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1.
陈曦 《数理化学习(高中版)》2008,(20)
化学反应的能量变化与反应物、生成物所具有的能量有关,若反应物的总能量高于生成物的总能量,反应放热;若反应物的总能量低于生成物的总能量,反应吸热。应用反应热的大小可判断金属、非金属的活泼性,物质的稳定性,化学键的键能,反应程度及反应物的用量等。 相似文献
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一、考查对有关反应热概念的理解1.考点归纳. ①反应热的定义:在化学反应过程中放出或吸收的能量,通常叫做反应热.反应热用“△H”表示,单位一般是“kJ/mol”. ②反应热与物质能量变化的关系:反应热△H的研究对象是反应体系,当反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量时,反应体系能量降低,为放热反应, 相似文献
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［知识要点］ 一、化学反应速率 意义：表示化学反应进行快慢的量．常依据反应物消失或生成物产生的快慢比较反应速率的大小． １．表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加表示． 计算式： 注意：（１）同一反应的反应速率用不同物质浓度变化表示时，数值之比等于方程式中化学计量数之比，但这些数值所表示的都是同一个反应的反应速率．因此表示化学反应的速率时必须指明相应的物质．(２）固体、纯液体的浓度视为常数，故一般不用它们来表示化学反应速率．(３）某一段时间内的反应速率是该段时间内的平均速率．只有… 相似文献
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贺耀亭 《中学生数理化(高中版)》2011,(5):48-48
化学反应速率的有关计算多采用三步分析法．开始浓度：是指反应物或生成物开始反应时的浓度．终了浓度：是指反应物或生成物经过一段时间后的浓度．变化浓度：是指化学反应过程中某一段时间内反应物消耗的速度等于生成物增加的浓度．根据变化的浓度求得化学反应速率．采用三步分析法可以减少分析过程中的失误． 相似文献
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化学反应与能量高考命题主要考查以下5个方面：（1）根据反应物总能量与生成物总能量的相对大小判断化学反应是放热反应还是吸热反应;（2）通过计算书写热化学方程式;（3）根据热化学方程式的书写要点并结合燃烧热、中和热等概念判断热化学方程式的正误;（4）断裂旧化学键吸收的能量和形成新化学键释放的能量与反应热的计算等;（5）利用盖斯定律计算反应热．突破以上知识点分以下几步走． 相似文献
6.
围绕化学反应速率的试题在高考中经常出现 ,解题时应注意 :1 化学反应速率指单位时间内物质的浓度变化 ,不是物质的量或物质质量的变化 .2 化学反应速率表示的是某段时间的平均速率而不是瞬时速率 .3 因反应物或生成物的浓度变化量都取绝对值 ,因此化学反应速率都取正值 .4 同一化学反应 ,选用不同物质表示反应速率时 ,可能有不同的速率数值 ,但其数值之比一定等于化学方程式中对应物质化学计量数之比 .5 相同条件下的不同反应 ,反应速率的快慢取决于反应物的结构与性质 ;同一反应在不同条件下进行 ,则反应速率的快慢受外界条件的影响 :… 相似文献
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田春军 《数理化学习(高中版)》2013,(5):45-46
化学反应与能量转化涉及的考点综合性强、考查知识面广、思维容量大、能力要求较高,在历年高考中频频出现,一直是高考考查的重要知识点,能体现高考试题很好的区分度和选拔功能.现将其考点总结如下.考点一化学反应速率及其影响因素考点解读:化学反应速率通常用单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示.当其它条件不变时,升高温度,增大反应物浓度,增大固体表面积,使用催化剂都会使反应速率增大. 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2016,(1)
<正>纵观高中化学试题我们不难发现,其中有关推理性或者计算性的化学问题是大家感觉最为头痛的一类化学题型。虽然可以采用普通的解题方法来逐步解决这些复杂的问题,但这种解题方式会耗时较多,效率不高。合理运用图形法,在最短的时间内就可找出解题思路,从而提高解题的成功率。一、能量图的运用在高中化学反应的过程中,如果反应物的总能量高于生成物的总能量,那么该反应为放热反应,而如果反应物的总能量低于反 相似文献
11.
李江群 《中学生数理化(高中版)》2007,(Z1)
化学反应与能量变化是一个必考内容,涉及到的主要内容有能源开发的出发点,反应物能量与生成物能量相对大小与反应的热效应,热化学方程式的内涵与外延,中和热,燃烧热等. 相似文献
12.
付小勤 《数理化学习(高中版)》2014,(5):45-45
人教版普通高中课程标准实验教科书化学选修4第二章第一节《化学反应速率》中指出：＂化学反应速率通常总是用单位时间内反应前后的反应物或生成物的浓度（物质的量浓度）的变化来表示＂.但是,在第三节《化学平衡》学习了＂可逆反应＂的概念后,对可逆反应中的化学反应速率v正、v逆却没有提及,在涉及有关可逆反应的速率计算时．往往无从下手．笔者通过二十多年来的高三毂学实践和探索,对此种题型的解法有些心得,现归纳如下． 相似文献
13.
王家昌 《数理化学习(高中版)》2015,(2):40-41
对影响化学反应速率的常见因素,如温度、浓度、压强、催化剂等要进行全面总结和理解外,建议同学们在学习时还要特别关注,影响化学反应速率的另类因素.一、影响化学反应速率的常见因素1.浓度对化学反应速率的影响当其他条件不变时,增加反应物的浓度,可以增大反应的速率.为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢?这里要明确:当增加反应物的浓度时,活化分子的数量增加,有效碰撞的 相似文献
14.
李江群 《中学生数理化(高中版)》2007,(7):146-148
化学反应与能量变化是一个必考内容，涉及到的主要内容有能源开发的出发点，反应物能量与生成物能量相对大小与反应的热效应,热化学方程式的内涵与外延，中和热，燃烧热等． 相似文献
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在初中科学课本中有一条极其重要的定律——质量守恒定律，即参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．质量守恒的原因是，因为化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而成其他物质（生成物）的过程．也就是说，在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有变化，原子的数目也没有增减．由此我们也就自然而然地得出：在化学反应前后，参加反应的各物质（反应物）中的同一种元素的质量总和一定等于反应后生成的各物质（生成物）中该种元素的质量总和——“元素守恒”的结论。 相似文献
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化学反应热效应是化学科学中比较重要的一个基本概念。从热力学第一定律的观点看,不同的物质有不同的内能。在化学反应中,由于反应前后物质的变化,因而必定伴随能量的变化,此能量的变化主要表现为吸热或放热。根据化学反应热效应的定义:体系发生化学变化时,在不做非体积功的情况下,若使生成物与反应物的温度保持一致,此时体系吸收或放出的热量称为化学反应的热效应,简称反应热。 相似文献
19.
佘永 《中学化学教学参考》2008,(4)
化学反应的焓变是新课标要求掌握的一个基本概念,它与键能的关系密切。这是因为反应的实质是组成反应物的各种化学键的破坏与组成生成物的各种化学键的形成。在此过程中,必然伴随着能量的变化,其表现形式为热量的放出或吸收。这种热量的变化,反映了与键能密切相关的反应物与生成物的总能 相似文献
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判断：化学反应速率快，转化率一定高吗?答案是不，化学反应速率的快慢与某一反应物的平衡转化率并无对应关系。如当温度升高时，反应速率会增大，吸热反应的反应物转化率提高，但放热反应的转化率减小；再如当增大某一反应物浓度时，反应速率会加快，其他反应物的转化率提高，而自身转化率则减小；对于反应前后气体体积不变的可逆反应，增大压强，反应速率加快，但平衡转化率不变。因此，化学反应速率快，转化率不一定高。 相似文献