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通过氧化还原反应的基本概念,针对常见的几种基本类型的电极电势,推导出电对的未知标准电极电势的简单计算关系式。 相似文献
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通过氧化还原反应的基本概念,针对常见的几种基本类型的电极电势,推导出电对的未知标准电极电势的简单计算关系式。 相似文献
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从电极电势的定义出发，探讨了绝对电极电势与相对电极电势、电极电势的符号、标准电极电势、氧化电势与还原电势等有关电极电势的具体问题。 相似文献
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《赤峰学院学报(自然科学版)》2016,(9)
通过系统分析电动势和电极电势产生的原理和计算方法,总结出"三点两线",几乎涵盖原电池的所有知识点,特别是针对学生学习中常出现的问题进行了详细的分析,解决了关于电极电势、电动势产生原理及计算中容易出现的问题,使学生更易于理解掌握. 相似文献
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本文介绍了电极电势的形成以及利用能斯特方程计算电极电势,并以2021年北京高考化学第19题为例进行分析总结氧化还原反应的本质.最终得出影响氧化还原反应的因素的重要结论,包括离子浓度、pH等,旨在为师生提供一些参考和借鉴. 相似文献
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推出从金属简单水合离子形成复杂配离子电对的电极电势定量计算通式，并推广到沉淀反应。举例说明计算公式在教学、实验以及生产实践中的应用。 相似文献
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根据中学化学教学中对电解概念存在的问题,介绍了电解池的构造、分解电压、不可逆电极电势、超电势等有关电解的相关概念,分析电解的工作原理和进行电解实验需注意的事项,解释产生超电势的由来,说明根据超电势计算极化电极电势的方法,指出电解分离溶液中金属离子的条件,以及电解原理的一些应用. 相似文献
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从Nernst方程式可知,物质电极电势值的大小,与电极材料的性质和参加电极反应的各物质的浓度、温度有关;对于H~+(或OH~-)离子参与反应的电极电势值,还与溶液的酸碱度有关。关于后一关系,即pH——E关系的陈述和计算有些教材,资料或习题解答往往较为笼统。有些甚至不恰切。本文结合实验测定的pH-E值,对H~+(或OH~-)离子参与反应的电极电势的计算问题作些说明。一、氧化态与还原态状态不变的电极反应的E-pH关系有些电极反应,H~+(或OH~-)离子参加了反应,但无论在酸性介质或是碱性介质中氧化态和还原态的状态没有改变,象下述反应: 相似文献
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杨天林 《宁夏师范学院学报》2002,23(3):60-64
对原电池、电极电势概念从电极的确定、电极的类型、电池与一般电流电路的区别。电极电势的本质，标准电极电势、电极电势的意义几个方面进行辨析，并设计出实际教学中采取的最佳教学方案． 相似文献
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陈栋勤 《彭城职业大学学报》2004,19(5):77-79
标准电极电势表中的电极反应和标准电极电势，是判断氧化还原反应方向、氧化剂、还原剂的强弱，以及书写氧化还原反应方程式的重要依据。章对标准电极电势表在氧化还原反应及氧化还原滴定等方面的作用进行阐述，以引起足够的重视。 相似文献
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陈联群 《内江师范学院学报》1991,(4)
恒压下电极电势温度的变化率与电池“标准氢电极||待定电极”的电池反应熵变△S有关.分析了影响的两个因素,是上述电池反应的标准熵变△S和待定电极物质从标准状态改变为任意状态时产生的熵变.讨论了恒压下由热力学温度298K的标准电极电势和标准熵数据,求算热力学温度不等于298K时的标准电极电势和电极电势的方法. 相似文献
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从建立电极电势与电极反应速率的关系式着手,讨论电极电势的变化对电极反应方向的影响及发生电化学极化的原因,以便对这些问题有更深层次的了解。 相似文献
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郭建栋 《中国远程教育(综合版)》1985,(2)
元素电势图是学习元素分论部分的有用工具,笔者根据学生在学习中提出的几个有共同性的问题,谈谈自己在教学中的一些体会,供大家参考。一、怎样计算未知电对的电极电势已知元素电势图 相似文献
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元素电势图一个很重要的应用就是从三个相邻电对的已知标准电极电势求算另一个电对的未知标准电极电势。从理论上可以导出下列公式: 相似文献
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超电势在中学化学中的应用 总被引：1，自引：0，他引：1
王春涛 《中学化学教学参考》2000,(6):6-7
物理化学中的电化学知识告诉我们,电对的电极电势数值越大,其氧化态的氧化性越强;电对的电极电势的数值越小,其还原态的还原性越强。可逆电极的电极电势为:φ=φ°- ＲＴｎＦｌｎａ氧化态ａ还原态其中φ°-为电极的标准电极电势,ａ氧化态为电对氧化态的活度,ａ还原态为电对还原态的活度。而实际电极的电极电势:φ阳=φ可逆 η阳φ阴=φ可逆-η阴其中η阳,η阴分别为阳极超电势和阴极超电势。所以,严格地说,一个实际的原电池或电解池,其析出电极电势应为:φ阳=φ°- ＲＴｎＦｌｎａ氧化态ａ还原态 η阳φ阴=φ°- ＲＴｎＦｌｎａ氧化态ａ还原… 相似文献
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