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氧化还原反应是中学化学的核心和主干知识之一,具有基础性、发散性、联系性的特点,一直是高考热点.近年高考涉及的考点主要有:氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念;氧化还原反应中电子转移的方向和数目的判断和标示;化合物升降法配平氧化还原反应并依据化学(离子)方程式和得失电子守恒原理进行相关的计算等.预测高考命题将选择更加新颖且与实际结合紧密的氧化还原反应为素材,联系新材料、新科技、新工艺以及电化学、有机化学中的氧化还原反应,从概念、规律、计算、应用等角度进行考查. 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2017,(12)
<正>氧化还原反应是高中化学的重要组成部分,也是高考的重要考查点之一。处理氧化还原反应问题的关键在于把握氧化还原反应的四个规律。1.对立统一规律:氧化还原反应涉及的两剂、两反应、两性质、两产物等概念之间的关系如下:2.守恒规律:在一个氧化还原反应上,得电子总数与失电子总数相等,或者化合价降低总数等于化合价升高总数。3.价态规律:元素处于最高价态时只有氧化性;元素处于最低价态时只有还原性;元 相似文献
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冯存良 《试题与研究：高中理科综合》2014,(23):1-5
氧化还原反应是中学化学学习的主线,也是高考必考考点之一,一般以典型物质或社会实际问题为载体,以选择题或填空题的形式出现,考查学科内知识的综合能力。氧化还原反应涉及面广,学生要特别关注氧化还原反应的规律在生产生活中的应用,在最新科技成果中的应用,在新型材料和化学中的应用等。氧化还原反应高考常见题型有：求氧化产物和还原产物的物质的量之比;给出陌生的物质,判断其反应前后的化合价或判断其是否是氧化产物、还原产物;物质氧化性、还原性强弱的判断等。 相似文献
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氧化还原反应是中学化学中的重要理论知识,它贯穿于高中化学的始终,学好氧化还原反应会对以后元素化合物的复习提供理论支撑．氧化还原反应一直是高考的热点和重点内容,而且考查的角度是方方面面的,尤其是在氧化还原反应的基本概念、反应物性质的判断、反应产物的推断、电子的转移情况、有关氧化还原反应的计算、物质氧化性与还原性强弱的判断、氧化还原反应的方向判断以及生活中的氧化还原反应等八个方面的考查表现得更加突出． 相似文献
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氧化还原反应知识既是历年高考的必考点，也是重点和难点之一。其主要考查内容有：举例说明氧化还原反应的有关概念、本质；判断氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物、被氧化元素与被还原元素、氧化反应与还原反应；氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）的强弱比较；氧化还原反应方程式的配平；有关氧化还原反应的计算。针对近年高考考查基础、重视能力的特点，下面对氧化还原反应在高考中可能出现的试题类型进行较详细的分析。 相似文献
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王华 《中学化学教学参考》2002,(10):47-48
氧化还原反应是中学化学学习的主线 ,也是高考必考的考点之一 ,从近几年高考试题的变化趋势来看 ,出现了一种难度较大以考查能力为主的新题型 :求氧化产物和还原产物的物质的量比 ;给出陌生的物质 ,判断反应后的化合价或是否是氧化产物、还原产物等。尽管千变万化 ,但都离不开判断化合价的升降、电子的转移、电子数的守恒。下面通过几个例题 ,谈谈电子守恒法在化学计算中的应用。一、省去中间过程 ,简化计算例 1 . 3 .84ｇ铜和一定质量的浓硝酸反应 ,当铜反应完时 ,共收集到标准状况时的气体 2 .2 4Ｌ ,若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛… 相似文献
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一、氧化还原反应
1．氧化剂得到电子，所含元素化合价降低，具有氧化性，发生了还原反应，本身被还原或还原产物。
还原剂失去电子，所含元素化合价升高，具有还原性，发生了氧化反应，本身被氧化是氧化产物。 相似文献
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柴勇 《数理化学习(高中版)》2012,(1):28-31
氧化还原反应是高中化学的基础知识,它贯穿高中化学的始终,是高考化学的高频考点之一.氧化还原的应用主要集中在氧化性、还原性的强弱比较,氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示,以电子转移为核心的有关 相似文献
9.
高云 《中学生数理化(高中版)》2010,(1)
氧化还原反应知识是中学化学的重点和难点,也是高考的必考内容,先将常见考点例析如下.
一.判断物质氧化性(或还原性)的强弱
该类题主要以提供已知的氧化还原反应方程式为主,然后根据价态变化分析出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物后,再利用强弱规律解答即可,一般是比较氧化性时就找氧化剂与氧化产物,比较还原性则找还原剂与还原产物. 相似文献
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氧化一还原反应的教学是高一化学教学的一个难点。往往是学生难以掌握,教师难以讲授。本人经过几年的教学总结,得出如下体会。一、讲清氧化一还原反应的概念1概念：氧化一还原反应是氧化反应和还原反应的总称,在同一反应中,氧化反应和还原反应同时发生,同时结束,两者不可分割。2本质：电子的转移（得失）或电子的偏移。3两种反应物：氧化剂：得到电子的物质,元素化合价降低,有氧化性,发生还原反应,生成还原产物。还原剂：失去电子的物质,元素化会价升高,有还原性,发生氧化反应,生成氧化产物,4两种产物：氧化产物：含有化合价… 相似文献
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氧化还原反应是中学化学中的重要基本概念之一,同时也是教学中的难点之一和高考的必考知识.高考中既可能是在选择题中考查氧化还原反应的分析和判断,也可能是在非选择题中考查氧化还原反应的配平、氧化还原反应中电子转移的标定以及电化学中电极反应的书写等.本文试从3个方面举例分析高考中氧化还原反应的考查方式.1氧化还原反应的判断和分析从氧化还原反应的发生及特征判断,或是从氧化还原反应中电子转移的分析角度进行考查. 相似文献
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本章作为复习备考的第一章,纵观近几年高考试题,本章所占分值均超过14分,充分体现了化学反应及能量变化在化学学科中的基础地位和能力选拔方面上的重要作用。面对2006年高考,怎样才能做好本章的复习呢?现从化学反应的本质加以阐释,以期对同学们有所帮助。一、热点透析(一)化学反应的本质之一——氧化还原反应1概念的区别和联系氧化剂具有氧化性→发生了还原反应(被还原)→生成物为还原产物;还原剂具有还原性→发生了氧化反应(被氧化)→生成物为氧化产物。2氧化还原反应的特征及计算氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价(实际上是氧化数… 相似文献
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氧化还原反应是高中化学的主干知识之一,历年高考的重现率几乎为100％,其中转移电子的有关计算是高考命题的重点和热点。考纲要求“了解氧化还原反应的本质是电子转移,了解常见的氧化还原反应。”近年高考化学试题中考查电子转移数的设问趋势主要是“判断一定量物质在反应中转移多少摩尔电子”和“推断一定量物质得到或失去多少摩尔电子后生成某物质的化学式”等。解答此类问题的主要依据是氧化还原反应的基本规律。 相似文献
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命题趋向一、氧化还原反应本部分内容是连接初、高中化学知识的枢纽。历年(每年均有考题)高考重点考查氧化反应和还原反应、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂的概念,判断氧化还原反应中的电子转移的方向和数目,以及一般氧化还原反应方程式的配平,同时还考查氧化性、还原性能力的相对强弱和有关氧化还原反应的计算。今后命题会继续在上述几方面进行,同时与工农业生产、日常生活、科学实验等实际相结合。 相似文献
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知识梳理一、氧化还原反应1.氧化剂得到电子,所含元素化合价降低,具有氧化性,发生了还原反应,本身被还原或还原产物。还原剂失去电子,所含元素化合价升高,具有还原性,发生了氧化反应,本身被氧化是氧化产物。2.特征:反应前后元素的化合价有变化。本质:有电子的转移(得失或偏移)。3.与基本反应类型的关系:化合反应、分解反应不一定为氧化还原反应,复分解反应一定为非氧化还原反应,置换反应一定为氧化还原反应。二、化学量1.基本关系物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一,单位是摩尔。物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的,0.012kg碳-12所… 相似文献
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氧化还原反应会考基本概念、基本规律及以电子转移为中心的有关计算,主要考查氧化性、还原性强弱的比较,电子转移的数目、简单的计算.氧化还原反应是化学中的主干知识,是高考不可回避的热点,今后还会推出更新的题型,要特别关注氧化还原反应规律在生产生活中的应用,在高科技成果中的应用. 相似文献
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一、电子守恒法解题原理 氧化—还原反应的本质是电子得失或偏移,在同一个氧化—还原反应里,氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数,而电解或电镀实际上也是发生氧化—还原反应,因此,在同一时间内,阴极上物质得到电子的数目等于阳极上物质失去电子的数目,电子守恒法就是依据这种等量关系来解题的。 二、电子守恒法在解高考化学选择题中的应用 1.求元素的化合价 [例1](95年高考23题)24毫升浓度为0.05摩/升Na_2SO_3溶液恰好与20毫升浓度为0.02摩/升K_2Cr_2O_7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是( ) 相似文献
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一、氧化还原反应
本部分内容是连接初、高中化学知识的枢纽。历年（每年均有考题）高考重点考查氧化反应和还原反应、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂的概念，判断氧化还原反应中的电子转移的方向和数目，以及一般氧化还原反应方程式的配平，同时还考查氧化性、还原性能力的相对强弱和有关氧化还原反应的计算。今届命题会继续在上述几方面进行，同时与工农业生产、日常生活、科学实验等实际相结合。 相似文献
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一、叙化还原反应的知识结构1.氧化还原反应之间的相互关系氧化剂l司时存在同时产生·还原剂2.氧化还原反应的基本规律与应用(l)守恒律:在氧化还原反应中，化合价升、降总数相等，电子得、失总数相等。应用:有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。(2)强弱律:自发的氧化还原反应:强氧化剂与强还原剂反应生成弱氧化剂与弱还原剂。同一反应中，氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物应用:用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。(3)价… 相似文献