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汤元清 《数理化学习(高中版)》2014,(12):43-44
化学平衡是高考的必考知识,是高中化学的难点,也是化学反应原理的核心部分．化学平衡有什么样的特点？如何运用化学平衡移动原理来解决实际问题？这是每位学生必须面对的问题．化学平衡有两个基本特点就是正逆反应速率相同、反应物和生成物的含量不再变化,这两点也说明反应达到平衡时是动态的,它会因为改变了反应物或者生成物的浓度、气体参与的反应的压强及反应体系温度而破坏了原有的平衡．而破坏平衡的规律是满足化学平衡移动原理的． 相似文献
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在职业中学的化学教学中,涉及到化学反应速率和化学平衡的移动。化学平衡是包含溶解平衡、电离、水解平衡,沉淀、溶解平衡等的一个平衡理论体系,而化学平衡则是这一平衡理论体系的核心,它是分析其他平衡移动的基础。化学反应速率与化学平衡是化学反应涉及到的两个问题,化学反应速率描述的是化学反应进行的快慢;化学平衡描述的是通过化学反应有多少反应物转化为生成物,即化学反应进行的程度。化学反应速率是化学平衡理论的基础,平衡问题实质上也是速率问题。在教学中,我们以可逆反应为研究对象,以化学反应速率的变化为理论基础,来分析化学平衡的移动。因此,学生只有在深刻理解化学反应速率的基础上,才能理解化学平衡移动原理。由于教材中采用文字来描述化学反应速率的变化和化学平衡的移动,为了使学生深刻理解本部分的内容,在教学中我采用图示法表示化学反应速率的变化和平衡的移动过程,学生能够一目了然,很准确的判断出化学反应速率的变化及平衡移动的方向。化学平衡的特征可以概括“成动、定、变”三个字,也就是说,化学平衡是一个动态平衡,是在一定条件下的平衡,随着平衡体系条件的改变,化学平衡会发生变化,原有的化学平衡被打破,将建立新的化学平衡。下面是在反应体系的其他外... 相似文献
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化学平衡知识是高考考查的重点,也是学生学习的难点.很多同学对化学平衡中典型问题的分析把握不好而出错,下面对化学平衡问题分析中的常见错因归纳如下,供参考.易错类型1化学平衡移动的方向确定例1对已达化学平衡的下列反应:2X(g) Y(g)2Z(g),减少压强时,对反应产生的影响是().A逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动;B逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动;C正逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动;D正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动错解:误选选项A,减小压强时,平衡向体积增大的方向移动,即平… 相似文献
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当可逆反应达到化学平衡时,增大反应物的用量,平衡向正反应方向移动,但反应物的转化率如何变化呢？教学中发现学生难以准确地判断。要怎样才能准确地判断增大反应物的用量、平衡转化率的变化呢？笔者认为关键是要分清反应的条件和反应的计量数的大小关系。根据等效平衡理论可知：第一,若反应是在恒温恒容下进行,当气体反应物起始用量成比例增加时,相当于增大气体反应的压强,平衡向气体体积缩小的方向移动,由此再判断转化率的变化。第二,若反应是在恒温恒压下进行,当气体反应物起始用量成比例增加时,平衡不移动,互为等效平衡,转化率不发生变化。下面结合实例分类分析。 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2018,(2)
<正>化学平衡移动规律:平衡移动是一个"平衡状态→不平衡状态→新的平衡状态"的过程。一定条件下的平衡体系,条件改变后,判断平衡是否移动的关键是看条件改变对反应速率的影响,反应速率改变,并且改变后正、逆反应速率不再相等,才发生平衡移动。处理这类化学平衡移动的问题,经常会用到勒夏特列原理。注意:该原理适用于只有一个条件(温度、压强或一种物质的浓度)变化的情况,当多 相似文献
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化学平衡理论是中学化学中重要的基础理论之一．也是中学化学教学中的难点之一．在分析化学平衡问题时，学生经常会走入某些误区，如当某个可逆反应达到平衡后，如果某个条件发生变化，平衡就会向某个方向（或正、或逆）移动，一段时间后，可逆反应会重新达到平衡，当反应重新达到平衡后，反应体系中的各物理量（如各物质的浓度、各物质的百分含量、气体的平均摩尔质量、反应物的转化率等）会发生变化（增大、减少）或保持不变．具体分析时，学生经常会把化学平衡移动方向与各物理量的变化趋势联系起来，从而得出某些错误的结论：如化学平衡向正方向移动，反应物浓度一定会减少，生成物浓度一定增大，反应物的百分含量一定下降，生成物的百分含量一定增大，或者反应物的转化率一定增大等． 相似文献
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化学平衡是中学化学的重要理论之一，其中尤其以化学平衡移动的判断为重点．从化学平衡移动又演变出一系列的小题型：等效平衡分析题、转化率变化分析题、平均相对分子质量变化分析题、气体密度变化分析题、化学反应速率与平衡图象题与化工生产结合的综合运用题等，本文仅讨论其中的二个问题． 相似文献
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化学平衡中常见的图像有两种:①既能表示反应速率变化情况,又表示平衡移动的图像.如图1:A表示浓度对平衡的影响,B表示温度或压强对平衡的影响,C表示催化剂或改变无体积变化的气体反应的压强时对平衡的影响,②讨论温度和压强对化学平衡影响的图像. 相似文献
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改变影响反应速率的某一因素（浓度、温度、压强）通常对正、逆反应的影响是一致的。当使正反应速率加快时,其逆反应速率也加快：当正反应速率减慢时,逆反应速率也减慢．只是在影响的程度上有时有所差别。而这个影响程度上的差别。也就是这时正逆反应速率的相对不同,化学平衡向相对反应速率大的方向移动。不要将平衡的移动和速率的变化混同起来,如果认为化学平衡向正反应移动,那么正反应速率变大,逆反应速率变小的说法是错误的。 相似文献
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正化学平衡和化学反应速率的图像曲线是高考的一个高频考点。该类题目的主要特点是通过多种图像,对化学反应速率和化学平衡有关的知识规律进行分析考查。题目往往变化灵活,涉及内容多,要求高,迷惑性强,特别注重知识综合应用能力和分析判断能力的考查。那么如何才能掌握化学平衡图像呢,我们要做好以下几点:1、掌握有关的概念与原理,尤其是外界条件的改变对一个可逆反应来讲,正逆反应速率如何变化,化学平衡如何移动。平衡移动原理化学平衡移动的根本原因是外界条件(如温度、压强、 相似文献
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王璟琳 《新疆教育学院学报》1995,(3)
反应物的转化率是指反应达到化学平衡时，反应物转化为产物的百分率——平衡转化率（以下简称转化率），显然转化率表示在平衡时化学反应进行的程度，虽然平衡常数也可代表反应进行的程度，但对某一种反应物转化为产物的情况，转化率描述的更具体，例如某温度时，反应物的初始浓度不同时，转化率会有所不同，其变化可以体现为化学平衡的移动，而平衡常数则不变，因此，有时转化率的作用是平衡常数代替不了的。文献[1]中对转化率的定义大体分为两类：一类以反应物的量（n）定义转化率（αn）；另一类以反应物的浓度（C）定义转化率（αc）。… 相似文献
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化学平衡移动原理告诉我们,在已达到平衡的化学反应里,如果保持其它条件不变,则增大反应物的浓度,平衡向着正反应方向移动,减小反应物的浓度,平衡向着逆反应的方向移动。可是由强酸弱碱或由强碱弱酸生成的盐类物质在发生水解反应并已达到平衡时,无论增大被水解盐的浓度或是稀释被水解的盐溶液,水解平衡都向正反应方向移动。这就是说,无论增大或减小反应物的浓度,平衡都朝同一个方向移动,这不是明显违反平衡移动原理吗? 应该看到,这类盐的水解反应具有与一般化学反应不同的特点,这里的水既是反应物,又是溶剂。当我们用加水稀释的方法来减小盐的 相似文献
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刘冬生 《新课程学习(社会综合)》2010,(9)
等效平衡是化学平衡中的一类特殊平衡,是高考中的热点和难点,在教学过程中把等效平衡的知识体系建立起来并且适当地在典型例题习题中加以应用是掌握等效平衡的关键,还可以加深对"化学平衡"概念及"平衡移动原理"的理解.
一,等效平衡的类型及常见解题方法
1.按反应条件及反应特点来分,等效平衡类型可以分成三类:
Ⅰ类:恒温恒容下反应前后气体体积发生变化的可逆反应(即△V≠0的体系);
Ⅱ类:恒温恒容下反应前后气体体积没有变化的可逆反应(即△V=0的体系);
Ⅲ类:恒温恒压下反应物和生成物都是气体的可逆反应. 相似文献
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结合例题指出学生在处理化学平衡问题时存在的一些错误认识，并对学生解答误区的产生进行剖析.提出了恒温恒容时增大反应物浓度，平衡不一定向正反应方向移动；反应体系中有固体或液体存在时，平衡的移动可能会抵消外界条件的改变；增大反应物浓度和增大生成物的浓度，对组分含量的影响不一定相反；不能从等效平衡的角度，判断平衡移动的方向. 相似文献
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当可逆反应达到化学平衡状态,外界条件（浓度、压强或温度）发生改变时,化学平衡状态将发生改变,平衡移动方向的判定可借助勒夏特列原理、化学平衡常数或等效平衡思想（构建模型思想）．化学平衡正向移动与反应物转化率增大是否一致呢？ 相似文献
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化学平衡中常见的图像有两种:①既能表示反 应速率变化情况,又表示平衡移动的图像。如图1: A表示浓度对平衡的影响,B表示温度或压强对平 衡的影响,C表示催化剂或改变无体积变化的气体 反应的压强时对平衡的影响,②讨论温度和压强对 化学平衡影响的图像。转化率高说明平衡向正反应 相似文献
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<正>在近几年的浙江、湖南和山东等省的高考中,新增加了化学反应选择性题目的考查,学生在答题时不知道是从化学反应速率还是从化学平衡的角度思考,答题思维混乱;在二轮复习中综合化学反应速率和化学平衡的知识深入理解化学反应选择性,基于变化观念与平衡思想形成解题思维模型是解决此类问题的关键。一、化学反应选择性(一)什么是化学反应选择性在现实生产中许多化学变化是比较复杂的反应体系,相同反应物发生不同的反应,从而生成多种生成物, 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2018,(5)
<正>在高中化学有关化学反应速率和化学平衡的计算中,常常要计算反应物的转化率、平衡浓度、平衡时物质的量、体积分数、压强比等。如果在反应方程式下用"三段式"法列出各物质的起始、变化和平衡时物质的量或物质的量浓度,则能理顺关系,找出已知与未知的关系,对正确分析和解决问题有很大的帮助。例题目前全国很多地区都陷入严重的雾霾污染中,汽车尾气是导致雾霾的重要原因之一。 相似文献
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在化学平衡的计算中,为了求得在一定温度下某一可逆反应的平衡常数,就必须要找到平衡时各物质的浓度,而这个浓度又和各物质在反应开始时的浓度——起始浓度有关。物质在反应开始前和反应停止时所处的状态都是化学平衡状态,而后者则是新的平衡;但物质的浓度在由起始浓度向平衡浓度过渡阶段所处的各状态全是非化学平衡状态,这一状态的变化过程,就是可逆的化学反应发生的过程,也就是化学平衡移动的过程。在这个过程中,各物质的浓度都在发生变化(对正反应来说,就是反应物浓度减小或生成物浓度增大的过程),变化的终点就是新的平衡的建立,以相对的观点看是动态平衡,以宏观的现象看则是反应的停止。 相似文献