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一、根据“定义”求解例1求KAl(SO4)2·12H2O的相对分子质量。分析与解:KAl(SO4)2·12H2O是结晶水合物,化学式中的“·”表示“含有”之意。在求解其相对分子质量时,用“+”而不能用“×”,即相对分子质量=39+27+(32+16×4)×2+12×(1×2+16)=474。二、根据采用的“标准量”求解例2已知一个SO2分子的质量为n,一个SO3分子的质量为m(设两种分子中的S、O原子具有相同的中子数)。若以硫原子质量的312为标准,则SO2的相对分子质量为()。两种分子中的S、O原子的质量也应相等。设一个S原子和一个O原子的质量分别为a和b,则有:a+2b=na+3b=m… 相似文献
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《数理化学习(初中版)》2005,(2):64-64
一、1.(A)2.(C) 3.(D)4.(B) 5.(D)6.(D) 7.(A)8.(D) 9.(D) 10.(B) 11.(A)(B) 12.(C) 13.(B) 14.(B)15.(A) 16.(D) 二、1.Fe+H2SO4:FeSO4+H2 ↑;2H2+O2＝2H20.2.Fe2O3或Fe2O3·H2O或Fe2O3·xH2O;在钢铁制品表面上涂油、刷漆、镀耐磨和耐腐蚀的铬等.3.①+3;②置换反应.4.很疏松,易吸水;致密氧化物 相似文献
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刘金城 《数理化学习(初中版)》2003,(8):53-54
一、化学式表示的意义用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式.以CuSO4·5H2O为例,从宏观意义上说:a.它表示胆矾这种物质.b.表示胆矾由铜、硫、氧、氢四种元素组成;c.胆矾中各元素质量比为m(Cu):m(S):m(O):m(H)=64:32:9×16:10×1=32:16:72:5;d.它的式量是64+32+9×16+10×1=250;e.从微观意义上说,它可表示一个胆矾分子;f.一个胆矾分子中Cu:S:O:H原子个数比1:l:9:10. 相似文献
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乙酸正丁酯合成中无机盐催化作用的研究 总被引：9，自引：0，他引：9
考察了CuSO4·5H2 O、FeSO4· 7H2 O、ZnSO4·7H2 O、CuCl2 ·2H2 O、FeCl3·6H2 O五种无机盐作乙酸与正丁醇酯化反应的催化剂的催化性能 ,结果表明FeCl3·6H2 O是较好的催化剂。同时 ,研究了以FeCl3·6H2 O为催化剂合成乙酸正丁酯的最佳反应条件 ,通过正交实验 ,选定的优化条件为 :催化剂用量为反应物总质量的 3% ,回流分水时间 2h ,酸醇摩尔比 :1 1 2 ,反应温度为回流温度。在最佳条件下 ,酯转化率达 98 98%。 相似文献
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一、水的电离和水的离子积常数水是一种极弱的电解质,它能微弱地电离出H3O+和OH-:H2O+H2OH3O++OH-(简写为H2OH++OH-)。这种电离方式的本质是“质子(即H+)转移”。其中c(H+)·c(OH-)=KW,KW称为水的离子积常数,简称为水的离子积。其意义是:一定温度下,水溶液中c(H+)和c(OH-)之积为常数。由实验测知,在25℃时,1L纯水中只有约1×10-7molH2O电离,所以,c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol·L-1。因此,在25℃时,KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-7×1×10-7=1×10-14(此时水的pH=7,呈中性)。值得注意的是,KW是温度函数,只随温度升高而增大(与溶液浓… 相似文献
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题型示例一 :基本概念的认识【例 1】 对于反应 :4NH3(g) + 5O2 (g) =4NO(g) +6H2 O(g) ,在 2L的密闭容器中进行 1min后 ,NH3减少了 0 .1 2mol,表示该时段的反应速率中 ,正确的是A .v (NO) :0 .0 0 1mol·L- 1·s- 1B .v (H2 O) :0 .0 0 2mol·L- 1·s- 1C .v (NH3) :0 .0 0 2mol·L- 1·s- 1D .v (O2 ) :0 .0 0 1 2 5mol·L- 1·s- 1解析 :先根据概念求出用NH3表示的反应速率 ,v(NH3) =0 .1 2mol2L× 60s =0 .0 0 1mol· (L·s) - 1,然后根据 :v(NH3) ∶v(O2 ) ∶v(NO)∶v(H2 O) =4∶5∶4∶6;比较其他物质表示的反应速率… 相似文献
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25gFeSO4&;#183;7H2O溶于75g水中所得溶液的质量为100g，由于在FeSO4&;#183;7H2O的溶解过程中，其中的结晶水转化成了溶剂的一部分，因此，所得溶液的溶质已不再是FeSO4&;#183;7H2O，而是FeSO4，质量小于25g，故所得溶液中溶质的质量分数小于25％。符合题意的选项为C。 相似文献
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一、知识要点梳理1.水的离子积常数水是一种极弱的电解质,它能微弱地电离生成H3O+和OH-:H2O+H2O(?)H3O++OH-(通常简写为H2O(?)H++OH-)。此电离平衡易受外界条件(温度、电解质等)影响,但遵循平衡移动原理,其中c(H+)·c(OH-)=Kw,Kw称为水的离子积常数,简称为水的离子积。由实验测知,在25℃时,1L纯水中只有1×10-7molH2O电离,所以,c(H+):c(OH-)=1×10-7mol·L-1,因此,在25℃时,Kw=c(H+)·c(OH-)=1x10-7×1×10-7=1×10-14。因水的电离是吸热的,所以当温度升高时,有利于水的电离.水的离子积增大。因此,Kw是一温度函数,只随温度升高而增大。如,100℃时,Kw=1×10-12;当温度恒定时,任何水溶液中的Kw均保持恒定。 相似文献
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不久前 ,笔者为一所学校六年级数学计算能力测试命题 ,其中一道题是 ( 3÷ 1 1 +2÷ 7+1÷ 2 )× 1 54,学生计算情况如下 :1 .( 3÷ 1 1 +2÷ 7+1÷ 2 )× 1 54 =0 .2 ·7·+0 .2 ·8571 4 ·+0 .5)× 1 54=……2 ( 3÷ 1 1 +2÷ 7+1÷ 2 )× 1 54 =( 31 1 +27+12 )× 1 54 =( 421 54+4 41 54+771 54)× 1 54=1 631 54× 1 54 =1 633 .( 3÷ 1 1 +2÷ 7+1÷ 2 )× 1 54 =( 31 1 +27+12 )× 1 54 =31 1 × 1 54+27× 1 54+12 × 1 54 =42 +4 4 +77=1 63据统计 ,有 54%的学生采用方法 1。究其原因 ,是学生受四则混合运算的运算… 相似文献
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李立芬 《中学生数理化(高中版)》2005,(13)
水的电离和溶液pH是电解质溶液知识体系的灵魂,理解和熟练掌握有关的基本知识是参透电离平衡理论的保证. 1.水的电离和水的离子积常数水是一种极弱的电解质,它能微弱地电离生成H3O+和OH-,通常简写为H+和OH-.其中c(H+)·c(OH-)=Kw,Kw称为水的离子积常数,简称为水的离子积.其意义是:在一定温度下,水溶液中c(H+)和c(OH-)之积为一常数.由实验测知,在25℃时,1 L纯水中只有约1×10-2mol H2O电离,所以,c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol·L-1,因此,在25℃时,Kw=c(H+)·c(OH)=1×10-7×1×10-7=1×10-14(此时的 相似文献
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I卷一、填空题(每小题3分,共45分)1 .3、(一喜)-‘’“’、3—’ 2.Inm(纳米)=0.000000001m,16.表示为 3.9的负的平方根为 4.因式分解:一xZ+x,y“- 5.若两个相似三角形的面积之比4对应角的平分线之比为3纳米用科学记数法9,则这两个三角形6.不等式组1>一xx一2<0的解集是7·计算:(2004+sin3o’)0一0·2一’一_·8.数据5,3,1,4,2的平均数为_·9.观察下列算式:1 X3=4一1 .4X5=16一1,5X7一36一1,·t·….致学用自然数n表示这一规律为1。·函数,号厄中自变量、的取值范围是_.n.n边形的内角和10800,则n- 12.关于x的一元二次方程Zx”+ax一1一O的… 相似文献
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1·你能又快又巧地算出结果吗?(1)273-+2175+12153--174--3236+-3185;(2)-353×-231÷-22154×2÷-721÷87;(3)34-65-27×(-84);(4)-32×1612-7÷-762+22×-672;(5)2311-2132+2312-2313+2133-2314;2·计算:1-2+3-4+…-2004+2005=·3·某空调按原售价降低a元后,又降价20%,现售价为b元,那么该空调的原售价为元·4·1瓶矿泉水售价1·8元,商家促销,推出“买1瓶获奖券1张,每3张奖券换1瓶矿泉水”的策略·那么,每张奖券相当于元·5·在银行存款准备金不变的前提下,银行的可贷款总量与存款准备金率成反比例关系·当存款准备金率为7·5%时,某银行可… 相似文献
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一、燃烧通式法例11体积某烃的蒸气完全燃烧生成的CO2比水蒸气少1体积(在同温同压下测定),0.1mol该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收,碱石灰增重39g,求该烃的分子式。解析设该烃的分子式为CxHy,则该烃完全燃烧的化学方程式为CxHy+(x+y4)O2→xCO2+y2H2O(g)。∵CO2比水蒸气少1体积,CO2和H2O的质量和为碱石灰增加的重量39g,∴y2-x=1,0.1x×44+0.1×y2×18=39 解得x=6,y=14。因此该烃的分子式为C6H14。二、商余法(只适用于烃)根据烷烃(CnH2n+2)、烯烃和环烷烃(CnH2n)、炔烃(CnH2n-2)、苯和苯的同系物(CnH2n-6)分子中所含的碳原子… 相似文献
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在进行化学反应的有关计算时,先要配平化学反应式。常见的方法有“最小公倍数法”。如氢气与氧气燃烧的化学反应:H2+O2燃烧H2O很容易用最小公倍数法将其配平:2H2+O2点燃2H2O然而,某些化学反应式,如甲醇燃烧的化学反应式:CH3OH+O2燃烧CO2+H2O用最小公倍数法就不易配平。下面,我们用方程组的有关知识来解决这个问题。设配平后从左至右四项的化学计量数依次是y1、y2、y3、y4,即y1CH3OH+y2O2y3CO2+y4H2O由质量守恒定律可知,反应前与反应后各种原子的数目应分别相等,就是1、左右两边的碳原子数相等。左边=y1×1=y1右边=y3×1=y3因为左… 相似文献
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一、结晶水合物溶于水所形成的溶液注意结晶水合物中的结晶水,在溶液中会释放出来,组成溶剂的一部,而溶液中的溶液应是结晶水合物中不含结晶水的那部分。【例1】25克胆矾(CuSO4·5H2O)溶于75克水中所形成的溶液的溶质量分数为多少?【解析】25克胆矾溶于水后,释放出结晶水,所以溶质是CuSO4,溶剂是结晶水+75克水。溶质的质量=25×CuSO4CuSO4·5H2O×100%=25×16025O×100%=16(克),∴溶剂的质量=(25-16)+75=84(克),∴质量分数=1616+84×100%(或1625+75×100%)=16%。答:所得溶液的质量分数为16%.二、氧化物溶于水时所形成的溶液根据化学… 相似文献
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胡怀志 《初中生世界(初三物理版)》2004,(28)
一、巧用运算律例1计算-117×(132-0.125)÷(-1.2)×(-1313).解原式=-117×(132-18)×(-56)×(-1613)=-117×1613×(132-18)×56=-9×(12-2)×56=9×32×56=1114.二、合理分组例2计算1-2+3-4+5-6+7-8+…+4999-5000=(1999年“希望杯”初一数学竞赛试题)解原式=(1-2)+(3-4)+(5-6)+(7-8)+…+(4999-5000)=(-1)+(-1)+(-1)+(-1)+…+(-1)(共有2500个)=-2500.三、反序相加例3计算12+(14+34)+(16+36+56)+…+(198+398+…+9798)=(1998年“五羊杯”初一数学竞赛试题)解设原式=S,将每个括号内的分数反序排列,可得S=12+(34+14)+(56+36+16)+…+(9798+…+39… 相似文献
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李印 《数理化学习(初中版)》2006,(11)
说位明置:关系在图中,双向箭头上方表示“圆心距d对应的值或范围”,下方表示的就是“两圆的位置关系”·例如当d=0时(箭头上方所示d的值),同心圆(箭头下方所示的两圆位置关系);当d>R+r时(箭头上方所示d的范围),两圆外离(箭头下方所示的两圆位置关系)·应用举例(以2006年全国各省市中考题为例)一、判定例1(哈尔滨市)已知⊙O1与⊙O2半径的长是方程x2-7x+12=0的两根,且O1O2=12,则⊙O1与⊙O2的位置关系是()(A)相交(B)内切(C)内含(D)外切解析:此题综合考查一元二次方程的解法及两圆的位置关系的判断·解方程x2-7x+12=0得x1=3,x2=4·所以R-r=… 相似文献
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水是一种极弱的电解质,在常温下能电离出极少量的H+和OH-,存在着电离平衡,而在解答高考化学试卷中的有关问题时,这个常被忽略的平衡经常起着至关重要的作用,因此必须引起考生足够的重视,应掌握相关的知识和规律·1·KW=c(H+)c(OH-)·由于水中c(H+)=c(OH-),纯水总是中性的·例1某温度时测得纯水中c(H+)=2·4×10-7mol/L,则c(OH-)为()(A)2·4×10-7mol/L(B)0·1×10-7mol/L(C)(1·0×10-14)/(2·4×10-7)mol/L(D)无法确定解析:c(H+)与c(OH-)的乘积等于1·0×10-14就是相当多的学生的思维定势,由此出发,不费力就可找出选项(C),同时… 相似文献