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1 综合计算题例1 将一定量的CO2 气体通入5 0 0mL某NaOH溶液中,充分反应后,将溶液在低温下蒸发,得到不含结晶水的白色固体A。取三份质量不同的A样品分别与5 0mL相同浓度的盐酸反应,得到气体的体积(标准状况)与固体A的质量关系如下表所示:实验组别12 3盐酸的体积/mL 5 0 0 5 0 0 5 0 0A的质量/ g 3 80 6 2 0 7 2 0气体的体积/mL 896 1344 1344 (1)上表中第组数据表明,加入的5 0mL盐酸反应后有剩余,理由:。(2 )试通过计算确定A是什么物质,并求其成分的质量分数。(3)求NaOH溶液的物质的量浓度。解析:(1)分析三组数据可以看出,… 相似文献
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例1.5.lgMg、Al 合金溶解在500mL 2mol/L 的盐酸中,再加入4mol.L~(-1)的 NaOH 溶液时,恰好沉淀完全,所加 NaOH 溶液的体积为( )A.560mL B.500mL C.425mL D.250mL分析:此题中恰好沉淀完全,就对此时该溶液中溶质进行分析,和盐酸反应后的 Mg~( 2)、Al~(3 )全部以Mg(OH)_2和 Al(OH)_ 相似文献
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例一.将镁、铝、锌、铁四种单质分别投人质量相等的稀盐酸中(盐酸过量),充分反应后各溶液质量相等。则投人的镁、铝、锌、铁四种单质的质量由大到小的顺序是 解:设这四种金属单质都是lmol,分别与足量的稀盐酸反应。根据反应方程式,生成H:的质量是2:3:2:2,故使溶液净增加的质量为: △m(Mg)=24一2=22(克) △m(AI)二27一3二24(克) △m(Zn)二65一2=63(克) △m(Fe)二56一2二54(克) 再设四种金属单质跟足量稀盐酸充分反应后溶液均增重1克,则所需四种金属单质的质量分别为: 4AI+302二2从03 4 x 27:96 X克:0 .225克 108:%二X:0.25解得X二0.281 … 相似文献
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实验基本操作
例1下列实验操作正确的是（ ）．
A将氢氧化钠固体放在滤纸上称量;
B用10mL量筒量取8．58mL蒸馏水;
C制取氯气时,用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应,并用排水集气法收集; 相似文献
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一．外界条件对化学反应速率的影响实验改进1．反应装置图Ⅰ具支试管Ⅱ红色气球Ⅲ蓝色气球Ⅳ10ml刻度自制加液漏斗1．1mol／L盐酸2·0.1mol／L盐酸3．大理石2．实验步骤（1）在两个具支试管的支管上各套上一节橡皮管,分别扎上两个红、黄色气球,在橡皮塞上插好带10mL刻度的自制加液漏斗,固定在同一铁架台上．（2）把4小颗大理石分别放入两个具支试管中,塞好橡皮塞,在漏斗中再分别倒入10mLlmol／L盐酸和10mL0．lmol几盐酸．（3）同时打开活塞,让10mL盐酸全部流进反应器中之后,关掉活塞,观察现象．3．实验现象（1）放入lmol／L盐酸… 相似文献
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1 组成蛋白质的氨基酸约有20种,氨基酸既能与酸反应又能与碱反应,因此氨基酸的化学性质表现为两性. 取下列3种氨基酸混合物共0．28mol，可与156mL 2．5moL／L的NaOH溶液或175mL 2．0moL／L的盐酸恰好反应，则原混合物中天门冬氨酸、赖氨酸、丝氨酸的物质的量之比为_____。 相似文献
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高级中学《化学》(必修加选修)第三册第45页学生实验“中和热的测定”。课本中通过测50mL、0．50mol／L盐酸和50mL、0．55mol／L的NaOH溶液发生中和反应放出的热量，求出强酸与强碱反应的中和热。其实验装置如下。 相似文献
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(i)写出X.Y和Z的名称。(ii)用方程式解释下列反应的可见现象:(1)把固体加热,(2)H_2S和Y溶液的反应,(3)NaOH溶液与X溶液的反应,(4)NaOH溶液与Z溶液的反应,(5)硝酸酸化的AgNO_3溶液与X溶液的反应,(6)盐酸酸化的BaCl_2溶液与Z溶液的反应。(iii)加氨水于下列溶液时,有什么现象?不需写反应方程式。(1)X溶液,(2)Y溶液,(3)Z溶液,答案:(i)X是NH_4Cl.Y是Pb(NO_3)_2.Z是ZnSO_4 相似文献
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Ir-KIO4-罗丹明B催化动力学光度法测定铱 总被引：1，自引：0，他引：1
本文基于盐酸介质中 ,微量铱对KIO4氧化罗丹明B并使其褪色的反应体系具有显著的催化作用 ,建立了一种灵敏度高的测定微量铱的新方法 ,其检测限为 1.78Xw 10 -9g/mL ,线性范围 0～ 4 0ng/mL。用于实际样品的测定 ,结果满意 相似文献
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1问题的提出在中学化学学习中,常会遇到如下例这样的复杂计算题:取一定量Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的混合物与250mL 1mol·L-1过量的盐酸反应,生成标准状况 相似文献
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《中学教与学》2000,(6)
11.实验室用含有少量碳酸镁杂质的块状碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳。 (1)通过长颈漏斗向放有块状碳酸钙的大试管中加入足量盐酸,充分反应,在大试管中可观察到的现象是__________。 (2)反应完毕,欲从反应液中制取少量纯净的氯化钙晶体,拟进行下列几项操作: ①蒸发;②过滤;③加入适量的X溶液;④加入足量氧化钙。 X的化学式是_________;上述几项操作正确的操作顺序(填序号)是____。 (3)在下图所示的仪器中,进行蒸发操作要选用的有(填仪器编号)____,其中,(填仪器名称)____是进行过滤和蒸发时都要使用,但使用目的各不相同的玻璃仪器。 相似文献
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电离平衡理论是化学平衡理论的深化和提高,通过实验探究的形式来学习相关知识,能更深入理解其本质,是极为必要的.1弱电解质的电离平衡例1为证明相同物质的量的盐酸和醋酸分别与镁粉反应生成氢气的体积(同温、同压)相同,但两者的反应速率不同,某化学学习小组用镁粉、盐酸、醋酸溶液等为原料和量筒等仪器设计了一个对比实验,实验装置如图1所示.图1请回答下列问题:(1)该实验对镁粉、盐酸、醋酸溶液的要求有.(2)该化学学习小组操作正确得到如下实验数据:A烧瓶B烧瓶常态下量筒(50mL)内气体读数反应时间0.1mol.L-1CH3COOH溶液40mL0.1mol.L-1… 相似文献
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例1 标准状况下,进行甲、乙、丙三组实验,各取30.0 mL相同浓度的盐酸溶液,然后分别慢慢加入不同质量的同一种镁铝合金粉末,得表1中有关数据(假设反应前后溶液体积不发生变化): 相似文献
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题1(淄博)某研究性学习小组的四位同学为研究一份矿石样品中CaCO3的含量。他们各自取用了不同质量的矿石样品。使之分别与质量和质量分数都相同的盐酸反应(矿石中其它成分与盐酸不反应)，有关数据见下表： 相似文献
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高中化学课本第一册第二章《钠的化合物》一节中 ,有一个比较Na2 CO3和NaHCO3与盐酸反应速率快慢的化学实验 ,其反应原理是利用气球的膨胀来观察反应速率的快慢。该实验实际上是观察不同物质的量的Na2 CO3和NaHCO3与等体积稀盐酸的反应。如果盐酸过稀使盐酸量不足 ,在与Na2 CO3反应时 ,不可能使Na2 CO3中的CO2 全部释放出来 ,试管上部的气球必然较小。我们利用井穴板和小型的注射器将它设计成微型实验 ,不仅现象明显 ,科学性强 ,且适合学生自己动手。一、实验装置及药品六孔井穴板 ( 1个 ) ,井穴板盖 ( 2个 ) ,移液管 ( 2mL的 2个… 相似文献
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黄洪忠 《中小学实验与装备》2006,16(1):7
人民教育出版社<全日制普通高级中学教科书(必修加选修)化学>第三册(2003年6月第一版)P45"中和热的测定",用来盛装50mL0.5mol/L盐酸与50mL0.55mol/L氢氧化钠混合液的小烧杯规格为100mL.我们知道实验时烧杯里盛装的液体(不加热时)一般不能超过其容积的2/3,更何况用100mL的烧杯来盛装需要搅动的约100mL的反应液呢?是教材有误吗? 相似文献
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刘荣 《中学生数理化(高中版)》2014,(11):14-15
<正>碳酸钠是重要的钠盐之一,在日常生活和工农业生产中有广泛的应用,是化学必修1中金属钠及其重要的化合物中的"座上客".认识碳酸钠的性质是自然的,与盐酸的反应也是碳酸钠的重要性质之一,是学生要掌握的.一、探究碳酸钠与盐酸的反应原理的起因1.问题产生的背景一位高一的学生在学习钠盐时发现2011年上海高考试题出现这样一道试题:120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和 相似文献