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吴玉春 《雁北师范学院学报》2001,17(3):109-109
氧化还原反应在中学化学基础理论中占据重要地位 ,弄清和掌握其实质及其一些关系对学习化学知识至关重要 ,本文结合笔者的教学实践 ,谈谈氧化还原反应的复习问题 .1 弄清实质氧化还原反应的实质是在化学反应中发生了电子的转移 (或共用电子对的偏移 ) ,它的特征是反应前后元素化合价发生了变化 .因此 ,可视参加反应的物质在反应前后其组成元素的化合价有无变化来判断是否是氧化还原反应 .2 理清关系氧化还原反应是有电子转移的化学反应 ,在一个反应系统中 ,氧化和还原同时存在、同时发生 .在有的物质被氧化的同时 ,有的物质被还原 .因而化… 相似文献
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《成人教育》1992,(7)
<正> 无机化学反应分为氧化—还原反应和非氧化—还原反应两种类型。其中,氧化—还原反应在日常生活、药品检验、土壤分析等方面都会遇到。在职工中专化学课中,氧化—还原反应也是重要的教学内容之一。本文就如何准确掌握氧化—还原反应的概念、类型和配平方法谈点体会。一、氧化—还原反应的类型氧化—还原反应的实质是电子得失(或转移),表现的特征必然是元素化合价的变化,化合价升高被氧化,化合价降底被还原。根据化合价的变化就可确定是否是氧化—还原反应。在无机化学反应中,元素的原子或者离子失电子(或电子对偏离),则化合价升高、被氧化;元素的原子或离子得电子(或电子对偏向),则化合价降低,被还原; 相似文献
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得失电子恒等原理是指在氧化还原反应中，某一种物质(元素)得到的电子恒等于另一物质(元素)失去的电子．利用恒等原理进行计算的基本步骤是：①分别找出得到与失去电子的物质或元素．②标出反应前后相应元素的化合价并求出化合价的变化值(熟练以后可省略)，并根据物质组成及化合价变化值求出得失电子总数(化合价的变化总值与得失电子数目相等)． 相似文献
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一、氧化还原反应
1．氧化剂得到电子，所含元素化合价降低，具有氧化性，发生了还原反应，本身被还原或还原产物。
还原剂失去电子，所含元素化合价升高，具有还原性，发生了氧化反应，本身被氧化是氧化产物。 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2020,(Z1)
<正>化学学科注重考查同学们的知识迁移和应用能力,需要同学们掌握全面的化学知识,并具有清晰的解题思路。与化合价相关的问题贯穿整个化学的内容,既包括了同学们认为比较困难的氧化还原反应问题,也包含了外层电子结构与成键能力等。下面就重点介绍如何从不同的角度思考和解决与化合价相关的问题。一、化合价在氧化还原反应中的应用物质组成元素价态的变化在氧化还原反应中十分常见,氧化还原反应的特点在于物质中 相似文献
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在中学课本中对氧化还原反应的学习,重点强调通过电子转移来配平化学方程式。前几年的高考题中都是对这一知识点进行考查的。但近几年中出现的却是对氧化还原反应更本质的考查,即被氧化物质与被还原物质的物质的量之比等于它们元素化合价开降数的倒数比。 相似文献
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知识梳理一、氧化还原反应1.氧化剂得到电子,所含元素化合价降低,具有氧化性,发生了还原反应,本身被还原或还原产物。还原剂失去电子,所含元素化合价升高,具有还原性,发生了氧化反应,本身被氧化是氧化产物。2.特征:反应前后元素的化合价有变化。本质:有电子的转移(得失或偏移)。3.与基本反应类型的关系:化合反应、分解反应不一定为氧化还原反应,复分解反应一定为非氧化还原反应,置换反应一定为氧化还原反应。二、化学量1.基本关系物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一,单位是摩尔。物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的,0.012kg碳-12所… 相似文献
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氧化──还原反应中的规律性合肥四中王家堂在发生氧化──还原反应时，必然有电子的转移，化合价一定会改变．判断一种物质是否具有氧化性，就要看此物质在反应中，化合价是否会降低．因此，在反应中凡是能得到电子，化合价降低的物质均有氧化性．反之，在反应中易失电子... 相似文献
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姚向前 《中国教育研究与创新》2005,2(5):50-51
化学电源是将化学能转化为电能的装置。原电池反应原理是负极的还原剂(较活泼的金属或其它还原性物质)失去电子，通过导线传递给正极区的氧化剂(溶液中氧化性的阳离子或其它氧化性物质)，从而在负极发生氧化反应，元素化合价升高；在正极发生还原反应，元素化合价降低，总反应式为氧化还原反应。用双线桥表示为： 相似文献
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氧化一还原反应的教学是高一化学教学的一个难点。往往是学生难以掌握,教师难以讲授。本人经过几年的教学总结,得出如下体会。一、讲清氧化一还原反应的概念1概念：氧化一还原反应是氧化反应和还原反应的总称,在同一反应中,氧化反应和还原反应同时发生,同时结束,两者不可分割。2本质：电子的转移（得失）或电子的偏移。3两种反应物：氧化剂：得到电子的物质,元素化合价降低,有氧化性,发生还原反应,生成还原产物。还原剂：失去电子的物质,元素化会价升高,有还原性,发生氧化反应,生成氧化产物,4两种产物：氧化产物：含有化合价… 相似文献
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一、电子守恒法解题原理 氧化—还原反应的本质是电子得失或偏移,在同一个氧化—还原反应里,氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数,而电解或电镀实际上也是发生氧化—还原反应,因此,在同一时间内,阴极上物质得到电子的数目等于阳极上物质失去电子的数目,电子守恒法就是依据这种等量关系来解题的。 二、电子守恒法在解高考化学选择题中的应用 1.求元素的化合价 [例1](95年高考23题)24毫升浓度为0.05摩/升Na_2SO_3溶液恰好与20毫升浓度为0.02摩/升K_2Cr_2O_7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是( ) 相似文献
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霍福亮 《中学生数理化(高中版)》2013,(1)
当物质之间发生化学反应时,其实质就是原子之间的化分和化合,即可推知某种元素的原子无论是在哪种物质中,反应前后其质量及物质的量都不会改变.在氧化还原反应中,氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等,即得失电子守恒;氧化还原反应的特征是化合价升降相等. 相似文献
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氧化还原反应的内容贯穿整个高中学习阶段和教材的始终,它是中学化学的重要基本理论知识,在高考中占有重要地位。学好本部分知识,必须把握以下几点：
一、认清氧化还原反应的有关概念氧化还原反应定义：从得失氧的角度分析,有物质得失氧的化学反应是氧化还原反应;从化合价升降的角度分析,有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应;从电子转移的角度分析, 相似文献
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胡艳丽 《中学化学教学参考》2023,(30):27-29
<正>一、不重视初高中衔接,学生认知水平脱节很多教师在高一氧化还原反应概念教学时没有考虑到初高中学生在知识积累、认知水平、思维方式上的差异。初中化学从得失氧的角度对氧化还原反应的概念进行了简单介绍:物质与氧发生的反应叫做氧化反应,氧气是一种常见的氧化剂,含氧化合物中的氧被夺去的反应叫做还原反应。初中对化合价只要求知道一些常见元素和根的化合价,能利用化合价推求化学式。在高一介绍氧化还原反应概念时就要求学生对化合价能熟练应用,很多学生在化合价的判断上存在困难,根本无法快速从化合价角度分析氧化还原反应,更无法从得失电子的角度理解氧化还原反应的本质。 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2008,(9)
一、有关氧化还原反应方程式的配平———化合价升降法1.配平依据在氧化还原反应中,氧化剂得电子总数必等于还原剂失电子总数,即:氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数.2.配平标志(1)反应前后元素种类和原子数目相等. 相似文献
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祁春贵 《数理化学习(高中版)》2013,(8):43-45
因新教材没有编写氧化还原反应方程式配平内容,学生在运用化合价升降法配平氧化还原反应方程时,常因变价元素的原子来源或去向不止一种,选不准配平的起点物质.现介绍一种快速配平法——起点物双箭头法并归类点拨,以帮助学生掌握相关技巧,加快配平进程.一、方法导学1.配平原则、依据(1)电子守恒:电子转移数目相等或化合价升降总数相等.(2)质量守恒:反应前后各元素原子的种类和个数不变.(3)电荷守恒:氧化还原和离子二合一反应,反应前后离子所带的电荷总数相等.2.配平要领(1)选准配平的起点基准物质,确定氧化还原反应配平的方向.原则:①所选物质(反应物或生成物)在用来计算化合价升降总 相似文献
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氧化还原反应是中学化学重要的基本概念之一 ,因其命题形式灵活、考题区分度好而倍受青睐 ,是近年的高考热点之一 .现结合近年高考题 ,对此类题型、解法加以归类分析 ,以期提高复习的针对性 .一、考查基本概念判断氧化还原反应的依据是反应前后有元素的化合价发生变化 ,其本质是化学反应中有电子的转移 (包括电子得失和共用电子对的偏移 ) .氧化和还原是对立统一关系 ,既是相反的 ,又相互依存 ,它们的相互关系如下 :还原剂(反应物 )失ｅ ,化合价升高 ,被氧化体现还原性 ,发生氧化反应氧化产物(生成物 )氧化剂 得ｅ ,化合价降低 ,被还原体现… 相似文献