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难溶电解质在水中存在溶解平衡。利用电导率传感器测量难溶电解质PbI;悬浊液的稀释过程,论证溶解平衡的存在并获得溶度积常数。通过对比实验,测量溶液的电导率证明难溶电解质也存在溶解平衡的同离子效应和溶度积常数的温度效应。 相似文献
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一、问题的提出在人教版高中化学选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡中,实验3-3提及“向盛有Mg(OH)2沉淀的试管中滴加适量的氯化铵溶液,观察并记录现象,写出有关反应的化学方程式”。 相似文献
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一、Cl－的检验1．原理Cl－是盐酸及可溶性氯化物在水溶液中电离出来的,它可与Ag＋结合生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl。2．所用试剂硝酸银溶液和稀硝酸。3检验方法取少量未知溶液放于试管中,然后向试管中滴加适量的硝酸银溶液和几滴稀硝酸,如果生成不溶于稀硝酸的白色凝乳状沉淀,就证明未知溶液中一定含有CI。4．注意事项在检验过程中摘加几滴稀硝酸的目的是为了防止一些酸根离子的干扰,如PO3一、C032等,它们都能跟Ag“作用生成白色沉淀,但这些沉淀都能被硝酸所溶解。在检验时也可以先加入几滴稀硝酸后再淌加硝酸银溶液,其结… 相似文献
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难溶电解质的溶解平衡是高中化学选修4《化学反应原理》继化学平衡、电离平衡和水解平衡之后的又一平衡体系,是大平衡观下一种新的拓展。对于难溶电解质的溶解平衡学生存在以下问题:难溶物等同于不溶物;难溶物的饱和溶液中是没有溶质的离子存在的;对难溶物形成饱和溶液的微观过程不清楚。因为人教版化学教材没有设置相关实验,所以学生对该部分内容理解有一定困难。若能设计实验证明,在难溶电解质的溶液中存在平衡的移动,则以上问 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2018,(5)
<正>溶解平衡问题经常作为高考化学选择题的压轴题,难度较大。高考常考查两种类型,一是已知难溶物的溶度积常数,和某离子浓度,根据Q_c与K_sp的关系,计算出难溶物中另一离子沉淀时的最小浓度或溶液的pH。多种难溶物含有同一离子时,用同样的方法计算后可比较沉淀的先后顺序。二是沉淀溶解平衡曲线问题,解答时要明确沉淀溶解平, 相似文献
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沉淀的生成可以通过实验现象的观察得到证实,而沉淀的溶解及其在溶液中存在平衡关系,是无法直接观察到的。因此,创设难溶固体沉淀溶解平衡的探究实验,通过实验现象的分析建立沉淀溶解平衡的概念,得出溶度积常数,并利用溶度积常数定性或定量判断难溶电解质在水中的溶解能力大小,解释生产、生活和自然界的现象,让学生明白学以致用,享受学习成功的乐趣。 相似文献
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高治平 《中学化学教学参考》1996,(6)
如何促使沉淀溶解米脂中学高治平我们通常所说的“沉淀”，指的是难溶物质。难溶物质在水中并不是一点也不溶，只是溶解的量极少。难溶物在水溶液中存在着沉淀溶解的动态平衡。例如：因此，根据平衡移动原理，改变平衡体系的条件，就可以使沉淀溶解。要使沉淀溶解，使上面... 相似文献
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难溶电解质的溶解平衡同水的电离平衡较为相似,在有关水电离出的H^+(或OH^-)浓度的计算及溶液p H计算问题中,均是以水的离子积常数(Kw)为核心的计算.在难溶电解质的溶解平衡中有关离子开始生成沉淀时的计算、离子沉淀完全时的计算、沉淀发生转化的计算、沉淀滴定的计算等问题则是以溶度积(Ksp)为核心展开的计算. 相似文献
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在沉淀溶解平衡的教学过程中,仅从宏观实验的视角让同学去体会离子的变化,学生是较难信服的,而通过电导率的测定,能直观的揭示微观世界变化,让同学直接＂看到＂难溶物的饱和溶液中存在极少量的离子,让学生真实地感受到沉淀溶解平衡的存在,化解传统实验教学难以直接说清的难溶物饱和溶液中存在离子的微观问题,充分地发挥数字化实验的优势。 相似文献
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魏华超 《四川教育学院学报》2001,17(6)
在中学化学中,要求在反应原理和操作方法上掌握一些常见的重要的离子的鉴定,像SO2-4的鉴定方法.在初中是这样讲的(试用教材、教改实验试用教材、课本):“在有少量稀H2SO4的试管里,滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3,观察发生的现象.(生成不溶于稀HNO3的白色沉淀)H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,此反应可用于检验H2SO4或由电离时能产生SO2-4的化合物.”而高一课本则是:“在分别盛有H2SO4、Na2SO4、Na2CO3溶液的试管里,各滴入少量BaCl2溶液,在3支试管里都有白色沉淀生成,沉淀下沉后,倒去上面的溶液,再注入少量HCl或稀HNO3,振荡,观察发生的现象……” 相似文献
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刘宝廷 《中国远程教育(综合版)》1985,(3)
本文精选了金属部分的四个演示实验加以介绍,供大家学习时参考。一、络离子的稳定性实验原理:由于给离子的稳定性可使一些难溶盐因形成络合物而溶解。而不同的络离子其稳定性不同,因而它们之间又可以相互转化。实验内容:在两个量杯中分别加入20mlAgNO_3溶液。往量杯1中加氨水,先得到白色沉淀,然后白色沉淀立即变为暗棕色。再继续加氨水,沉淀消失。往量杯2中加KCN溶液,先得白色沉淀,继续加KCN溶液,沉淀消失。再分别向上述两量杯中加入KI溶液,量杯1中出现黄色沉淀,而量杯2中无沉淀生成。 相似文献
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人教社’95版初三化学书Ｐ1 90 有这样一道习题 :有一包白色固体 ,可能是氯化钙和碳酸钠的混合物 ,也可能只含其中一种物质。为了鉴别它 ,做了下列实验 :(ａ)取一些白色固体溶在水里 ,有白色沉淀生成。把该悬浊液过滤 ,滤液无色。(ｂ)在滤出的沉淀里加入盐酸 ,有无色气体生成。该气体能使澄清的石灰水变浑浊。(ｃ)在滤液里加入硝酸银溶液 ,有白色沉淀生成 ,再加入稀硝酸 ,沉淀不溶解。根据上述实验现象判断 :(1 )这白色固体是什么物质 ?(2 )操作 (ａ)里滤出的白色沉淀是什么物质 ?(3)滤液里含有哪些溶质的离子 ?写出有关反应的化学方程式。… 相似文献
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1教材分析
本节课的基于人教版选修4《化学反应原理》第三章第四节“难溶电解质的溶解平衡”的第二部分“沉淀的溶解和转化”,侧重于如何运用难溶电解质的溶解平衡解决在生产生活中的实际问题,同时也使学生通过学习更为透彻理解在溶液中发生离子反应的原理,认识沉淀转化的本质。 相似文献
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Zn能置换出Fe~(3 )吗 总被引：1，自引：0，他引：1
在中学化学里，金属元素之间在水溶液中发生置换反应的依据是金属活动顺序表．活动性都位于氢之前的金属元素之间在水溶液中是否也能按此顺序发生置换反应呢？下面以Zll能否置换出Fe'十的实验为例谈谈看法．实验：在装有0．1111。l·L－'FeC13溶液的试管中加入足量的Zll粒，观察到的现象是：211粒表面有气泡产生，静置一段时间后有褐色难溶物沉积在试管底部．滴人盐酸振荡沉淀物溶解，再滴入KSCN溶液两滴，溶液马上变红．由此说明Fo'十并未被Zll置换出来．原因：在Fo'十的水溶液中存在如下水解平衡Fo'＋＋3H、OMF3（O）3＋3H十加人… 相似文献
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一、硫酸镁溶液法 在两支试管里各盛少许碳酸钠、碳酸氢钠的溶液,分别加入硫酸镁稀溶液,立即产生白色沉淀的对应溶液是碳酸钠溶液,另一溶液无明显变化。若再加热该溶液,也立即产生白色沉淀,则对应的溶液是碳酸氢钠溶液。 因为酸式碳酸盐都溶于水,而正盐中只有铵盐和碱金属的碳酸盐溶于水,其余的都难溶 相似文献
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硫代硫酸钠的重要性质是还原性和易形成配住化合物。在《无机化学》和《无机化学实验》中还未对于Na2S2O3与AgNO3的反应结果进行解释，使学生在学习过程中没有一个明确的答案，Na2S2O3与AgNO3反应结果到底是如何的，为什么生成物颜色会发生连续的变化？最后生成物是什么，下面根据实验来进行验证：通过Na2S2O3与AgNO3反应的多次实验，我们得出了如下结论：1当反应物Na2S2O3过量时取一支小试管，在其中加入3ml，0．1mol·L-1Na2S2O3溶液，然后经试管中滴加0．1mol·L-1AgNO3溶液，刚滴入马上看到局部有白色沉淀生成，稍加振荡试… 相似文献
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在澄清的石灰水中通入 CO_2,可以看到有白色沉淀生成,待沉淀增至一定量后,若继续通入 CO_2,则发现沉淀逐渐减少,乃至全部溶解。开始所以生成沉淀,是因为 Ca(OH)_2与 CO_2作用生成了难溶于水的 CaCO_3(20℃时 CaCO_3的溶解度为0.0065克)。而后来沉淀的溶解是因为难溶于水的 CaCO_3与CO_2、H_2O 作用转化成了易溶于水的 Ca(HCO_3)_2(20℃时 Ca (HCO_3)_2的溶解度为16.60克)。学生对这一有趣的实验现象及解释留下了深刻的印象。为此,他们在解答如何用化学方法区别 Na_2CO_3和 NaHCO_3溶液这道题时,常作以下回答:分别取试液,各滴入 CaCl_2溶液,有白色沉淀生成的原试液为 Na_2CO_3溶液,无沉淀生成的原试液为NaHCO_3溶液。 相似文献