共查询到20条相似文献，搜索用时 453 毫秒
1.
2.
本通过具体的数据和图形讨论了影响配位滴定突跃范围的主要因素即金属离子的起始浓度（CM）和表观形成常数(K'MY)对突跃范围的影响，CMK'MY大，突跃范围大，当CMK'MY≥10^7.4时，CM.aM影响突跃的起点，K'MY.aY影响突跃的终点。 相似文献
3.
4.
王克强 《韩山师范学院学报》1992,(3)
本文用严格的数学方法从理论上系统探讨了弱酸混合酸的分步滴定问题和总酸量的滴定问题,提出了在允许误差ε=0.2％、突跃范围ΔpH=0.6条件下的混合酸准确滴定判据。 相似文献
5.
陈养民 《渭南师范学院学报》1991,(Z1)
在氧化还原滴定分析法中,对于参加反应的氧化剂和还原剂相应电对的标准电位的大小与氧化还原滴定曲线电位突跃范围的大小及滴定误差、反应中两电对半电池电子转移数目之间的定量关系,未曾见到定量的描述公式。本文对以对称电对参加的氧化还原滴定体系进行讨论,推导出了它们之间的定量公式。并进行了氧化还原滴定分析可行和性滴定曲线电位突跃范围大小的定性定量描述,且应用于计算滴定曲线电位突跃范围。均得到了满意的结论。 相似文献
6.
滴定突跃范围是滴定反应中选择指示剂的依据.文章就化学分析的四大滴定突跃范围给出了简便的计算公式,并做出了相应的影响因素的探讨,尤其是在浓度对突跃范围的影响方面做了细致的归纳总结. 相似文献
7.
8.
设计出一全面正确处理酸碱滴定过程一系列问题的综合程序,该程序能计算混合酸碱溶液的pH值、化学计量点的pH值、滴定突跃范围以及滴定误差等数据,并能绘制滴定曲线,自动选择指示剂,还可为实际滴定分析提供多种信息。 相似文献
9.
设计出一全面正确处理酸碱滴定过程一系列问题的综合程序,该程序能计算混合酸碱溶液的pH值、化学计量点的pH值、滴定突跃范围以及滴定误差等数据,并能绘制滴定曲线,自动选择指示剂,还可为实际滴定分析提供多种信息。 相似文献
10.
莫运春 《衡阳师范学院学报》1992,(6)
本文导出了一个新的氧化还原滴定终点误差公式。该公式把终点误差(TE)与滴定反应平衡常数(K或K′)、滴定突跃(△PE)、被滴定物浓度(C)以及电极反应电子转移数(n)五者之间的内在关系紧密地结合在一起;并讨论了它在判断氧化还原滴定的可能性、求一定误差条件下的滴定突跃和计算终点误差等重要方面的应用。 相似文献
11.
陈养民 《渭南师范学院学报》1987,(2)
在酸碱滴定分析法中,强碱(酸)滴定弱酸(碱)的滴定误差和滴定曲线PH值突跃范围的大小,与弱酸(碱)的强度及浓度之间的关系,未曾见到定量的描述公式。本文从滴定误差和滴定曲线PH值突跃范围的概念出发,推导出了它们之间的定量关系式。并应用于定量描述酸碱滴定分析的可行性确定和一元弱酸(碱)滴定曲线PH值突跃范围的计算。对灵活选择分析方法和酸碱指示剂提供了可靠依据。一元弱酸(碱)体系滴定分析的可行性,通常采用KC(?)10~(-8)来描述,一般来讲,这是符合滴定分析要求的。而对于一些强度较弱,或浓度较稀,即KC<10~(-8)的酸(碱)体系滴定分析的可行性和滴定曲线PH值突跃范围的计算,未曾见到定量的描述公式。本文从滴定误差和滴定曲线PH值突跃范围的概念出发,推导出了它们与酸(碱)的强度和浓度之间的定量公式,并进行了一些有关的讨论。 相似文献
12.
13.
14.
酸碱滴定可行性的经典理念及其存在的问题 总被引：2，自引：0，他引：2
王趁义 《湖州师范学院学报》2005,27(1):41-43
酸碱滴定可行性的经典理念是以终点误差为根据，以弱酸的平衡浓度Csp和离解常数Ka来表征酸碱滴定可行性，并把CspKa≥10^-8作为表征酸碱滴定反应可行性的判据．这种观点是片面的，只有根据终点观测误差推导酸碱滴定可行性才有实际意义，即根据平衡浓度Csp和酸与碱之间滴定反应的平衡常数Kt来表征酸碱滴定可行性．相应地，表征酸碱滴定反应可行性的判据应该是CspKt≥10^6． 相似文献
15.
陈养民 《渭南师范学院学报》1989,(1)
在络合滴定分析法中,对于滴定生成1:1型络合物的滴定体系,其被滴定金属离子浓度、生成络合物的稳定性,滴定误差及滴定曲线PM(PM′)值突跃范围大小之间的关系,未曾见到定量的描述公式。本文推导出了它们之间的定量公式。并进行了络合滴定分析可行性和滴定曲线PM(PM′)值突跃范围大小的定量描述,且应用于计算等当点PM(PM′)值和PM(PM′)值突跃范围。均得到了满意的结论。在络合滴定分析法中,对于被滴定金属离子浓度,生成络合物的稳定性、滴定误差及滴定曲线PM值突跃范围大小之间的关系,未曾见到定量的描述公式。本文推导出了它们之间的定量公式,并进行了一些讨论。 相似文献
16.
结合滴定曲线,系统揭示了多元酸碱滴定条件的本质、意义和关系.研究表明：Ki/Ki＋1既是分步滴定的决定性因素,也是影响滴定突跃的首要指标;cspiKi是当Ki/Ki＋1足够大时,决定突跃大小的关键所在.滴定前的判定程序是：先看被测物的Ki/Ki＋1是否大于或等于10^5,以确定能否分步滴定;再看cspiKi是否大于或等于10^-9,以确定现有条件下能否直接准确滴定. 相似文献
17.
引言对于强碱(酸)滴定强酸(碱)的滴定分析可行性和酸(碱)的浓度与相对滴定误差及滴定曲线PH值突跃范围大小之间的关系,未曾见到定量的描述公式。本文推导出了它们之间的定量关系式,并作了一些应用方面的讨论。一、公式推导强碱(酸)滴定强酸(碱)滴定曲线PH值突跃范围的大小及滴定误差与被滴定酸(碱)浓度之间的关系,可以表示为:△PH=2Log·(ErC/2)-LogKw或LogC=1/2△PH (1/2)LogKw-Log(ER/2)式中:△PH为滴定曲线PH值突跃范围的大小;Er为相对滴定误差(文中简称 相似文献
18.
张钦西 《内江师范学院学报》1990,(2)
由滴定终点误差公式出发,讨论了影响这类滴定的突跃范围大小的因素,给出了计算突跃范围的公式,明确了指示剂选择原则.并综合考虑滴定反应体系、指示剂以及酸度条件诸因素的影响,提出了一种图解方法,能简便、快速且较为准确地确定配位滴定的滴定条件. 相似文献
19.
在酸碱中和滴定的教学中,利用pH传感器与数据采集技术绘制pH曲线,让学生体会酸碱中和滴定过程中的pH突跃,使学生通过四重表征来理解酸碱中和反应的过程。 相似文献
20.
李东 《德阳教育学院学报》2005,19(1):78-78
酸碱中和滴定是中学化学中的一个重要的定量分析实验，它对实验的精确性要求也很高。在酸碱中和滴定中，滴定终点的判断通常是借助指示剂的变色来完成的。不同的指示剂的变色范围是不同的，因此要想准确地判断滴定终点，就必须选择最合适的指示剂来正确地指示终点。下面就分别讨论中学阶段中常见酸碱滴定类型的指示剂选择。 相似文献