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题根1化学反应速率的计算化学反应的快慢可以用速率来定量描述。在生产与生活中,常需要控制化学反应进行的速率.已知在2L的密闭容器内,某气体反应物A在2s内由8mol变为7.2mol,则该反应的平均反应速率v(A)为().A0.4mol·(L·s)-1;B0.3mol·(L·s)-1;C0.2mol·(L·s)-1;D条件不足无法计算学会理解化学反应速率的定义和表示方法,v(A)=ΔcΔ(tA)=Δn(VA)Δt,直接代入计算即可.答案C.变式1考查多个物质的速率计算反应4NH3 5O24NO 6H2O在5L的密闭容器中进行,30s后,NO的物质的量增加了0.3mol,则下列反应速率正确的是().Av(O2)=0.01mol·(… 相似文献
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余寿坤 《数理化学习(高中版)》2006,(22)
化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的,通常用单位时间内反应物的浓度的减少或生成物浓度的增加来表示·有关化学反应速率的计算一般有下列几种考查方式·一、根据概念计算反应速率例1反应4A(s) 3B(g)=2C(g) D(g),经2min B的浓度减少了0·6mol/L,对此反应速率的表示 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2016,(10)
<正>题型一:考查金属单质的性质例1将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是()。A.3mol·L(-1) HCl B.4mol·L(-1) HCl B.4mol·L(-1) HNO3C.8mol·L(-1) HNO3C.8mol·L(-1) NaOH D.18mol·L(-1) NaOH D.18mol·L(-1) H2SO4思路分析:在镁、铝混合物中加入HNO_3和浓H_2SO_4(两物质均具有强氧化性),都不能产 相似文献
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一、选择题 (每小题有 1或 2个选项符合题意 )1 .对于A2 3B2 2AB3 这一可逆反应 ,以下为在一定时间内不同条件下的反应速率 ,其中速率最大的是 ( ) .A vA2 =0 .4mol·L-1·min-1; B vB2 =0 .8mol·L-1·min-1;C vAB3 =0 .6mol·L-1·min-1; D vA2 =0 .0 1mol·L-1·s-12 .在一个容积为 2L的密闭容器中 ,发生反应 :A(g) B(g) 2C(g) ,若最初加入的A、B都是 4mol,A的平均反应速率为 0 .1 2mol·L-1·s-1,则 1 0s后容器中的B是 ( ) .A 2 .8mol; B 1 .6mol; C 3.2mol; D 3.6mol3.Na2 S2 O3 … 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2018,(6)
<正>题目已知还原性:SO_3(2-)>I(2-)>I-。向含a mol KI和a mol K_2SO_3的混合液中通入b mol Cl_2,充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法不正确的是()。A.当a≥b时,发生的离子反应为:SO_3-。向含a mol KI和a mol K_2SO_3的混合液中通入b mol Cl_2,充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法不正确的是()。A.当a≥b时,发生的离子反应为:SO_3(2-)+Cl_2+H_2O==SO_4(2-)+Cl_2+H_2O==SO_4(2-)+2H(2-)+2H++2Cl++2Cl-B.当5a=4b时,发生的离子反应为:4SO_3-B.当5a=4b时,发生的离子反应为:4SO_3(2-)+2I(2-)+2I-+5Cl_2+4H_2O==4SO_4-+5Cl_2+4H_2O==4SO_4(2-)+ 相似文献
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一、对“化学反应速率概念和计算”的考查例1 (全国理综老课程卷-12)反应2SO2 O2 SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L-1·s-1,则这段时间为( ) 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2016,(8)
<正>一、利用原子守恒规律解题例1 10mL浓硝酸和1.92g铜反应,铜完全溶解,生成的气体颜色由深变浅(生成NO_2、NO),共收集到1.12L气体(标准状况),剩余酸用NaOH中和,共耗去1mol·L(-1)氢氧化钠10mL。则浓HNO3的物质的量浓度为()。A.5mol·L(-1)氢氧化钠10mL。则浓HNO3的物质的量浓度为()。A.5mol·L(-1) B.9mol·L(-1) B.9mol·L(-1)C.11mol·L(-1)C.11mol·L(-1) D.12mol·L(-1) D.12mol·L(-1) 相似文献
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用NaClO_2/尿素复合溶液在自制的喷淋塔中进行SO_2和NO脱除实验,考察了温度以及烟气初始浓度对SO_2和NO气体吸收速率的影响,从而对其进行宏观反应动力学研究,确定了SO_2和NO反应分级数、速率常数与表观活化能等动力学参数。研究表明:NaClO_2/尿素复合吸收剂对于SO_2和NO的脱除过程存在快速、慢速两个反应区。在快速反应区,SO_2的反应级数为1,20℃和50℃时反应速率常数分别为0.128 s~(-1)和0.315 s~(-1),活化能为23.62 k J/mol;NO的反应级数分别为1.4,20℃和50℃时反应速率常数分别为4.78和7.21(mol·L~(-1))-0.4·s~(-1),活化能为10.87 k J/mol;在慢反应区,SO_2、NO的反应级数均为0,SO_2在20℃和50℃时反应速率常数分别为0.422和0.677μmol·L~(-1)·s~(-1),活化能为12.4 k J/mol,NO反应速率常数分别为16.7和18.7 nmol·L~(-1)·s~(-1),活化能分别为2.96k J/mol。 相似文献
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《绵阳师范学院学报》2016,(8):49-53
本文建立了一种食品中甲醛含量测定的新方法——间接原子吸收光谱法.甲醛与高锰酸钾在热水浴(40℃)中反应35 min生成二氧化锰沉淀,将沉淀洗涤溶解后,测定Mn(2+)的吸光度,从而间接求得食品中甲醛的含量.实验着重考察了高锰酸钾用量、反应时间、离心时间、反应温度、浓盐酸用量及酸度对结果的影响,选取反应在40℃进行35 min,离心时间8 min,物质的量浓度为0.02 mol·L(2+)的吸光度,从而间接求得食品中甲醛的含量.实验着重考察了高锰酸钾用量、反应时间、离心时间、反应温度、浓盐酸用量及酸度对结果的影响,选取反应在40℃进行35 min,离心时间8 min,物质的量浓度为0.02 mol·L(-1)的高锰酸钾溶液0.8 m L,浓盐酸2 m L以及中性条件.锰的质量浓度在4μg·m L(-1)的高锰酸钾溶液0.8 m L,浓盐酸2 m L以及中性条件.锰的质量浓度在4μg·m L(-1)以内与吸光度呈线性关系. 相似文献
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题型示例一 :基本概念的认识【例 1】 对于反应 :4NH3(g) + 5O2 (g) =4NO(g) +6H2 O(g) ,在 2L的密闭容器中进行 1min后 ,NH3减少了 0 .1 2mol,表示该时段的反应速率中 ,正确的是A .v (NO) :0 .0 0 1mol·L- 1·s- 1B .v (H2 O) :0 .0 0 2mol·L- 1·s- 1C .v (NH3) :0 .0 0 2mol·L- 1·s- 1D .v (O2 ) :0 .0 0 1 2 5mol·L- 1·s- 1解析 :先根据概念求出用NH3表示的反应速率 ,v(NH3) =0 .1 2mol2L× 60s =0 .0 0 1mol· (L·s) - 1,然后根据 :v(NH3) ∶v(O2 ) ∶v(NO)∶v(H2 O) =4∶5∶4∶6;比较其他物质表示的反应速率… 相似文献
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本章新增加八个题。 P.69 2.以CO的浓度表示的反应速度为: Vco=0.02-0.005=0.015(摩尔/升·分) 每分钟消耗CO为0.015摩尔/升,则应有0.015摩尔/升H_2产生,∴VH_2=0.015(摩尔/升·分) P.70 5.滴加1M HCl比滴加0.1MHCl反应快。加同浓度的热盐酸比冷盐酸反 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2016,(11)
<正>一、考查反应热的大小比较要回归课本,理清概念,理解热化学方程式中系数的含义。牢记反应热、中和热和燃烧热的定义是解好这类问题的基础。例1已知:H+(aq)+OH+(aq)+OH-(aq)=H_2O(1)△H_1=-57.3 kJ·mol-(aq)=H_2O(1)△H_1=-57.3 kJ·mol(-1);1/2H_2SO_4(浓)+NaOH=1/2Na_2SO_4(aq)+H_2O(1)△H_2。下列说法正确的是()。A.上述热化学方程式中的计量数表示分子个数 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2019,(Z1)
<正>1.(2008年北京大学)有一种新型的LiI2电池,可以用于心脏起搏器而埋入人体内,请说出它的特点。2.(2008年清华大学)由范特霍夫方程得出"无论在什么条件下,只要是吸热反应,升温总利于反应正向进行;只要是放热反应,升温不利于反应正向进行"的结论。3.(2008年复旦大学)1.0 L0.10 mol·L~(-1)的H_2SO_4水溶液中,H~+浓度最接近于()。A.0.22 mol·L~(-1)B.0.20 mol·L~(-1)C.0.11 mol·L~(-1)D.0.10 mol·L~(-1)4.(2008年上海交通大学)节日之夜的荧 相似文献
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一、选择题(每小题均只有1个选项符合题意.)1.反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行0.5min后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均反应速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为().Av(NH3)=0.0101mol·L-1·s-1;Bv(O2)=0.0010mol·L-1·s-1;Cv(NO)=0.0010mol·L-1·s-1;Dv(H2O)=0.045mol·L-1·s-12.在一密闭容器中,用等物质的量的A和B发生反应A(g)+2B(g)2C(g),反应达平衡时,若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为().A40%;B50%;C60%;D70%3.对某一可逆反… 相似文献
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盛锡铭 《数理化学习(高中版)》2005,(15)
一、一种化学方程式:热化学方程式表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式.如:H2(g) Cl2(g)=2HCl(g);△H=-184.6kJ/mol.书写热化学方程式要注意如下几点:1.需把反应热△H写在化学方程式的右边,并用分号隔开.△H<0或△H为“-”时,该反应为放热反应;△H>0,或△H为“ ”时,该反应为吸热反应.2.需注明各物质的聚集状态,固态用s表示,液态用1表示,气态g用表示. 相似文献
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一、考查反应热的概念在化学反应过程中放出或吸收的热量 ,通常叫做反应热 .反应热用符号ΔH表示 ,单位一般用kJ/mol.若ΔH <0 (或为“ -”)为放热反应 .典型的放热反应有 :CaO H2 O =Ca(OH) 2 、2Al 6HCl=2AlCl3 3H2 ↑、燃料的燃烧反应、中和反应以及N2 3H2 2NH3 、4NH3 5O2催化剂 4NO 6H2 O、2SO2 O2催化剂 2SO3 、2NO2 N2 O4等 .若ΔH >0 (或为“ ”)为吸热反应 .典型的吸热反应有 :C CO2Δ 2CO、Ba(OH) 2 ·8H2 O 2NH4Cl =BaCl2 2NH3 ↑ 1 0H2 O等 .【例 1】 ( 2 0 0 0年 ,全国理综 )今有如下 3… 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2016,(1)
<正>一、数字近似估算例1有15%的硫酸溶液15mL,密度为1.102 g·mL(-1),则其物质的浓度为()。A.1.685mol·L(-1),则其物质的浓度为()。A.1.685mol·L(-1) B.3.370mol·L(-1) B.3.370mol·L(-1)C.22.49mol·L(-1)C.22.49mol·L(-1) D.11.24mol·L(-1) D.11.24mol·L(-1)解析:本题可运用公式c=1 000·d·w%÷M进行计算,但数字运算烦琐,费时多,这时可将数字近似处理。1.102≈1,98≈ 相似文献
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王中清 《中学生数理化(高中版)》2007,(1)
一、"净吃"思维的基本含义H_2O、CO_2与Na_2O_2发生反应时存在如下质量变化关系: (1)2H_2O 2Na_2O_2==4NaOH O_2↑固体增重36g 156g 160g 32g 4g (2)2CO_2 2Na_2O_2==2Na_2CO_3 O_2固体增重88g 156g 212g 32g 56g反应(1)中固体增重等于参加反应的H_2O中的H元素质量,从固体质量变化角度看,可以理解为固体"净吃"了H_2O中的所有H原子;反应(2)中固体增重等于参加反应的CO_2对应的CO(与CO_2物质的量相等)的质量,可以理解为固体"净吃"了CO_2中的所有CO. 相似文献
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充分利用题目中的数值变化可有效进行化学平衡判断题的解答,一般分为以下几种情况:1利用数值判断可逆反应是否达到化学平衡状态例1一定条件下可逆反应:2X(g)Y(g) 3Z(g)在下列4种状态时属于平衡状态的是().正反应速率逆反应速率A v(X)=2mol.L-1.s-1,v(Z)=2mol.L-1.s-1;B v(X)=2mol.L-1.s-1,v(Y)=1.5mol.L-1.s-1;C v(X)=2mol.L-1.s-1,v(Y)=2mol.L-1.s-1;D v(X)=60mol.L-1.min-1,v(Z)=1.5mol.L-1.s-1根据同一化学反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数之比,所以可以先将各选项中正、逆反应速率转化为用同一种物质来表示,… 相似文献