液混和. 1.Al_2(SO_4)_3+6NaHCO_3=2Al(OH)↓3_+6CO_2↑+3Na_2SO_4Al~(3+)+3HCO_3~-=Al(OH)_3↓+3 CO_2↑ 2.2 FeCl_3+3 Na_2CO_3+3H_2O=2Fe(OH)_3↓+3CO_2↑+6 NaCl2 Fe~(3+)+3CO_3~(2-)+3H_2O=2 Fe(OH)_3↓+3CO_2↑这无疑是正确的.但,此方法存在两点不足:其一,化学方程式不易配平;其二,“水”在方程式中的位置不好处理,什么情况下写,什么情况下不写,不易抓住规律. 相似文献
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一、考题设错方式1.把固体或液体物质误作气体例1 标准状况下,1L辛烷完全燃烧后,所生成的气态产物的分子数为8/(22.4)N_A。分析:题中错把辛烷(标况下为液态)当作气体对待,得出CO_2数目为1/(22.4)×8×N_A,标况下1L辛烷远大于1/(22.4)mol(实际上约为6.1mol)。2.把常温常压误作标准状况例2 在常温常压下,11.2 LNe含有的原子数为 相似文献
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根据硫化氢燃烧时 ,硫化氢与氧气的量的比例关系的不同 ,Ｈ2 Ｓ燃烧反应方程式如下 :2Ｈ2 Ｓ Ｏ2 =2Ｓ 2Ｈ2 Ｏ ①2Ｈ2 Ｓ 3Ｏ2 =2ＳＯ2 2Ｈ2 Ｏ ②(1 )当 ｎ(Ｈ2 Ｓ)ｎ(Ｏ2 ) ≥ 2时 ,产物为 :Ｓ、Ｈ2 Ｏ(2 )当 ｎ(Ｈ2 Ｓ)ｎ(Ｏ2 ) ≤23 时 ,产物为 :ＳＯ2 、Ｈ2 Ｏ(3 )当23 <ｎ(Ｈ2 Ｓ)ｎ(Ｏ2 ) <2时 ,产物为 :Ｓ、ＳＯ2 、Ｈ2 Ｏ因此 ,在解有关硫化氢燃烧题时 ,不少资料介绍采用讨论法进行解题 .本文根据原子守恒思想进行解题 ,有独到的一面 .解题的依据 :(1 )原子守恒 .(2 )阿伏加德罗定律的推论 :相同条件下 ,气体的… 相似文献
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高中化学(甲种本)第一册第86页,列出碳酸氢钠受热分解的化学方程式是:2NaHCO_3 Na_2CO_3+H_2O+CO_2↑有人认为该方程式应写为;2NaHCO_3 Na_2CO_3+H_2O↑+CO_2↑笔者认为:这种写法不无道理。H_2O 后的箭头“↑”是不可少的,建议课本中的方程式给予修订。理由是:1.生成物中的箭头“↑”表示该物质脱离了反 相似文献
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首先请看一道例题:计算0.1mol·1~(-1)的(NH_4)_2CO_3溶液的PH值。 解:(NH_4)_2CO_3是属于弱酸弱碱盐,此类盐水解后,NH_4~+和CO_3~(2-)离子均发生水解,水解方程式如下: 相似文献
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一、选择题(每小题只有一个答案)1.下列说法中正确的是( )(A)含有河佛加德罗常数个某种微粒的物质w,则w的物质的量是1摩尔(B)摩尔和质量一样都是基本物理量(C)物质所含各种微粒总数与该物质的物质的量成正比(D)1摩CO_2的体积约22.4升.2.把11体积H_2气、5体积O_2气和1体积Cl_2气组成的混和气体,在密闭容器中引燃后,恰好完全反应,最后所得盐酸的百分比浓度为( )(A)27.5%(B)28.85%(C)26.3%(D)25.75 %3.在标准状况下,容积为1升的密闭客器中刚好可以盛放a个N_2分子和b个H_2分子组成的混和气体,则阿佛加德罗常数的近似值可表示为:(A)22.4(a b)(B)22.4×6.02×10~(23)~(a b)(C)22.4(a b)/6.02×10~(23)~(D)a b 相似文献
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朱如平 《中学生数理化(高中版)》2005,(1):75-79
一、选择题(每小题只有一个选项最符合题意) 1.已知1.2 g碳不完全燃烧生成CO,放出11.1 kJ量,继续燃烧又放出28.3kJ热量.则碳完全燃烧的热化学方程式为( ). 相似文献
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采用H R-15型静态氧弹热量计测量了N,N'-双[(1-苯基-3-甲基-5-氧-4-吡唑啉基)-2-次乙基]-邻苯基二胺完全燃烧的恒容燃烧热,并根据热化学方程式和盖斯定律计算出其标准摩尔燃烧焓△cHmθ为-7 727.914 kJ/mol,标准摩尔生成焓△fHmθ为-8 061.916 kJ/mol,为进一步研究吡唑啉酮双席夫碱类化合物的生理、药理活性的作用机理提供了一些理论基础. 相似文献
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第一部分 1.下列各反应离子方程式正确的是( )。 A.石灰乳中加入纯碱溶液: Ca~(2 ) CO_3~(2-)=CaCO_3↓ B.Cl_2通入溴化钠溶液: Cl_2 2Br~-=Br_2 2Cl~- C.向CaCl_2溶液中通入CO_2: Ca~(2 ) CO_2 H_2O=CaCO_3↓ 2H~ D.将F_2通入氢氧化钠溶液中: F_2 2OH~-=F~- FO~- H_2O 2.下列各组中两个溶液间的反应,均可用同一离子方程式表示的是( )。 相似文献