共查询到20条相似文献，搜索用时 31 毫秒
1.
冯小丽 《数理化学习(高中版)》2014,(11):38-39
一、考查基本概念任何化学反应都伴随着能量的变化,当反应物的总能量高于生成物的总能量时,反应放热;当反应物的总能量低于生成物的总能量时,反应吸热.例1摇下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（摇）（A）生成物能量一定低于反应物总能量（B）放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率（C）应用盖斯定律,可计算某些难以直接测定的反应热（D）同温同压下. 相似文献
2.
一、考查对有关反应热概念的理解1.考点归纳. ①反应热的定义:在化学反应过程中放出或吸收的能量,通常叫做反应热.反应热用“△H”表示,单位一般是“kJ/mol”. ②反应热与物质能量变化的关系:反应热△H的研究对象是反应体系,当反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量时,反应体系能量降低,为放热反应, 相似文献
3.
《中学生数理化(高中版)》2016,(1)
<正>纵观高中化学试题我们不难发现,其中有关推理性或者计算性的化学问题是大家感觉最为头痛的一类化学题型。虽然可以采用普通的解题方法来逐步解决这些复杂的问题,但这种解题方式会耗时较多,效率不高。合理运用图形法,在最短的时间内就可找出解题思路,从而提高解题的成功率。一、能量图的运用在高中化学反应的过程中,如果反应物的总能量高于生成物的总能量,那么该反应为放热反应,而如果反应物的总能量低于反 相似文献
4.
5.
化学反应与能量高考命题主要考查以下5个方面：（1）根据反应物总能量与生成物总能量的相对大小判断化学反应是放热反应还是吸热反应;（2）通过计算书写热化学方程式;（3）根据热化学方程式的书写要点并结合燃烧热、中和热等概念判断热化学方程式的正误;（4）断裂旧化学键吸收的能量和形成新化学键释放的能量与反应热的计算等;（5）利用盖斯定律计算反应热．突破以上知识点分以下几步走． 相似文献
6.
《中学课程辅导(初三版)》2005,(4):60-61
复习要求 1.掌握有关反应物、生成物质量的计算, 即由一种反应物(或生成物)的质量求生成物 (或反应物)的质量。 2.掌握含一定量杂质(杂质不参加反应) 的反应物或生成物质量的计算。 相似文献
7.
热化学方程式表示反应放出或吸收的热量的化学方程式，它能使化学方程式表示的意义更加广泛，既表示了物质的变化，又表示了能量的变化，与旧教材书写格式相比，不同的地方是在书写时使用了“分号”，用△H表示反应热，放热用“-”，吸热用“ ”，单位是kJ/mol，反应热△H等于生成物分子形成时所释放的总能量(bkJ/mol)与反应物分子断裂时吸收的总能量(akJ/mol)之差的绝对值。 相似文献
8.
1细胞有氧呼吸图解商榷之处人民教育出版社2006年11月第二版,全日制普通高级中学教科书《生物》(必修)第一册第70页,关于有氧呼吸过程的图解(如下左图)此图总结了有氧呼吸过程的三个阶段,反映了每一个阶段的反应物和生成物,以及各阶段产生的能量多少。在第一阶段中反应物是葡萄糖,生成物是丙酮酸和[H];第二阶段的反应物是丙酮酸、H2O,生成物是CO2和[H];第三阶段的反应物是[H]、O2,而生成物是H2O。从图解来看,箭尾连的是反应物,箭头指向的是生成物。但是O2本是有氧呼吸的反应物,而图中却把它表示在箭头指向的方向,表示成了O2为[H]反应… 相似文献
9.
李江群 《中学生数理化(高中版)》2007,(Z1)
化学反应与能量变化是一个必考内容,涉及到的主要内容有能源开发的出发点,反应物能量与生成物能量相对大小与反应的热效应,热化学方程式的内涵与外延,中和热,燃烧热等. 相似文献
10.
李江群 《中学生数理化(高中版)》2007,(7):146-148
化学反应与能量变化是一个必考内容，涉及到的主要内容有能源开发的出发点，反应物能量与生成物能量相对大小与反应的热效应,热化学方程式的内涵与外延，中和热，燃烧热等． 相似文献
11.
张利利 《中学生数理化(高中版)》2011,(3):74-74
解析：吸热反应是由于反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，从图象来看，符合题意的只有A．
评价：此题旨在考查对“吸热反应”概念的掌握和图象识别能力，属于容易题． 相似文献
12.
佘永 《中学化学教学参考》2008,(4)
化学反应的焓变是新课标要求掌握的一个基本概念,它与键能的关系密切。这是因为反应的实质是组成反应物的各种化学键的破坏与组成生成物的各种化学键的形成。在此过程中,必然伴随着能量的变化,其表现形式为热量的放出或吸收。这种热量的变化,反映了与键能密切相关的反应物与生成物的总能 相似文献
13.
张素芳 《中学生数理化(高中版)》2004,(6):45-47
一、质量守恒。化学反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等．主要有反应物的总质量与生成物的总质量守恒，反应中某元素的质量守恒，可逆反应中反应混合物总质量守恒等． 相似文献
14.
只有在满足一定条件后,酸、碱、盐、氧化物之间才会发生复分解反应．理论上判断复分解反应能否进行,一般要考虑反应物的溶解性及生成物中有无沉淀、气体或水．若反应物中的离子结合后有沉淀或气体或水生成,则该复分解反应就能进行,否则就不能进行．我们应深刻理解并灵活运用复分解反应条件分析问题． 相似文献
15.
16.
邓政权 《中小学实验与装备》2008,(6):44-45
1若已知原电池的总反应式
由总反应式直接判断得失电子数的情况,判断正负极反应物,由电解质溶液（或熔融电解质）中的离子是否参加电极反应并写出其反应的反应物和生成物的化学式。根据电荷守恒和质量守恒配平反应式。再由总反应式减去负极（或正极）得正极（或负极）电极反应式。 相似文献
17.
18.
邓政权 《中小学实验与装备》2008,(6)
1 若已知原电池的总反应式 由总反应式直接判断得失电子数的情况,判断正负极反应物,由电解质溶液(或熔融电解质)中的离子是否参加电极反应并写出其反应的反应物和生成物的化学式.根据电荷守恒和质量守恒配平反应式.再由总反应式减去负极(或正极)得正极(或负极)电极反应式. 相似文献
19.
杨超 《中学生数理化(高中版)》2006,(7):160-164
一，热化学方程式的含义
1．热化学方程式必须标出能量变化．
2．热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关． 相似文献
20.
循环反应是指一个反应的某生成物在另一反应中可生成该反应的某一反应物的两个反应,具有互为连续、循环进行的特点．有些循环反应可以通过化学方程式的叠加把中间物质消去,直接显示起始反应物和最终生成物之间的定量关系,即写出总反应方程式再利用定量关系进行解题． 相似文献