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一、要明确反应原理 实验室一般用金属与稀酸反应来制得氢气。金属常用锌,酸一般用稀盐酸或稀硫酸。反应的化学方程式为: Zn+2HCl=ZnCl_2+H_2↑ Zn+H_2SO_4=ZnSO_4+H_2↑二、要选择正确的反应装置 实验室制取氢气的反应是固体与液体反应。反应装置如图1所示,其中哪些是正确的?哪些是错误的?错在哪里?为什么? 相似文献
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一、实验原理: 根据化学方程式:Zn+H_2SO_4=ZnSO_4+H_2↑可以得出W_(Zn)克Zn与足量H_2SO_4反应置换出几个氢分子,若1mol的锌与H_2SO_4完全反应置换出阿佛加德罗常数N个氢分子。 即:N=M_(Zn)n/W_(Zn) (1) W_(Zn)克的锌置换出氢气的体积为V_(H_2),量筒内收集的H_2是被水蒸气所饱和的,故量筒内的气压P_总是氢气的分压与当时当地温度t℃时 相似文献
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实验室制备氯气可用浓盐酸作用于强氧化剂二氧化锰或高锰酸钾的方法,其反应是: MnO_2+4HCl(?) MnCl_2+Cl_2↑+2H_2O 2KMnO_4+16HCL(?) 2MnCl_2+5Cl_2↑+2KCl+8H_2O 笔者用这两种方法制取少量氯气,并用产生的氯气在不同条件的碱液中发生歧化反应,制备次氯酸钠溶液和氯酸钾晶体。通过实验对实验室制备氯气的上述方法的适用范围进行了探讨,并对实验室制备氯气的装置进行了有效的改进。 相似文献
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1.在实验室中制备CO_2时,我们不能用CaCo_3和硫酸溶液反应来制备。这是因为反应的结果生成了一种在水中难溶性的盐——硫酸钙,CaSO_4将反应物CaCO_3块包住,使反应难于继续进行,所以在实验室中我们不能用此方法来制备CO_2气。 2.在实验室中,我们可以利用CaF_2和浓H_2SO_4反应来制备HF,反应的结果也要有CaSO_4生成。为什么此反应所生成的CaSO_4不能把CaF_2包围住使反应立即停止下来呢? 这里值得大家注意的是此反应是用CaF_2 相似文献
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在初中化学某些计算中,若能找出题中的不变量,并加以合理利用,就会使计算过程简化,达到事半功倍之效。兹举数例,供参考。1 视溶剂为不变量 例1 将一小块纯锌投入到47克稀硫酸中,锌块完全反应后称得溶液的质量为53克。求原稀硫酸溶液中含有多少克水? 分析:原稀硫酸溶液中所含水的质量,一定与反应后生成的硫酸锌溶液中所含水的质量相等。故可将水的质量视为不变量。 解:设原稀硫酸溶液中含水的质量为x。则含H_2SO_4的质量为(47克-x),反应后溶液含ZnSO_4为(53克-x)。依 相似文献
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题型示例一 :药品选择、反应原理上的创新【例 1】 按下述实验方法制备气体 ,合理又实用的是A .锌粒与稀HNO3反应制备H2B .向饱和NaCl溶液中滴加浓H2 SO4 制HClC .亚硫酸钠与浓H2 SO4 反应制备SO2D .大理石与浓H2 SO4 反应制备CO2解析 :锌与稀HNO3反应 ,被还原的是氮元素 ,产生的是氮的氧化物而不是H2 ;因HCl极易溶于水 ,制备时用固体氯化钠与浓硫酸反应 ;浓硫酸中H+浓度小 ,与CaCO3反应慢且生成物CaSO4 微溶于水 ,反应难进行 ;亚硫酸钠与浓硫酸反应能得到二氧化硫 .答案 :C .【例 2】 下列反应适用于实验室制备氧气的是… 相似文献
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徐桂荣 《华南师范大学学报(社会科学版)》1977,(8)
三 氢 1.氢的实验室制法 目的:学习氢气的实验室制法 分析: 实验室制取H_2并不难,但也有失败的情况出现,如果使用锌和酸太多,反应过分剧烈,把试管里的酸也冲出来,或者点燃氢气时,因为氢气的不纯而发生爆炸,把塞子冲脱。如果使用锌和酸量太少,产生氢气量不足,导致点燃现象不明显。如果用浓H_2SO_4与锌粒反应,则得不到氢气。如果用纯锌粒与酸反应,则反应太慢而效果不好。 相似文献
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少数学生常把金属钠和硫酸铜溶液反应的化学方程式错写成: 2Na+CuSO_4=Na_2SO_4+CU一些教师按照教学参考资料、复习资料纠正学生这个错误时,往往用另外两个化学方程式来表示: 2Na+2H_2O=2NaOH+H_2↑ 相似文献
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在计算型选择题中,运用常规解法,有时既繁且慢,若能抓住题干和选项中隐含的信息特征,借助思维的变通性能特性、利用心算推断法就可以准确快速地确定答案。1 抓住通式特征集中突破 例 1 现有a克MgSO_4·7H_2O、b克ZnSO_4·7H_2O、m克Na_2SO_4·7H_2O、n克FeSO_4·7H_2O四种样品。其中结晶水的百分含量最大的是( )。 (A)MgSO_4·7H_2O (B)ZnSO_4·7H_2O (C)Na_2SO_4·7H_2O (D)FeSO_4·7H_2O 心算依据:四种样品通式相同:RSO_4· 相似文献
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实验室制取氯气,一般用浓盐酸和氧化剂反应制取。在中学化学实验室中,常见的氧化剂有高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰。这三种氧化剂都能跟浓盐酸反应制得氯气,它们的反应方程式分别为:16HCl+2KMnO4——2KCl+2MnCl_2+8H_2O+Cl_2(?) 相似文献
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《淮北师范大学学报》2016,(2)
以SnCl_4·4H_2O、ZnSO_4·7H_2O和硫脲为原料,采用水热一锅法制备ZnS-SnS_2复合光催化剂.利用X-射线衍射分析(XRD)、透射电子显微镜(TEM)对产物的物相组成和形貌进行表征,并探讨水热条件对产物的影响.选取甲基橙作为目标降解物研究合成产品的光催化性能.结果表明,合成的ZnS-SnS_2复合物光催化降解效率明显优于单一的ZnS和SnS_2,在160℃下反应8 h合成的ZnS-SnS_2表现出最高的光催化活性,光照3 h后,甲基橙的降解率达到89%. 相似文献
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一、两种方法1 制备方法 .实验室制取氢气通常用锌与稀硫酸反应 :Ｚｎ +Ｈ2 ＳＯ4=ＺｎＳＯ4+Ｈ2 ↑ .也可用镁与稀硫酸、铁与稀盐酸反应等 :Ｍｇ +Ｈ2 ＳＯ4=ＭｇＳＯ4+Ｈ2 ↑ ;Ｆｅ + 2ＨＣｌ=ＦｅＣｌ2 +Ｈ2 ↑ .2 收集方法 .由于氢气难溶于水、密度小于空气 ,可以用排水法或向下排空气法收集氢气 .二、两个注意1 固定试管的铁夹要夹在试管的中上部 .2 导管只能伸入试管内少许 ,以便于氢气的导出 .三、两个先后1 先检查制取氢气的装置的气密性 ,然后再向其中加入锌粒和稀硫酸 ,以防止因装置气密性不好而造成药品浪费 .2 先检验氢气的… 相似文献
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田荷珍 《中国远程教育(综合版)》1985,(2)
本文精选了非金属部分的几个演示实验加以介绍,以供大家在学习时借鉴和参考。一、实验室制取溴化氢和碘化氢原理:利用高沸点酸制取低沸点酸。其方程式如下:H_3PO_4+NaBr=NaH_2PO_4+HBr↑H_3PO4+NaI=N_3H_2PO_4+HI↑请注意,这里用的高沸点酸H_3PO4是非氧化性酸,切不能用氧化性酸,如浓H_2SO_4。因为浓硫酸是强氧化剂,当它与溴化钠或碘化钠反应时,能将其氧化,而得不到相应的溴化氢和碘化氢。反应式如下: 相似文献
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众所周知,实验室中不能用碳酸钙与硫酸反应制取二氧化碳,因为生成物硫酸钙沉淀会覆盖在固体碳酸钙的表面上,阻止硫酸与碳酸钙接触,而使反应终止。工业上用磷酸钙与硫酸反应制取磷酸通常用下面的化学方程式表示:Ca_3(PO_4)_2+3 H_2SO_4=2H_3PO_4+3CaSO_4↓①生成物硫酸钙沉淀为什么不能在固体磷酸钙表面形成覆盖层,而阻止反应进行呢?有关资料表明(注), 相似文献
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(i)写出X.Y和Z的名称。(ii)用方程式解释下列反应的可见现象:(1)把固体加热,(2)H_2S和Y溶液的反应,(3)NaOH溶液与X溶液的反应,(4)NaOH溶液与Z溶液的反应,(5)硝酸酸化的AgNO_3溶液与X溶液的反应,(6)盐酸酸化的BaCl_2溶液与Z溶液的反应。(iii)加氨水于下列溶液时,有什么现象?不需写反应方程式。(1)X溶液,(2)Y溶液,(3)Z溶液,答案:(i)X是NH_4Cl.Y是Pb(NO_3)_2.Z是ZnSO_4 相似文献
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一、气体制备实验类型1.乙烯的实验室制法:CH3CH2OH浓→17硫0℃酸CH2CH2↑+H2O2.乙炔的实验室制法:CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2二、特征实验类型1.需水浴加热的实验水浴加热是控制有机反应条件的方法之一,其优点是:①反应物受热均匀;②可控制反应的温度在100℃以内。中学化学中,采用水浴加热的实验主要有:(1)硝基苯的制取+HNO35→0浓℃硫～6酸0℃—NO2+H2O(2)酚醛树脂的制备nOH+nHCHO浓→△盐酸[OHCH2]n+nH2O(3)银镜反应CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→△CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O(4)乙酸乙酯的水解CH3COOC2H5+H2O稀△硫… 相似文献