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1.
化学方程式的配平是高中化学教学的一个重点和难点,配平化学方程式最根本的方法是电子守恒法(或化合价升降法)。但是,有的化学方程式由于其反应物和生成物结构的特殊性,难以直接用电子守恒法进行配平,但可以用其他方法配平,常见的有待定系数法、定组成分析法、定化合价法等。例1配平化学方程式:P4O+Cl2→POCl3+P2Cl5分析本题的难点:①P4O、POCl3、P2Cl5三种物质都不常见,且难以确定物质的化合价;②氧元素和磷元素在POCl3、P4O中不同的组成比例使配平难度增加。因此,用电子守恒法直接配平难以达到目的,得从其他角度入手。解法一待定… 相似文献
2.
对于某些较复杂的或氧化数不能确定的化学方程式,配平往往较困难。为此,本文介绍一种配平化学方程式的新方法——半反应法。对任何一个化学反应,用我们已有的化学知识,都可以将其分成两个半反应。分别配平每个半反应,然后加在一起就可以得到一个正确的化学反应计量方程式。在分第一个半反应时,要根据产物(或反应物)中包含的元素(不考虑氢、氧两元素),找出对应的反应物(或产物)。剩下的其它物质就组成另一个半反应(一种物质在两个半反应中可同时出现)。如反应 FeS_2+HNO_3→Fe_2(SO_4)_3+NO+H_2SO_4应用已有的化学知识,我们知道产物 相似文献
3.
《中学生数理化(高中版)》2008,(9)
一、有关氧化还原反应方程式的配平———化合价升降法1.配平依据在氧化还原反应中,氧化剂得电子总数必等于还原剂失电子总数,即:氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数.2.配平标志(1)反应前后元素种类和原子数目相等. 相似文献
4.
介绍三种数学方法:分数法、归一法和代数法在配平化学方程式(含离子方程式)中的运用,特别是一些难确定化合价的化合物参与的氧化还原反应方程式的配平。 相似文献
5.
对歧化反应和归中反应方程式 ,根据元素化合价的差值很快可以配平 .例如反应 :3Ｎ 4 Ｏ2 Ｈ2 Ｏ =2ＨＮ 5Ｏ3 Ｎ 2 Ｏ中 , 4价的Ｎ 4 前的系数 3,即为 5价的Ｎ 5和 2价Ｎ 2 的化合价之差 : 5 -( 2 ) =3; 5价的Ｎ 5前的系数 2 ,它是 4价的Ｎ 4和 2价的Ｎ 2 的化合价之差 : 4-( 2 ) =2 ; 2价的Ｎ 2 前的系数 1 ,它是 5价的Ｎ 5和 4价的Ｎ 4 的化合价之差 : 5 -( 4) =1 .根据上例分析可得一般性规律 :在歧化反应和归中反应方程式中 ,任意两种价态之差的绝对值即为第三种价态原子的个数 .应用上述规律来配平方程式还应注意… 相似文献
6.
配平化学方程式是初中化学重要的基本技能之一,配平化学方程式的方法很多,不同特点的化学方程式可使用不同的方法,常用的方法有最小公倍数法、奇数配偶法、观察法等。但面对着化学方程式,到底采用什么方法来配平,常让同学们犯难,怎样又快又正确地配平化学方程式呢?根据本人多年的教学经验,现就“观察法”配平化学方程式作一简单的总结,并与“奇数配偶法”和“最小公倍数法”进行比较,以帮助同学们找到简捷、正确的方法。请配平下列化学方程式:(1)FeS2+O2———Fe2O3+SO2(2)N2+H2———NH3(3)C2H2+O2———CO2+H2O(4)AL+HCL———A… 相似文献
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化合价升降法配平氧化还原反应方程式的关键在于具体物质中元素化合价的标定及化合价升降总数的计算.本文根据不同反应采用五种不同的标价方法,能达到快速配平的目的.一、定零标价法用常规方法确定化合物中元素化合价有困难时,可将该化合物中各元素都标为零价.例1.Fe_3P HNO_3——Fe(NO_3)_3 NO H_3PO_4 H_2O将Fe_3P中的铁和磷元素的化合价都定为零价,则元素化合价升降关系为:Fe 0→ 3 升高 3×3 P 0→ 5 升高5 共升高14|×3,N 5→ 2 降低3 共降低3|×14,可配得:3Fe_3P 41HNO_3=9Fe(NO_3)_3 14NO 3H_3PO_4 16H_2O.二、平均标价法当同一反应物中的同种元素的原子出现两次时,可将它们同等对待,根据化合物中化合价代数和等于零的原则予以平均标价.若方程式中出现双原子分子时,有关原子个数要扩大2倍.例2.NH_4NO_3——N_2 HNO_3 H_2O, 相似文献
8.
王春玲 《中学化学教学参考》2022,(4):65-66
氧化还原反应方程式的配平一般采用化合价升降法或电子得失法,但遇到复杂的化学方程式,常规方法使用起来不方便,尤其是还原剂的化学式比较复杂,有多种元素被氧化,各元素的化合价不好确定时,很多学生感到困难,有的甚至无从下手[1].笔者总结了"零价法"配平复杂的氧化还原反应方程式,它能巧妙、迅速、准确地解决配平中的"疑难杂症". 相似文献
9.
王娅丽 《小溪流(作文画刊)》2006,(9)
反应一:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O我认为师生之间就应像这个化学方程式一般,不需要反应条件,不需要配平,它就会生成蓝色的CuSO4,温馨的CuSO4。在这个反应中,假如CuO是老师,H2SO4是学生,把它们放在一起,是融洽。想得到这种融洽,需要老师对学生的关爱,也需要学生跟老师的配合,原来,师生之间是有相互作用力的。反应二:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O在这个反应中,假如CO2是学生,Ca(OH)2是老师,它们之间虽然反应,但生成了沉淀物CaCO3,这种沉淀就是师生之间的矛盾。反应三:CaCO3高温CaO+CO2只有在高温下,CaCO3才能生成CaO和CO2,这时矛… 相似文献
10.
祁春贵 《数理化学习(高中版)》2013,(8):43-45
因新教材没有编写氧化还原反应方程式配平内容,学生在运用化合价升降法配平氧化还原反应方程时,常因变价元素的原子来源或去向不止一种,选不准配平的起点物质.现介绍一种快速配平法——起点物双箭头法并归类点拨,以帮助学生掌握相关技巧,加快配平进程.一、方法导学1.配平原则、依据(1)电子守恒:电子转移数目相等或化合价升降总数相等.(2)质量守恒:反应前后各元素原子的种类和个数不变.(3)电荷守恒:氧化还原和离子二合一反应,反应前后离子所带的电荷总数相等.2.配平要领(1)选准配平的起点基准物质,确定氧化还原反应配平的方向.原则:①所选物质(反应物或生成物)在用来计算化合价升降总 相似文献
11.
有些分解反应(反应前后元素的化合价有变化的),很难用化合价升降法来配平。例如,上海市有一道化学高考题,要求配平:C_3H_5N_3O_9—N_2+CO_2+O_2+H_2O,因硝化甘油(C_3H_5N_3O_9)中的某些元素的化合价较难确定,所以用化合价升降法来配平就难于下手。如果用“一改、二拆、三扩大”的配平方法,就不难解决。 相似文献
12.
吕清文 《数理化学习(高中版)》2004,(4)
一、氧化还原反应的基本概念 例1(1999年广东高考)针对以下A一D四个涉及HZO:的反应(未配平),填写空白: (A)NaZO: HCI—H20: NaCI (B)AgZO HZOZ—Ag 0: HZO 八 (C)HZO:—HZO 02 (D)H20: CrZ(50;)3 KOH—KZC心4 KZSO4 HZO (1)HZOZ仅体现氧化性的反应是(填代号)_. (2)HZO:既体现氧 相似文献
13.
张向庆 《中学课程辅导(初三版)》2004,(10)
1.借助铁和铁的化合物之间的转化关系掌握铁的反应规律。有关的化学方程式为:Fe H2SO4=FeSO4 H2↑Fe 2HCl=FeCl2 H2↑3Fe 2O2点燃Fe3O4 4CO Fe3O4高温4CO2 3Fe3CO Fe2O3高温3CO2 2Fe摇Fe CuSO4=FeSO4 Cu2.记住反应类型,减轻记忆负担。例如铁在氧气中燃烧是化合反应,铁与稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液反应是置换反应。3.掌握化学反应中铁元素化合价的变化规律,防止书写化学方程式时出现错误。铁元素常见的化合价有 2价和 3价,当单质铁与酸或盐溶液发生置换反应时,生成的化合物中,铁显 2价(即置换反应中铁显 2价,或置换反… 相似文献
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<正>一、配平原则质量守恒、得失电子守恒或化合价升降总数相等。二、配平步骤标列定,配查恒:(1)标变价:写出反应物和生成物的化学式,标出变价元素的化合价。(2)列变化:列出反应前后元素化合价的升、降变化值。(3)定总数:确定最小公倍数,使化价升高和降低的总数相等。(4)配系数:通过同元素的原子个数相等,配平其他物质的系数。(5)查守恒:检查方程式两边是否"质量守恒",离子方程式还要满足"电荷守恒"。 相似文献
15.
氧化还原化学方程式的配平在每年高考、会考中都经常出现。1989年以来，每年都要考两题或两题以上。较难的是配平问题中有变价的元素可能不只是两种；或者是某种元素的化合价及升高又降低；也有可能是在某一种反应物中有一种元素的化合价升高而另一种元素的化合价降低。正因上述原因，考生在用化合价升降法或电子得失法配平方程式时，往往在找电子转移的数目上容易出现错误从而导致失分。另外在平时的教学过程中化学方程式的配平及其应用也是重点和难点。 相似文献
16.
配平化学方程式一般有观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等,但这些方法都有一定的适用范围。对于某些反应,应用上述方法将会产生一些困难。如下列反应: C_2H_2+O_2——CO_2+H_2O (1) KM_nO_4+HCl——KCl+M_nCl_2+H_2O+Cl_2 (2) 遇此,我向学生介绍了一种行之有效的方法,即用分数系数作为中间过渡阶段,遂可迅速准确地配平。此法的主要步骤是: (1)找出反应物或生成物中最复杂的物质(含元素最多或含原子个数最多的)作为配平的起点,最简单的物质作为配平的终点。 (2)按照上述次序,配平第一种元素时应用整数系数,以后的元素配平时在不更改前面已经配平的元素的前提下,可以用整数的用整数,不能用整数的则用分数系数。 (3)所有元素都配平后,在方程式两边 相似文献
17.
曹建洲 《中学化学教学参考》1994,(4)
氧化-还原反应方程式的配平是中学化学教学的一个难点,也是高考必考之点。有机氧化-还原反应方程式的配平比无机氧化-还原反应方程式的配平更复杂。例如乙醛和银氨溶液反应:CH_3CHO 2[Ag(NH_3)_2]OH→CH_3COONH_4 2Ag↓ 3NH_3 H_2O。从化合价升降去分析,Ag的化合价降低了,而化合价升高的元素不好找。实际上是C,但—CH_3中的C与—CHO中的C化合价又不同,且—CH_3中的C化合价未变,升高的是—CHO中的C。这些分析对中学生来说很困难。从电子得失去分析,得电子的是Ag~ ,而失电子的却不是C,而是OH~-。可见化合价的升 相似文献
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配平氧化—还原方程式主要的依据是氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子的总数。配平的步骤主要是:1.确定反应前后发生化学变化的元素的化合价;2.标出变价原子失去电子数和得到电子数,简示为:失□,得□;3.根据:得失电子总数相等,找出氧化剂和还原剂的系数;4.用观察法配平变价元素原子的个数;5.配平H原子的个 相似文献
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第一类:由一种物质分解生成多种物质 例1.配平化学方程式〔1992年全国高考题) 口(NH;):PtC16=口Pt 口NH;CI 口HCI 口NZ 设(NH;)ZPtCI。的系数为1,①首先配平铂(Pt)原子,则Pt的系数为z;②设NH‘CI、HCI、NZ的系数分别为x、y、z即: 国(NH,)ZptC,。一国pt 因NH;C, 日HC‘ 圆NZ 根据方程式两边的氮、氢、氯原子守恒得: 设CuZ(OH):CO3的系数为l,①配平铜原子,C。的系数为2;②配平碳原子,COZ的系数为1;③配平氢原子,HZO的系数为1;④配平氧原子,O:的系数为1,得: 回Cu 口02 国eOZ 口HZo一口euZ(()H)Zeo3j④②③第三类:化… 相似文献
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本文给出配平化学方程式的数学方法。该方法适用于一切化学反应式的配平,且方法简明,易于掌握。 (一) 我们就一个简单的化学反应来给出方法,合成氨反应催化剂 N_2 + H_2———→NH_3 加热设x,x,z为这反应式的配平系数,即配平化学方程式为: xN_2 + yH_2 = 2NH_3 根据物质不灭定律,反应式中的每一种元素的原子在反应前和反应后的数目必须相等。由此,对每一种元素可得到一个代数方程: 相似文献