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1.
化学反应进程是指反应的速率、反应方向、反应进行的程度等。对于反应进程的影响因素,学习中往往只注重于速率因素,而速率影响因素又局限于反应物本身结构及外界条件如温度、压强、催化剂等。而实际上,随反应进行,反应物自身浓度减少、反应伴随放出或吸收的热量、反应本身产物、物质水解产生的酸、碱性都会成为影响化学反应进程的因素。 相似文献
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王家昌 《数理化学习(高中版)》2015,(2):40-41
对影响化学反应速率的常见因素,如温度、浓度、压强、催化剂等要进行全面总结和理解外,建议同学们在学习时还要特别关注,影响化学反应速率的另类因素.一、影响化学反应速率的常见因素1.浓度对化学反应速率的影响当其他条件不变时,增加反应物的浓度,可以增大反应的速率.为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢?这里要明确:当增加反应物的浓度时,活化分子的数量增加,有效碰撞的 相似文献
3.
《中学生数理化(高中版)》2016,(12)
<正>一、化学反应速率影响的因素1.内因:反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为v(Mg)>v(Al)。2.外因(其他条件不变,只改变一个条件):(1)浓度。增大反应物浓度,反应速率加快,反之减慢。(2)压强。对于有气体参加的反应,增大压强,反应速率加快,反之减慢。(3)温度。升高温度,反应速率加快,反之减慢。(4)催化剂。使用催化剂,能改变化学反应速率,且正、 相似文献
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围绕化学反应速率的试题在高考中经常出现 ,解题时应注意 :1 化学反应速率指单位时间内物质的浓度变化 ,不是物质的量或物质质量的变化 .2 化学反应速率表示的是某段时间的平均速率而不是瞬时速率 .3 因反应物或生成物的浓度变化量都取绝对值 ,因此化学反应速率都取正值 .4 同一化学反应 ,选用不同物质表示反应速率时 ,可能有不同的速率数值 ,但其数值之比一定等于化学方程式中对应物质化学计量数之比 .5 相同条件下的不同反应 ,反应速率的快慢取决于反应物的结构与性质 ;同一反应在不同条件下进行 ,则反应速率的快慢受外界条件的影响 :… 相似文献
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判断：化学反应速率快，转化率一定高吗?答案是不，化学反应速率的快慢与某一反应物的平衡转化率并无对应关系。如当温度升高时，反应速率会增大，吸热反应的反应物转化率提高，但放热反应的转化率减小；再如当增大某一反应物浓度时，反应速率会加快，其他反应物的转化率提高，而自身转化率则减小；对于反应前后气体体积不变的可逆反应，增大压强，反应速率加快，但平衡转化率不变。因此，化学反应速率快，转化率不一定高。 相似文献
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田春军 《数理化学习(高中版)》2013,(5):45-46
化学反应与能量转化涉及的考点综合性强、考查知识面广、思维容量大、能力要求较高,在历年高考中频频出现,一直是高考考查的重要知识点,能体现高考试题很好的区分度和选拔功能.现将其考点总结如下.考点一化学反应速率及其影响因素考点解读:化学反应速率通常用单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示.当其它条件不变时,升高温度,增大反应物浓度,增大固体表面积,使用催化剂都会使反应速率增大. 相似文献
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一、教材分析
1.教材的知识结构:本课内容是苏教版必修二专题二第一单元第一课时的《化学反应速率》,是高中化学理论的重要组成部分,也是整个中学化学教材的重点内容之一.从知识结构上看包括三部分的内容:化学反应速率的概念、表示方法及简单计算、影响化学反应速率快慢的因素.
2.教材的地位和作用:从教材整体上看,学生通过初中化学的学习,了解了化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成,在必修二专题一第二单元中学习了化学键的知识,学生容易理解化学反应速率快慢的本质原因是反应物本身的性质.学好这一课可以让学生了解化学反应速率的概念,认识影响化学反应速率的外界条件,并为学习化学反应限度、化学平衡的移动做好必要的知识储备. 相似文献
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钱莉华 《中学化学教学参考》2023,(11):55-58
影响化学反应的因素有反应物的性质和反应条件,梳理了反应物和反应条件不同生成不同产物的现象,提出基于化学理论和化学实验进行化学反应教学的策略。 相似文献
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冯小丽 《数理化学习(高中版)》2014,(11):38-39
一、考查基本概念任何化学反应都伴随着能量的变化,当反应物的总能量高于生成物的总能量时,反应放热;当反应物的总能量低于生成物的总能量时,反应吸热.例1摇下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（摇）（A）生成物能量一定低于反应物总能量（B）放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率（C）应用盖斯定律,可计算某些难以直接测定的反应热（D）同温同压下. 相似文献
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一、化学反应速率的表达式与有关计算 化学反应速率是用来衡量化学进行快慢的一个物理量,往往用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的,它是指某一时间间隔内的平均反应速率,而不是指某一时刻的瞬时速率。在同一化学反应中,用不同物质表示的反应速率,数值上可能不同,但它们所表示的含义是相同的,用不同物质表示的反应速率数值与方程式中的各物质系数成正比。 相似文献
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［知识要点］ 一、化学反应速率 意义：表示化学反应进行快慢的量．常依据反应物消失或生成物产生的快慢比较反应速率的大小． １．表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加表示． 计算式： 注意：（１）同一反应的反应速率用不同物质浓度变化表示时，数值之比等于方程式中化学计量数之比，但这些数值所表示的都是同一个反应的反应速率．因此表示化学反应的速率时必须指明相应的物质．(２）固体、纯液体的浓度视为常数，故一般不用它们来表示化学反应速率．(３）某一段时间内的反应速率是该段时间内的平均速率．只有… 相似文献
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一、易把催化剂的作用"改变其他物质的反应速率"说成"加快其他物质的反应速率" 催化剂的定义:在化学反应里能改变其他物质的反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质,叫做催化剂. 相似文献
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化学反应的发生受反应物的种类和性质、化学环境等因素的影响．存在反应的顺序,主要包括反应的历程和竞争反应等．化学环境主要指：反应物浓度、反应的条件（温度、压强、催化剂、酸碱性、恒温恒压、恒温恒容）等． 相似文献
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1引言
在有催化剂（catalyst）存在的情况下,化学反应速率会发生一定的改变,催化剂能加快或减慢化学反应速率,或者使化学反应能在较低的温度下进行,也就是说催化剂能使反应容易进行。这样就导致不少学生认为,任何能影响反应,并且使反应容易进行的物质都是一种催化剂,而忘记能作为反应催化剂的一个重要要求——该物质本身质量和化学性质,在化学反应前后都没有发生改变。 相似文献
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余寿坤 《数理化学习(高中版)》2006,(22)
化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的,通常用单位时间内反应物的浓度的减少或生成物浓度的增加来表示·有关化学反应速率的计算一般有下列几种考查方式·一、根据概念计算反应速率例1反应4A(s) 3B(g)=2C(g) D(g),经2min B的浓度减少了0·6mol/L,对此反应速率的表示 相似文献
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门波 《中学化学教学参考》2003,(7):43-46
化学反应速率和化学平衡是中学化学中的一个重要的知识点 ,特别是化学平衡又是中学化学教学的难点 ,同时也是历年高考试题中必考的热点。从近十多年涉及此类问题的高考试题来看 ,主要有以下几种类型 :一、化学反应速率题化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢的。有关内容主要有化学反应速率的表示方法及外界因素如浓度、温度、压强、催化剂等对化学反应速率的影响等。有关化学反应速率的计算应注意在同一反应中 ,用不同的物质表示的化学反应速率之比等于相应的化学计量数之比。常见题型如下 :1 .求某物质的反应速率例 1 .( 1 999年全国… 相似文献
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贺耀亭 《中学生数理化(高中版)》2011,(5):48-48
化学反应速率的有关计算多采用三步分析法．开始浓度：是指反应物或生成物开始反应时的浓度．终了浓度：是指反应物或生成物经过一段时间后的浓度．变化浓度：是指化学反应过程中某一段时间内反应物消耗的速度等于生成物增加的浓度．根据变化的浓度求得化学反应速率．采用三步分析法可以减少分析过程中的失误． 相似文献
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1表示酶高效性的曲线(1)催化剂可加快化学反应速率,与无机催化剂相比,酶的催化效率更高。(2)酶只能缩短达到化学平衡所需时间,不改变化学反应的平衡点。(3)酶只能催化已存在的化学反应(图1)。2表示酶专一性的曲线加入酶B反应速率与无酶A条件下的反应速率相同,而加入酶A反应速率随反应物浓度的增大而明显加快,说明酶B对此反应无催化作用,进而说明酶具有专一性(图2)。 相似文献