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《鞍山师范学院学报》1986,(3)
各种原子中都包含有一定数量的电子,这些电子在不违背泡利原理的前提下,按照电子壳层由低能级到高的能级逐一向外填充,即当最低的能级被填满以后,才开始占据次低能级…….这样得到的状态是稳定的,称为基态.各种原子基态时外层电子结构如表1—1所列.由表1—1可以看出,除惰性气体元素外,最外层一般是不填满的,处在未填满的外壳层上的电子叫做价电,除H原子和IA族元素外,大部分原子外壳层一般有几个价电子,这些电子便构成一电子组态,对于某一电子组态,由于电子之间的电相互作用和磁相互作用可构成多种原子态,这多种原子态中哪一个的能量最低,其基态光谱项如何确定?解答这个问题是原子物理学中的一个重要内容.本文拟就这一问题进行一些讨论. 相似文献
3.
包国贤 《湖州师范学院学报》1985,(Z1)
我们在大学基础化学和中学化学教学中,一定会遇到这样两个问题:第一、第四周期过渡元素最外能级组为什么电子先填充4s轨道后填充3d轨道?但该原子电离时又为什么先失去4s电子后失去3d电子?第二、过渡元素最外能级组的电子是按原子体系总能量最低排布呢还是按规道能由低而高排布呢?为此.我们必须首先对主要的原子轨道能级图有一个基本的认识. 相似文献
4.
一、铜为何显+1和+2价,有时还显+3价 铜的特征电子构型是3d'。4s‘,3d轨道和4s轨道有近似能级,从下面计算可以证实: 轨道能级的计算公式是曰=札+0.4三,n为电了层数,各亚层三值按s、p、d、,依次取O、l、2、3。 4s轨道能级 国。=4+O.4×O=4 3d轨道能级甄d=3十O.4×2=3.8 玛。矛¨甄。的值接近,3d电子容易激发到4s轨道上。 3矗 4s 3d 4s刨雠』』刨划—÷删刨剑刨!I必 坫态 激发态 钢和其它元素化合时,除了可以失去1个4s电子,还可以失去1个3d电子(即激发进入4s轨道的3d电子),这时显+2价。激发态的3d轨道上还有1个成单电子,还可以与其它元素化… 相似文献
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最弱受约束电子势模型下GaⅡ离子Rydberg态能级研究 总被引：1，自引：0，他引：1
在最弱受约束电子势模型理论框架下，将Martin关于单价原子量子亏损的公式推广到了多价原子(离子)系统．本文依此计算了GaⅡ离子的4sns^3 S1和4sns^1 S0的两个类光谱能级系列的几个Rydberg态．结果与实验值符合较好．达到了较高的精度． 相似文献
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《物理教学探讨》2005,(22)
尼尔斯·波尔(NielsHenrikDavidBohr,1885-1962)因原子结构和原子辐射的研究,获得了1922年的诺贝尔物理学奖。波尔运用光谱分析米探索原子内部结构的第一次合理而又富有成效的尝试是在1913年进行的。为了解释原子吸收和发射,他力图把卢瑟福的有核原子模型和普朗克的量子论结合起来,提出了著名的“波尔理论”原子的定态假设和频率法则,成功地解释了氢原子的光谱规律。他认为,最简单的氢原子具有确定的、量子化的能级。他假设,电子只有从一个允许能级向另一个较低能级跃迁时才辐射能量,而原子也只能以量子(hv)化的形式吸收能量,这里的hv对应… 相似文献
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《物理教学探讨》2005,(21)
尼尔斯·波尔(Niels Henrik David Bohr,1885-1962)因原子结构和原子辐射的研究,获得了1922年的诺贝尔物理学奖。波尔运用光谱分析来探索原子内部结构的第一次合理而又富有成效的尝试是在1913年进行的。为了解释原子吸收和发射,他力图把卢瑟福的有核原子模型和普朗克的量子论结合起来,提出了著名的“波尔理论”原子的定态假设和频率法则,成功地解释了氢原子的光谱规律。他认为,最简单的氢原子具有确定的、量子化的能级。他假设,电子只有从一个允许能级向另一个较低能级跃迁时才辐射能量,而原子也只能以量子(h v)化的形式吸收能量,这里的hv… 相似文献
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陈崇钧 《鞍山师范学院学报》1984,(Z1)
仅考虑原子轨道能级的高低,即是只考虑“屏蔽效应”、“钻穿效应”及Hund规则,也就是只考虑电子之间相互作用的非相对论效应,不能园满地说明d区元素原子核外电子排布的情况.只有再计入电子“自旋”这个相对论效应对原子轨道能级的影响,即是再考虑电子自旋-轨道相互作用的相对论量子效应,才能得到与光谱实验相一致的核外电子排布的情况.这样,也就能从理论上对d区10种元素原子核外电子“不规则”的排布情况加以说明. 相似文献
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问题材料如图1所示，是证实玻尔关于原子内部能量量子化的一种实验装置示意图．由电子枪A射出的电子，射入充有氮气的容器B中，电子在O点与氦原子发生碰撞后进入速度选择器C，而氦原子由低能级被激发到高能级． 相似文献
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2003年高考物理试题(江苏卷)第九题:原子从一个能级跃迁到一个较低能级时,有可能不发射光子.例如在某种条件下,铬原子的n=2能级上的电子跃迁到n=1能级上时并不发射光子,而是将相应的能量转交给n=4能级上的电子,使之能脱离原子,这一现象叫做俄歇效应.以这种方式脱离了原子的电子叫俄歇电子.已知铬原子的能级公式可简化表示为E_n=-A╱n~2,式中n=1,2,3…表示不同能级,A是正的已知常数,上 相似文献
12.
杨明 《中学物理教学参考》1995,(3)
高中物理对光谱的产生、如何进行观察及光谱的应用作了较全面的介绍,但下面的几个问题,课本和教参限于大纲的要求或课本篇幅,对这些问题或略而不谈,或谈得很少,作者在本文中对这些问题的浅释对学生学好这部分内容望有所帮助。 一、物体发光与温度有什么关系 课本上指出:光波是由原子内部运动的电子产生的,即是由于原子从外界吸收了能量,从而使电子从基态跃迁到激发态,当电子从不稳定的激发态跃迁到低能级或基态时多余的能量就以光的形式发射出来。给物体加热是原子获取能量的多种方式中的一种,其他还有如光作用、场作用、辐射作用等,物体加热后温度越高,原子就可以被激发到更高的能级。在返回基态 相似文献
13.
第四周期元素为什么先填充4s电子,而形成离子时却又先失去4s电子? 这个问题,五十年代末,我国化学家徐光宪教授总结了中性原子以及形成离子时的电子能级经验公式: E=n 0.71 ……(1) E=n 0.41 ……(2) 式(1)为中性原子的轨道能级经验式,式(2)为形成离子的轨道能级经验式。按照以上二式,在中性原子中,E_4s=4 0.7×0=4.0 E_3d=3 0.7×2=4.4 因而E_4s>E_3d,所以第四周期元素先填充4s轨道,再填充3d轨道。可是第四周期元素形成离子时,却先失去4s电子而不是3d电子,例如 Cu-c=Cu~ ,它的电子构型是[Ar]3d~(10) 而不是[Ar]3d~94S~1,按照式(2)计算: E4s=4 0.4×0=4 E3d=3 0.4×2=3.8 E4s>E3d,因而中性原子在形成离子时,先失去4s电子再失去3d电子。可是上述经验式未经理论证明,也没有作充分的定性解释,因而也难以令人相服。 相似文献
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赵永菊 《新课程学习(社会综合)》2010,(3)
原子的跃迁实际是电子的跃迁,是围绕原子核运动的电子由一个能级跃迁到另一个能级.在学习"氢原子的能级结构"内容时,应注意以下几个问题:
一、原子跃迁与原子电离的区别 相似文献
15.
碱金属原子虽是多电子原子,但它们的光谱却与红光增十分相似,所不同的是碱金属原子的光谱项7=R／n2=R／（n－q）2用有效量子数n2代替了红原子光谱项中的主量子数n。光谱项之间的差别,归根到底是由于原子内部能缓的不同结构所造成的．碱金周原子的能级发生了分裂．当主量子数为n时,能级民分裂为n个不同的能缓E（l=1,2,…,n-1）．n相同,l不同的n个能级E的高低次序是Ens＜Enp＜End＜Enf……碱全局原子的能级为什么发生分裂？在原子物理学中一般都是采用索末菲理论．引人价电子模型用原子实的极化和价电子的轨道贵穿效应来加以解释… 相似文献
16.
易家强 《华南师范大学学报(社会科学版)》1978,(8)
激光又名莱塞.莱塞是英语Laser的译音,是由Light Amplification byStimulated Emission of Radiation(受激辐射引起的光放大)这几个词的第一个字母拼成的.故激光器就是指受激辐射引起的光放大器.激光的主要特点是能对光进行放大.这点和电子管、晶体管能放大电压、放大电流相类似.电子管、晶体管的放大原理大家都较熟悉,但激光的光放大原理却涉及到原子结构和量子力学.原子具有不同的能级(或称能态),这些能级好比一个梯子的级,由下而上:1、2、3、4级.一个物体中的原子,在室温下,大多数处于最低能级,即基态.基态的原子可以吸收能量并受激而升到较高的能级,即激发态.当物质处于热平衡时,在各个能态的原子数目,低能态的平均原子数总是比在高能态的多(见下图). 相似文献
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许弟余 《川北教育学院学报》2000,10(4):50-52
用代数方法和矢量图示几何法分析什么样的原子态在外磁场中能级不分裂，得出了朗德因子g=0时，描述原子态的三个量子数L、S、J之间的关系，指出了原子态在外磁场中能级不分裂的实质。 相似文献
18.
唐新科 《中学物理教学参考》1996,(5)
氢原子能级的几个问题青海师范大学物理系唐新科玻尔理论指出：原子只能处于一系列不连续的能量状态中．在这些状态中原子是稳定的，电子虽然绕核运动，但并不向外辐射能量，这些状态叫做定态．对于氢原子的各个定态的能量值，叫做它的能级．下面我们就氢原子能级和跃迁做... 相似文献
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(原子结构、元素周期律)是高中化学中的重点和难点。教师在教学中时常遇到3d>4s的问题,例如K元素,当电子进入轨道时,由于能级交错使得4s轨道的能量低于3d轨道的能量。所以电子不是进入3d轨道而是进入4s轨道,故k的电子排布式为K1s~22s~22p~63s~23p~64s~1,既然3d轨道的能量高于4s轨道的能量,但为什么从21号以后的各元素在失去电子时不先失去高能量的3d电子反而失去能量比3d低的4s电子呢?即失去电子的顺序为什么不是电子填充 相似文献
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有这样一道试题:原子从一个能级跃迁到一个较低能级时,有可能不发射光子,例如在某种条件下,铬原子的n=2能级上的电子跃迁到n=1能级上时并不发射光子,而是将 相似文献