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任福英 《中学化学教学参考》2001,(7):49-50
一、根据溶液中溶质离子的质量求物质的量浓度例 1 .若 2 0 ｇ密度为ｄｇ·ｃｍ-3的硝酸钙溶液里含 1 ｇＣａ2 ,则ＮＯ3-离子的浓度是( )。(1 990年高考题 )Ａ .ｄ40 0 ｍｏｌ·Ｌ-1 Ｂ .2 0ｄ ｍｏｌ·Ｌ-1Ｃ .2 .5ｄｍｏｌ·Ｌ-1 Ｄ .1 .2 5ｄｍｏｌ·Ｌ-1解析 :根据溶液中阴、阳离子所带正负电荷总数相等 ,可得下式 :140 × 2 =2 0ｄ× Ｍ1 0 0 0 Ｍ =2 .5ｄ故正确答案为Ｃ。二、根据气体溶质的体积求物质的量浓度例 2 .在标准状况下 ,将ＶＬＡ气体 (摩尔质量为Ｍ ｇ·ｍｏｌ-1)溶于 0 .1Ｌ水中 ,所得溶液密度为ｄｇ·… 相似文献
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题型示例一 :离子方程式的正误判断【例 1】 下列反应的离子方程式正确的是( ) .Ａ .次氯酸钙溶液中通入过量ＣＯ2Ｃａ2 + +2ＣｌＯ- +Ｈ2 Ｏ +ＣＯ2 =ＣａＣＯ3 ↓ +2ＨＣｌＯＢ .硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Ｆｅ2 + +2Ｈ2 Ｏ2 +4Ｈ+ =Ｆｅ3 + +4Ｈ2 ＯＣ .用氨水吸收少量ＳＯ2ＮＨ3 ·Ｈ2 Ｏ +ＳＯ2 =ＮＨ+ 4 +ＨＳＯ- 3Ｄ .硝酸铁溶液中加过量氨水Ｆｅ3 + +3ＮＨ3 ·Ｈ2 Ｏ =Ｆｅ(ＯＨ) 3 ↓ +3ＮＨ+ 4解析 :Ａ中过量的ＣＯ2 可溶解ＣａＣＯ3 ,离子反应式可写成ＣｌＯ- +Ｈ2 Ｏ +ＣＯ2 =ＨＣＯ- 3 +ＨＣｌＯ ;Ｂ中电荷不守恒 ,… 相似文献
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现行《全日制普通高级中学课本化学第二册》的教师教学用书 (人教社 )对其教材第 2 2 1页第 10题的解答 ,我认为值得商榷。原题为 :在Ｍｇ(ＯＨ) 2 沉淀中加入足量的饱和ＮＨ4 Ｃｌ溶液 ,Ｍｇ(ＯＨ) 2 沉淀会逐渐 ,其原因是 。教师教学用书上的解答为 :消失 ;Ｍｇ(ＯＨ ) 2 在水中存在溶解平衡 ,ＮＨ4 +发生水解 ,使溶液显酸性 ,促进Ｍｇ(ＯＨ) 2 溶解平衡向右移动 ,沉淀不断溶解。反应的离子方程式为 :ＮＨ4 ++Ｈ2 Ｏ =ＮＨ3·Ｈ2 Ｏ +Ｈ+Ｍｇ(ＯＨ) 2 =Ｍｇ2 ++ 2ＯＨ- Ｈ++ＯＨ- =Ｈ2 Ｏ此解答的结论虽然符合实验事实 ,但解… 相似文献
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常温下 ,镁条不仅能在酸性盐溶液 (ＮＨ4Ｃｌ、(ＮＨ4) 2 ＳＯ4、ＮＨ4ＮＯ3)里反应 ,而且能在中性盐溶液 (ＮＨ4ＡＣ、ＮａＣｌ、Ｎａ2 ＳＯ4、ＮａＮＯ3) ,甚至在碱性盐溶液 (ＮＨ4ＨＣＯ3、ＮａＨＣＯ3、Ｎａ2 ＣＯ3)里发生氧化还原反应。笔者曾做过如下实验 :1 .在室温下 (2 0℃ ) ,将ＮＨ4Ｃｌ、(ＮＨ4) 2 ＳＯ4、ＮＨ4ＮＯ3、ＮＨ4Ａｃ、ＮａＣｌ、Ｎａ2 ＳＯ4、ＮａＮＯ3、ＮＨ4ＨＣＯ3、ＮａＨＣＯ3、Ｎａ2 ＣＯ3配制成 1ｍｏｌ/Ｌ的水溶液。2 .取 1 0支试管 ,分别盛放 4ｍＬ上述 1 0种溶液 ,再取一支试管盛 4ｍＬ蒸馏水做参比 ,然… 相似文献
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高中化学中有对无机盐的溶液酸碱性的判断 ,其依据是该盐是否发生水解 ,水解后溶液中Ｈ+和ＯＨ-浓度的大小来决定溶液的酸碱性。强碱强酸盐(ＮａＮＯ3 )不发生水解 ,溶液显中性 ;强碱弱酸盐(Ｎａ2 ＣＯ3 ) ,由于ＣＯ3 2 -+Ｈ2 ＯＨＣＯ3 -+ＯＨ-、ＨＣＯ3 -+Ｈ2 ＯＨ2 ＣＯ3 +ＯＨ-,溶液显碱性 ;强酸弱碱盐 (ＮＨ4ＮＯ3 ) ,由于ＮＨ4++Ｈ2 ＯＮＨ3 ·Ｈ2 Ｏ +Ｈ+,溶液显酸性 ;弱酸弱碱盐是据水解生成的弱酸、弱减的电离程度的大小来判定的。这些知识对中学生物学中的无机盐生理酸碱性的判断会引起误导 ,从而造成学生的判断错误。因中学生物… 相似文献
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即将进行的“综合科目”考试是建立在中学各学科基础上的综合能力测试。作为“新”、“旧”高考过渡的2000年高考,必将会重视学科间的渗透、交叉和综合。物理是中学基础科目中与化学联系较密切的学科。下面从八个方面举例说明物理知识在解化学题中的应用。一、溶液密度问题图1 浮力变化例1.在烧杯中盛有100ｍＬ2ｍｏｌ·Ｌ-1的Ｈ2ＳＯ4溶液,同时有一表面光滑的小球(不与Ｈ2ＳＯ4反应)悬浮于溶液中央(如图1所示)。向该烧杯中缓缓注入04ｍｏｌ·Ｌ-1的Ｂａ(ＯＨ)2溶液至恰好完全反应,在实验过程中烧杯里的现象是 。解析:由于存在反应:Ｂａ… 相似文献
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1 求同思维法将物质的分子式或化学式进行恰当的变形或者代换 ,以便找出共同点。例 1、向三支盛有 1.5ｍＬ 0 .0 4ｍｏｌ·Ｌ- 1Ｃａ(ＯＨ) 2 溶液的试管中分别加入相同浓度的Ｈ3ＰＯ4 ,当分别生成Ｃａ3(ＰＯ4 ) 2 、ＣａＨＰＯ4 和Ｃａ(Ｈ2 ＰＯ4 ) 2时 ,所消耗Ｈ3ＰＯ4 溶液的体积比为 ( )Ａ .1∶2∶3 Ｂ .3∶2∶1 Ｃ .2∶3∶6 Ｄ .6∶3∶2解析 :运用求同思维 ,Ｃａ(ＯＨ) 2 物质的量相同 ,磷酸浓度相同 ,则有Ｃａ3(ＰＯ4 ) 2 转化变形为Ｃａ(ＰＯ4 ) 23,再比较三种物质化学式Ｃａ (ＰＯ4 ) 23、ＣａＨＰＯ4 、Ｃａ(Ｈ2 ＰＯ4 ) 2… 相似文献
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关于吸热反应实验的研究 总被引：2，自引：0，他引：2
全日制普通高级中学教科书 (试验修订本·必修 )化学第一册 [实验 1 -4]是一个新的实验 ,有一定的难度 ,现谈谈对吸热反应实验的研究。1 实验事实1 .1 晶体之间的反应(1 )在小烧杯里加入 2 0ｇ已研磨成粉末的氢氧化钡晶体 [Ｂａ(ＯＨ) 2 ·8Ｈ2 Ｏ],将小烧杯放在事先已滴有 5—8滴水的泡沫塑料(或玻璃 )片上 ,然后再加入约 1 0ｇ氯化铵晶体粉末 ,立即用玻璃棒迅速搅拌 ,使Ｂａ(ＯＨ) 2 ·8Ｈ2 Ｏ与ＮＨ4Ｃｌ充分反应。实验现象 :在玻璃棒搅拌过程中 ,原来无色的颗粒状晶体慢慢变为粘稠状 ,最后成为糊状物质。实验过程中闻到有强烈的刺激性… 相似文献
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酸、碱、盐之间发生的反应 ,大多是在溶液中通过离子之间的交换而实现的 .因此 ,运用离子的性质分析以下五类问题 ,往往比运用物质性质更便捷 .一、溶液导电性变化分析例 1 将下列物质分别加入到Ｂａ(ＯＨ) 2 溶液中 ,溶液导电性明显减弱的是 ( ) .(Ａ)盐酸 (Ｂ)Ｎａ2 ＣＯ3(Ｃ)Ｎａ2 ＳＯ4 (Ｄ)Ｈ2 ＳＯ4分析 溶液导电性的强弱 ,取决于溶液中自由移动离子的多少 .盐酸加入到Ｂａ(ＯＨ) 2 溶液中 ,盐酸中的Ｈ+ 与Ｂａ(ＯＨ ) 2 溶液中的ＯＨ- 结合成Ｈ2 Ｏ ,溶液中的ＯＨ- 减少了 ,但新增了Ｃｌ- ;Ｎａ2 ＣＯ3、Ｎａ2 ＳＯ4 加… 相似文献
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在中学化学知识里,常见一些不能用简单的是非来回答的问题。一、由于浓度未知而无明确界限的问题1.关于溶液的颜色溶液的颜色与浓度有关,当未指明浓度时,对溶液的颜色不能机械记忆。例如溴水从稀到浓有浅黄、黄、橙黄、橙、橙红等多种颜色,ＣｕＣｌ2溶液有浅蓝、蓝、蓝绿、绿等颜色。2.关于微溶物的处理常见有Ｃａ(ＯＨ)2、Ａｇ2ＳＯ4、ＣａＳＯ4等,当这些微溶物质为产物时,是否要标“↓”符号?以及Ｃａ2 与ＯＨ-、ＳＯ42-能否在溶液中共存,都要具体问题具体分析,根据溶液的实际浓度来确定,不能一概而论。3.关于硫酸和硝酸的浓稀问题浓硫酸… 相似文献
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题目 (1)中学教材上图示了ＮａＣＩ晶体结构,它向三维空间延伸得到完美晶体。ＮｉＯ(氧化镍)晶体的结构与ＮａＣｌ相同,Ｎｉ2 与最临近Ｏ2-的核间距离为ａ×10-8ｃｍ,计算ＮｉＯ晶体的密度(已知ＮｉＯ的摩尔质量为747ｇ·ｍｏｌ-1)。(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都... 相似文献
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一、考查自来水工艺流程中水源的处理例 1 ( 2 0 0 0年上海高考 2 9题 )我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求 :ｐＨ 6.5～ 8.5Ｃａ2 、Ｍｇ2 总浓度 <0 .0 0 4 5ｍｏｌ/Ｌ细菌总数 <1 0 0个 /ｍＬ 以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图源水曝气池 加入石灰 一级沉降池加入凝聚剂通入二氧化碳 二级沉降池 通入气体Ａ 过滤池自来水( 1 )源水中含Ｃａ2 、Ｍｇ2 、ＨＣＯ- 3 、Ｃｌ- 等 ,加入石灰后生成Ｃａ(ＯＨ) 2 ,进而发生若干复分解反应 ,写出其中一个离子方程式 .( 2 )凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程 (填写编号 ,多选倒扣 … 相似文献
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杨家清 《中小学实验与装备》2000,(2)
1 用氨水 取两溶液各少量分别于两支试管中 ,分别滴入氨水 ,有红褐色沉淀生成的其原溶液中含有Ｆｅ3 ;生成白色沉淀迅速变成灰绿色 ,最后变成红褐色 ,则原溶液中含有Ｆｅ2 。Ｆｅ3 3ＮＨ3·Ｈ2 Ｏ =Ｆｅ (ＯＨ) 3↓ (红褐色 ) 3ＮＨ 4Ｆｅ2 2ＮＨ3·Ｈ2 Ｏ =Ｆｅ (ＯＨ) 2 ↓ (白色 ) 2ＮＨ 44Ｆｅ (ＯＨ ) 2 Ｏ2 2Ｈ2 Ｏ =4Ｆｅ (ＯＨ) 3↓ (红褐色 )2 用ＫＳＣＮ或ＮＨ4ＳＣＮ溶液 Ｆｅ3 和ＳＣＮ- 结合生成血红色物质 ,而Ｆｅ2 和ＳＣＮ- 结合生成无色物质。Ｆｅ3 ＳＣＮ- =[Ｆｅ (ＳＣＮ ) ] 2 (血红色 )… 相似文献
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化学就在你身边 .现将初中化学中涉及生产、生活的化学变化作一归纳 .一、涉及的化合反应1 生石灰在潮湿空气中变成粉末 :ＣａＯ Ｈ2 Ｏ =Ｃａ(ＯＨ) 22 煤炉里煤的燃烧 :Ｃ Ｏ2点燃ＣＯ2ＣＯ2 Ｃ 高温2ＣＯ2ＣＯ Ｏ2点燃2ＣＯ23 铜器在潮湿的空气中 ,表面会慢慢生成一层铜绿 :2Ｃｕ Ｏ2 Ｈ2 Ｏ ＣＯ2 =Ｃｕ2 (ＯＨ) 2 ＣＯ34 红色铜导线被火烧后变黑 :2Ｃｕ Ｏ2△ 2ＣｕＯ5 用无水硫酸铜检验工业酒精中含有的少量水 :ＣｕＳＯ4 5Ｈ2 Ｏ =ＣｕＳＯ4·5Ｈ2 Ｏ二、涉及的分解反应1 化肥碳酸氢铵受热分解 :ＮＨ4ＨＣＯ3△ ＮＨ3↑ … 相似文献
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化学规律是在解决化学问题中总结出来的 ,这些规律作为一种工具 ,在解决新问题时能事半功倍。2 0 0 2年高考化学试题集中反映了这一点。一、弱电解质的电离规律规律 :对于一元弱酸 (或一元弱碱 )的溶液 ,溶液中各种关系如表 1所示。表 1 一元弱酸 (或一元弱碱 )溶液的各种关系电 离方程式 ＨＡ Ｈ++Ａ- ＭＯＨ Ｍ++ＯＨ-[Ｈ+](或 [ＯＨ- ])与电离度α的关系 [Ｈ+]=ｃａ·α [ＯＨ- ]=ｃｂ·α溶液 ｐＨ与电离度α的关系 10 - ｐＨ=ｃａ·α 10 ｐＨ=10 14 ·ｃｂ·α 例 1 .0 .0 1ｍｏｌ·Ｌ- 1的某一元弱酸溶液 ｐＨ =4,则它的电离… 相似文献
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关于次氯酸钙与二氧化碳的反应 总被引：1，自引：0，他引：1
1 问题背景国内中学化学教材一直沿用下列化学方程式表示次氯酸钙与二氧化碳的反应 :Ｃａ(ＣｌＯ) 2 +Ｈ2 Ｏ +ＣＯ2 =ＣａＣＯ3 ↓ +2ＨＣｌＯ (1 )一些无机化学教科书[1] 也是如此。由于Ｈ2 ＣＯ3 Ｈ+ +ＨＣＯ3 - Ｋθ(Ｈ2 ＣＯ3 ) =4.3×1 0 -7ＨＣＯ3 - Ｈ+ +ＣＯ3 2 - Ｋθ(ＨＣＯ3 ) =5 .61×1 0 -11ＨＣｌＯ Ｈ+ +ＣｌＯ- Ｋθ(ＨＣｌＯ) =2 .95×1 0 -8而且Ｋθ(Ｈ2 ＣＯ3 ) >Ｋθ(ＨＣｌＯ) Ｋθ(ＨＣＯ3 -) ,因此 ,早在 1 988年《化学教学》上就有文章从理论上推测“碳酸和次氯酸钙反应不会有碳酸钙生成 ,而应有碳酸氢钙… 相似文献
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1 符号标识的应用举例(1)有 10克不纯的ＣａＣＯ3 ,其中可能含ＭｇＣＯ3及Ｋ2 ＣＯ3 ,使其与足量稀盐酸充分反应 ,共得ＣＯ24 .4 4克 ,请据此分析 :Ａ .肯定有ＭｇＣＯ3 ,无Ｋ2 ＣＯ3 ;Ｂ .肯定有ＭｇＣＯ3 ,可能有Ｋ2 ＣＯ3 ;Ｃ .肯定有Ｋ2 ＣＯ3 ,无ＭｇＣＯ3 ;Ｄ .肯定有Ｋ2 ＣＯ3 ,可能有ＭｇＣＯ3 。(2 )有等质量的镁、铁样品分别与足量稀盐酸充分反应 ,经测知产生的Ｈ2 质量相等 ,请分析以下判断 :①Ｍｇ含杂而Ｆｅ为纯净物 ,②两者均含杂且杂质不同 ,③Ｆｅ含杂而Ｍｇ为纯净物 ,④两者均含杂且杂质相同。Ａ .全部正确 Ｂ .全部… 相似文献
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在现行中学化学教材中 ,是利用化学反应 2ＮＯ2(ｇ)Ｎ2 Ｏ4 (ｇ)来演示压强对化学平衡移动的影响的 ,但在实际演示中 ,平衡体系混合气体在加、减压强时的颜色变化并不显著。因此我们改用ＮＨ3(ｇ)+Ｈ2 Ｓ(ｇ)ＮＨ4 ＨＳ(ｓ)的反应来作实验演示 ,并运用正交设计法寻找其最佳实验条件。1 基本原理在ＮＨ3(ｇ) +Ｈ2 Ｓ(ｇ)ＮＨ4 ＨＳ(ｓ)反应中 ,当增大压强时 ,化学平衡向生成ＮＨ4 ＨＳ的方向移动 ,此时可观察到体系中有白色晶体出现 ,当减小压强时 ,化学平衡向生成ＮＨ3和Ｈ2 Ｓ的方向移动 ,此时可观察到原先出现的白色晶体逐渐消失 ,体系又… 相似文献
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由于高一新教材 (Ｐ 3 8)要求讨论如何鉴别碳酸钠与碳酸氢钠。对于ＣａＣｌ2 溶液与碳酸氢钠溶液混合能否产生沉淀成为争论焦点。有人认为 ,酸性气体二氧化碳通入ＣａＣｌ2 溶液不会产生沉淀 ,即不发生反应 :ＣＯ2 +Ｈ2 Ｏ +ＣａＣｌ2 =ＣａＣＯ3 ↓ +2ＨＣｌ同理反应 :ＮａＨＣＯ3 +ＣａＣｌ2 ＮａＣｌ+ＣａＣＯ3 ↓ +ＨＣｌ亦不会发生。然而事实是将ＣａＣｌ2 溶液滴入碳酸氢钠溶液中有白色ＣａＣＯ3 沉淀生成。为什么会有沉淀产生呢 ?一、定性探讨碳酸氢钠溶液中既有水解平衡 :ＨＣＯ- 3 +Ｈ2 ＯＨ2 ＣＯ3 +ＯＨ- ①又有电离平衡 :ＨＣＯ… 相似文献
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题目一 :在 1 0 0℃和 2× 1 0 5Ｐａ的条件下 ,反应ａＡ(气 ) ｄＤ(气 ) ｅＥ(气 ) 建立平衡后 ,在不加入任何物质的条件下逐步增大体系的压强(温度维持不变 ) ,下表列出不同压强下反应建立平衡时物质Ｄ的浓度不同压强下Ｄ的浓度压强 (Ｐａ) 2× 1 0 5 5× 1 0 5 1× 1 0 6Ｄ的浓度 (ｍｏｌ/Ｌ) 0 .0 85 0 .2 0 0 .44 根据表中的数据 ,回答以下问题 :(1 )压强从 2× 1 0 5Ｐａ增加到 5× 1 0 5Ｐａ时 ,平衡向反应移动 (填“正”或“逆”) ,理由是 .(2 )压强从 5× 1 0 5Ｐａ增加到 1× 1 0 6Ｐａ时 ,平衡向反应移动 (填“正”或“逆”)… 相似文献