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原电池和电解池是氧化还原反应原理的具体应用,探究电极反应发生的原因,是理解及应用原电池、电解池的前提和关键。因此,在分析、研究原电池或电解池的问题时,要紧紧抓住氧化还原反应这一主线索。 相似文献
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原电池和电解池是氧化还原反应原理的具体应用,探究电极反应发生的原因,是理解及应用原电池、电解池的前提和关键。因此,在分析、研究原电池或电解池的问题时,要紧紧抓住氧化还原反应这一主线索。同时,应根据教材原理将原电池、电解池知识区别透彻,否则会给学生造成错误的观点。 相似文献
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有关原电池、电解池的应用和原理是高中化学的一个重点内容。过去在一些不同的课本和书刊中,原电池和电解池的电极名称不一致,容易发生混淆。本文试图从有关命名的规定原则加以说明,并将原电池和电解池的电极名称、电极反应、电子流向等作一系统的分析、对比。命名原则.原电池和电解池都跟电流有关,同时都跟电极发生的化学反应有关,因而原电池和电解池的命名原则就有两种。 相似文献
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刘积福 《数理化学习(高中版)》2005,(8)
原电池、电解池知识是高中化学的重点,也是高考的热点.由于电极反应属于氧化还原反应,故又是高中化学的一个难点.本文就原电池、电解池电极反应方程式书写的思路、方法进行剖析、总结,希望对同学们的学习有所启迪.一、原电池、电解池的概念 相似文献
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部编高二化学课本P32—44,分别讲述了原电池、电解池和电镀池的原理,而电镀不过是电解原理的一个应用,因此,关于三池的判别实际上只归结为原电池和电解池的判别。大家知道,原电池和电解池是化学能与电能相互转换的装置。应该说,在这二池里的电解质溶液发生电化学反应的共同本质虽然都是氧化—还原反应,但也有区别。对于原电池说来,是先有反应(氧—还反应)才有电(电子的定向移动);对于电解池说来,则先有电然后才有 相似文献
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<正>在高中化学教学中,电极反应式的书写是学习的重点和难点,许多学生都感到困难。实际上,快速、正确书写原电池和电解池的电极反应式是有一些基本原则的,具体如下:(1)原电池的负极发生氧化反应,正极发生还原反应;电解池的阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应。(2)通常状况下,电解池中阳极发生氧化反应先后的顺序是:活泼电极>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-;阴极发生还原反应的先后顺序是:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>……>Fe2+>…… 相似文献
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柴勇 《数理化学习(高中版)》2007,(19)
题目图1装置是电解池的是( )答案:(B).这道题目看似简单.,却包含了很多知识.对原电池和电解池的识别,中学阶段是按下列原则进行的:原电池是利用自发的氧化还原反应,把化学能转化为电能的装置;电解池是在外接直流电作用下,发生非自发氧化还原反应,把电能转化为化学能的装置.一般以有无外接电 相似文献
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牟建军 《中国教育研究论丛》2006,(1)
电化学知识是以电解质溶液为载体,以氧化还原反应为核心,原电池的负极和电解池的阳极是氧化极,原电池的正极和电解池的阴极是还原极。因此,要从电子得失角度去分析有关的电极和电极反应方程式。例如,原电池的问题可从下列三类来分析。第一类原电池,如铜锌原电池,其组成条件有三条:①两个活泼性不同的电极(金属与金属、金属与石墨碳棒、金属与难溶金属氧化物);②电解质溶液,至少要能与一个电极发生有电子转移的氧化还原反应,一般是置换反应;③两电极插入电解质溶液中且用导线连接。这种原电池中,较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应,负极材… 相似文献
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一、原电池与电解池的关系原电池电解池能量转化化学能一电能电能一化学能反应特征自发进行反应非自发进行反应电极名称由电极本身决定负极:相对较活泼金属正极:相对不活泼金属或石墨由电源来决定阴极:与负极相连阳极:与正极相连电极反应负极:氧化反应正极:还原反应阴极:还原反 相似文献
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电化学属于基础理论,它是高考的热点。从近几年高考题来看,电化学侧重考查工作原理、电极判断、电极反应和总反应的书写、电流(或电子流动)方向、离子移动方向、金属的腐蚀与防护、相关计算等。下面举例说明。一、判断装置是原电池还是电解池观察是否有外加电源,如果有则为电解池,没有则可能为原电池;再依据原电池的形成条件分析判定,主要思路是"三看":一看电极,两极为导体且活泼性不 相似文献
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王玉侠 《河北理科教学研究》2008,(2):31-33
电化学是高中化学的重要理论知识,也是历年高考考查的一个重点.但原电池与电解池在装置、原理和电极反应等很多知识点上都有相似性,而这些相似性恰恰是最困扰学生的地方.因此,找出原电池和电解池的异同点,帮助学生彻底弄清两者的区别和联系,是复习好电化学的关键. 相似文献
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电解池是将电能转变为化学能的装置.主要考查以下内容:一、电解池形成的判断例1如图所示,下列叙述正确的是().A.Y为阴极,发生还原反应B.X为正极,发生氧化反应C.Y与滤纸接触处有氧气生成D.X与滤纸接触处变红解析图中没有外加电源,并且为两池相连,根据装置的特点可知,左池能自发发生反应,应为原电池;右池不能自发发生反应,应为电解池.Zn比Cu活泼,故Zn为原电池的负极,Cu 相似文献
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氧化还原反应是高中化学中最重要的基本概念之一,也是中学化学学习中最难的知识点之一,在中学教材中,为了分散难点,在教材中4次学习氧化还原反应,氧化还原反应的考查也同样是分为了4个考点：①氧化还原反应的基本概念,如氧化还原反应的判断、氧化剂、还原剂的判断等;②氧化还原反应的分析方法及电子转移数目和方向的判断、氧化性和还原性的比较;③氧化还原反应的配平;④在电解池和原电池中的氧化还原反应。考查的形式一般是一个选择题考查基本概念（或与阿伏加德罗常数一起进行综合考查）和一个选择题考查原电池和电解池的相关知识（或与反应热一起进行综合考查）;一道非选择题进行氧化还原反应的配平、反应中电子转移的简单计算以及原电池或电解池中的电极反应及电池总反应方程式的书写等。 相似文献