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在高中化学课本(三册)电解原理这部分教学内容中,是以电解CuCl2溶液的实验为例,引出电解的概念及其实质的.电解CuCl2溶液时,因为溶液中的Cu2+比H+易得电子,Cl-比OH-易失电子,所以在阴、阳两极上分别析出Cu和Cl2.这点并不难理解,但如何理解"电解质溶液导电的过程,就是该溶液的电解过程"就不那么容易了.为此,在学完"电解原理"这一课题后,我又进一步提出"离子得、失电子能力的强弱到底能不能影响电解?"让学生思考,并通过一节实验教学课,展开了对电解原理的探讨与学习. 相似文献
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用惰性电极电解CuCl_2溶液时,溶液的pH值变不变?最近有文章论述,认为电解CuCl_2溶液,溶液中[H~+]不变,pH值不变。笔者认为电 相似文献
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高中化学下册第七节《电解和电镀》课文中有这样一段叙述:“金属导电时,金属本身看不出变化。电解质溶液导电时,电解质发生了明显的变化。”笔者认为文中“电解质发生了明显变化”一说不妥。从CuCl_2溶液的导电情况看,的确是“电解质发生了明显变化”,但这仅仅是电解质溶液导电的一种情况。如 Na_2SO_4、KNO_3、NaOH 等电解质溶液导电时, 相似文献
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勒沙特列原理又称平衡移动原理,该原理适用于一切平衡体系,如化学平衡、溶解平衡、电离平衡、水解平衡等,为高考中常见题型。现举例如下:一、化学平衡例1(93年上海高考题)(1)CuCl_2溶液有时呈黄色,有时呈黄绿色或蓝色,这是因为在 CuCl_2的水溶液中存在如下平衡: 相似文献
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电解是在电流作用下,电解质溶液(或熔融电解质),在阴、阳两极发生氧化—还原反应的过程.这涉及到离子的放电、产物的出现及溶液的pH值变化等问题.如果我们掌握好其反应规律,对有关问题,就可迎刃而解.现概括归纳如下:(一)电解时离子的放电规律这与电极(阳极)材料、离子浓度、电流密度等有关,但主要的,是决定离子本身得失电子能力的大小.A.阳离子的放电(在阴极得电子)顺序一般来讲,这与金属活动性顺序表顺序相反,即是讲,越活泼的金属,它的阳离子就越难放电.如:B. 阴离子的放电(在阳极失电子)顺序一般来讲,简单离子比复杂离子容易放电.如:(二)电解酸、碱、盐溶液时,产物及溶液的pH值变化一般规律(惰性电极时)为:j 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2018,(2)
<正>在高中化学的考查中经常会遇到有关电解原理的试题,解决这类问题一定要熟悉电解原理并且要能熟练运用其来解题,而要熟练运用电解原理,应该注意以下五点:1.正确区分阴、阳极。2.分析电解质溶液(或熔融电解质)判断其中存在哪些阳离子和阴离子,并分类。3.注意离子的放电顺序。4.书写电极反应式时,注意电子得失守恒。 相似文献
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电解是使电流通过电解质溶液(或熔融电解质),而在阴阳两极被迫引起氧化一还原反应的过程,也就是说电解是在电流强制下发生的氧化一还原反应,它是一种最强有力的氧化还原方法。电解过程中,电子从电源负极移向电解槽的阴极,再从阳极回到电源的正极。阳极发生氧化反应,阴极发生.还原反应。电解产物以及电极是否溶解与电解质的本性、浓度、电流强度、电极材料等因素密切相关.在结合如下几例略谈电解过程中两极溶液和电解后的残存液性质变化原理。 相似文献
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CuCl_2溶液与Na_2CO_3溶液反应能生成绿色沉淀。这个沉淀究竟是什么物质?是Cu(OH)_2还是碱式碳酸铜呢?有人认为是Cu(OH)_2,但是更多的人则通过实验证明是碱式碳酸铜。本文拟从理论计算方面进行初步探讨。 CuCl_2和Na_2CO_3都是强电解质,在水中完全电离,电离生成的Cu~(2+)、CO_3能发生水解。所以在CuCl_2。溶液中有水解平衡: 相似文献
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一、信息转换法根据同温下同一溶质的饱和溶液浓度相同及同一溶液浓度的均一性,运用“等效转换”思想求解溶液中溶质的质量分数。例1在25℃时,将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解,当电路中有am ol电子转移时,溶液中析出m gN a2SO4·10H2O晶体。若温度不变,则剩余溶液中溶质的质量分数为A.100mm+18a%B.1m0+09ma%C.7100m161(m+18a)%D.16711(0m0+m9a)%解析电解硫酸钠饱和溶液,实质上就是电解水。设转移am ol电子时,被电解的水的质量为x,根据2H2O2H2↑+O2↑∽4e-36g4m olx am ol解得x=9ag。电解后相当于将硫酸钠饱和溶液分… 相似文献
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朱华英 《中学化学教学参考》2011,(7)
一、实验探索实验1在CuSO_4溶液中,放入一根用砂纸擦拭过的光亮的Al条,观察不到Al条表面有气泡产生,同时也很难观察到Al条表面有红色的铜析出。实验2在CuCl_2的稀溶液中,放入一根用砂纸擦拭过的光亮的Al条,可观察到Al条表面有气泡产生,同时Al条表面有红色的铜析出。实验3如果是在浓的(不一定饱和)CuCl_2溶液中,同样放人一根用砂纸擦拭过的光亮的Al条,就会发现Al与CuCl_2溶液反应瞬间(几秒钟)变得非常剧烈,同 相似文献
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大家熟知的硫酸铜水溶液是兰色的。这是因为硫酸铜溶于水后,铜离子和水分子结合形成兰色的水合铜离子,所有易溶于水的铜盐溶液里都有兰色的[Cu(H_2O)_4]~(2 )络离子存在,那么CuCl_2溶液是否一定都是兰色呢?下面我们来做一个有趣的实验:把一定量CuCl_2放入大试管里加入少量蒸馏水溶解制成近饱和溶液衬以白纸观察,看到CuCl_2在很浓溶液里显黄绿色。向大试管里滴加少量蒸馏水,再衬以白纸 相似文献
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从热力学及动力学两个角度分析电解FeCl2溶液中阴、阳离子放电的可能性,并通过改变电解的电压、溶液pH和电解质浓度,探究电解FeCl2溶液阴、阳极电极反应的可能情况。得出阴极还原反应：Fe2+优先得电子析出银白色金属铁,而H+得电子析出H2与溶液pH和电解电压有关;阳极氧化反应：Fe2+优先失电子氧化为Fe3+,而Cl-失电子与电解电压有关的结论。 相似文献
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在“电解与电镀”教学中,设计不同电极电解水、石墨电极电解CuCl2溶液的实验探究情境,其间巧用酸碱指示剂将现象化“微”为“宏”,学生在解析实验现象的过程中不断生成电解知识,从而自主构建电解的认知模型,并设计电镀铜的实验装置,学以致用,让素养真正落地。 相似文献
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周景涛 《中学生数理化(高中版)》2006,(Z1)
1．设计一个实验,实现Cu+2H2O(?)Cu(OH)2↓十H2↑,并验证反应产物．解析:因为铜的失电子能力小于H2的失电子能力,显然常规情况下,铜不可能置换出H2,只有利用电解原理实现该反应．实验设计如下:实验用品:铜棒、干电池、碳棒、小烧杯、NaOH溶液、导线、U形管、火柴．实验装置: 相似文献
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电解池是在外接直流电源作用下工作的装置。电解池中与电源负极相连的一极为阴极,与电源正极相连的一极为阳极。找出电解池的阴阳极,才能判断电解产物,写出电极反应方程式及进行有关电化学的计算。以下有八种常见的方法确定电解池的阴阳极。一、与电源正极相连是电解池的阳极,与电源负极相连的是电解池的阴极。例1下列关于电解槽的叙述中不正确的是()A.与电源正极相接的是电解槽的阳极B.与电源负极相接的是电解槽的阴极C.在电解槽的阳极发生氧化反应D.电子从电解槽的阳极流出,经电解质溶液流入电解槽的阴极解析与电源正极相接的是电解槽的阳极,电流从正极流向负极。电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极。电子不会进入溶液。答案D二、失去电子或电子流出的一极是阳极。得到电子或电子流入的一极是阴极。例2下图中能验证用惰性电极电解NaCl溶液(含酚酞)的电解产物的装置的是()(表示直流电源,I表示电流强度,e-表示电子)A B C D解析NaCl溶液的电解产物有NaOH、H2、Cl2。酚酞变红说明生成NaOH,用淀粉KI溶液检验阳极产物Cl2,用小试管收集气体点燃,检验阴极产物H2。电流的方向与电子的流动方向相反。失去电子或电子流出的一极是阳极。... 相似文献
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一、电子守恒法解题原理 氧化—还原反应的本质是电子得失或偏移,在同一个氧化—还原反应里,氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数,而电解或电镀实际上也是发生氧化—还原反应,因此,在同一时间内,阴极上物质得到电子的数目等于阳极上物质失去电子的数目,电子守恒法就是依据这种等量关系来解题的。 二、电子守恒法在解高考化学选择题中的应用 1.求元素的化合价 [例1](95年高考23题)24毫升浓度为0.05摩/升Na_2SO_3溶液恰好与20毫升浓度为0.02摩/升K_2Cr_2O_7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是( ) 相似文献
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一、问题的提出例1.下列装置的线路接通后,经过一段时间,溶液的pH值明显下降的是(D)(86年高考题)例2.用石墨作电极电解1摩/升的下列物质的溶液,溶液的pH值保持不变的是(C)A HCl B NaOH C Na_2SO_4 D NaCl(92年高考题)例3.串联电解分装在两个烧杯里的200毫升0.3摩/升NaCl溶液和300毫升0.1摩/升AgNO_3溶液,用pt作电极,过一段时间后取出电极,将两怀溶液混和后其pH值(D)(95年湖南省竞赛题)A大于7 B小于7C 等于7 D 大于或等于7显然,电解过程中溶液pH值大小变化这一知识点是高考、竞赛之热点.怎样快速解答这类试题,笔者以为,同学们必须牢牢掌握:(1)电镀过程中溶液pH值基本保持不.变. 相似文献
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一、电解原理1. 电极名称的规定。电解池一般叫阴、阳极,直流电源一般叫正、负极。(1)按外接电源:与直流电源负极相联的电极叫阴极,与直流电源正极相联的电极叫阳极。(2)按电子流向:电子流入的电极叫阴极,电子流出的电极叫阳极。(3)按电流方向:电流流向的电极叫阳极,电流流出的电极叫阴极。(4)按电极反应:得到电子发生还原反应的电极叫阴极,失去电子发生氧化反应的电极叫阳极。2. 惰性电极电解时,离子的放电顺序。阳极材料若为石墨、铂、钛等,一般不参与电极反应,称为惰性电极。(1)阳极,溶液中的阴离子失电子能力与气态氢化物还原性相似:OH… 相似文献
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高中化学下册第55页将“电解”定义为:“使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化一还原反应的过程。”我认为这样定义不全面,因为不仅电解质溶液通以直流电会发生电解,有些电解质在熔融状态通以直流电也能发生氧化一还原反应,即所谓电解。事实表明,工业上制取一些单质(如氟气、钠、钾等活泼金属),就是通过电解相应的熔融盐而得到的。另外,定义中使用“电流”一词亦 相似文献