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电解原理主要考点:(1)阳、阴极确定.电解池的阳、阴极由所接电源的正负极决定,与电极材料无关,与电源负极相联的电极为阴极,与电源正极相联的电极为阳极.(2)阴、阳极反应.阴极:阳离子移向阴极,发生还原反应;阳极:阴离子向阳极移动,在阳极发生氧化反应,电极本身也可以发生氧化反应.(3)离子放电顺序.阴离子:S2->I->Br>Cl>OH->含氧酸根离子.阳离子:Ag >Cu2 >H …… 相似文献
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电解原理主要考点:①阳、阴极确定,电解池的阳、阴极由所接电源的正负极决定,与电极材 料无关,与电源负极相联的电极为阴极,与电源正极相联的电极为阳极;②阴、阳极反应。阴极: 阳离干移向阴极,发生氧化反应,电极本身也可以发生氧化反应;阳极:阴离子向阳极移动,在阳 极发生还原反应;③离子放电顺序:阴离子,S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子。阳离 子,Ag+>Cu2+>H+……。 相似文献
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电化学知识是高考的难点、热点,要破解这方面的难点应注意以下几个要点。
一、注意两极的判断、两极的反应与离子方程式的书写
确定电解池的阳、阴极由所接电源的正负极决定．与电极材料无关．与电源负极相联的电极为阴极,与电源正极相联的电极为阳极。阴、阳极反应：阴极： 相似文献
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一、电解原理1. 电极名称的规定。电解池一般叫阴、阳极,直流电源一般叫正、负极。(1)按外接电源:与直流电源负极相联的电极叫阴极,与直流电源正极相联的电极叫阳极。(2)按电子流向:电子流入的电极叫阴极,电子流出的电极叫阳极。(3)按电流方向:电流流向的电极叫阳极,电流流出的电极叫阴极。(4)按电极反应:得到电子发生还原反应的电极叫阴极,失去电子发生氧化反应的电极叫阳极。2. 惰性电极电解时,离子的放电顺序。阳极材料若为石墨、铂、钛等,一般不参与电极反应,称为惰性电极。(1)阳极,溶液中的阴离子失电子能力与气态氢化物还原性相似:OH… 相似文献
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李江群 《中学生数理化(高中版)》2008,(11)
电解原理主要包括如下几个内容:①电极名称——与电源正极相连的一极叫阳极,与电源负极相连的一极叫阴极;②电流流动方向——电流从阳极进入,从阴极流出;③电极材料——隋性电极材料和非隋性电极材 相似文献
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质子交换膜燃料电池以固体电解质膜做电解质,具有能量转换率高、启动温度低、无电解质泄露等特点,被公认为最有希望成为航天、军事、电动汽车和区域性电站的首选电源。这种燃料电池的主要构成包括阳极、阴极和质子交换膜以及双极板(如图1所示)。阳极和阴极是典型的气体扩散电极,上面载有催化剂(一般采用以炭黑为载体的铂催化剂)。燃料(一般为甲醇和氢气)在阳 相似文献
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梁海东 《四川职业技术学院学报》2000,(3)
电解池中的电极是电源确定的．和外电源正极相连的电极是阳极，在电解过程中阳极将电子送回到电源；和外电源的负极相连的电极是阴极，阴极有供电解液中的阳离子获得的多余电子．通电后，电解液中的阴离子向阳极运动，阳离子向阴极运动．其能否在两极放电，主要由离子的放电顺序和电极材料决定． 放电顺序： 若用金属（Ａｎ、Ｐｔ除外）作阳极，则金属先失电子． 根据以上情况，现将用惰性电极电解酸、碱、盐的水溶液时，溶液酸碱性和ｐＨ的变化分析归纳如下：１阳极若发生 ４ＯＨ－ ４ｅ＝ ２Ｈ２Ｏ＋ Ｏ２＋，则由于 ＯＨ一放电使水的电离… 相似文献
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电解池是在外接直流电源作用下工作的装置。电解池中与电源负极相连的一极为阴极,与电源正极相连的一极为阳极。找出电解池的阴阳极,才能判断电解产物,写出电极反应方程式及进行有关电化学的计算。以下有八种常见的方法确定电解池的阴阳极。一、与电源正极相连是电解池的阳极,与电源负极相连的是电解池的阴极。例1下列关于电解槽的叙述中不正确的是()A.与电源正极相接的是电解槽的阳极B.与电源负极相接的是电解槽的阴极C.在电解槽的阳极发生氧化反应D.电子从电解槽的阳极流出,经电解质溶液流入电解槽的阴极解析与电源正极相接的是电解槽的阳极,电流从正极流向负极。电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极。电子不会进入溶液。答案D二、失去电子或电子流出的一极是阳极。得到电子或电子流入的一极是阴极。例2下图中能验证用惰性电极电解NaCl溶液(含酚酞)的电解产物的装置的是()(表示直流电源,I表示电流强度,e-表示电子)A B C D解析NaCl溶液的电解产物有NaOH、H2、Cl2。酚酞变红说明生成NaOH,用淀粉KI溶液检验阳极产物Cl2,用小试管收集气体点燃,检验阴极产物H2。电流的方向与电子的流动方向相反。失去电子或电子流出的一极是阳极。... 相似文献
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一、原电池与电解池的关系原电池电解池能量转化化学能一电能电能一化学能反应特征自发进行反应非自发进行反应电极名称由电极本身决定负极:相对较活泼金属正极:相对不活泼金属或石墨由电源来决定阴极:与负极相连阳极:与正极相连电极反应负极:氧化反应正极:还原反应阴极:还原反 相似文献
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电解质溶液导电的机理是依赖溶液内的正、负离子在外加电场的作用下,分别向两个电极作定向移动,并且在电极发生电极反应,以完成在两个电极之间的电荷传输。现以电解NaCl溶液为例来看两个电极的电极反应:(图一) 在阴极上:H~ e→1/2H_2; 在阳极上:Cl~-→1/2Cl_2 e。对两个电极来说,在阴极每失去一个电子,阳极就能得到一个电子。而阳极得到的这个电子在外电路由于电源电动势的作用又跑回到阴极。正是大量电子的这种循环运动才形成了整个电路的电流,所以,通过溶液的电流强度应该等于导线中的电流强度。同时,通过以上分析可知:无论在溶液内或者在外电路都不可能有电 相似文献
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电解是使电流通过电解质溶液(或熔融电解质),而在阴阳两极被迫引起氧化一还原反应的过程,也就是说电解是在电流强制下发生的氧化一还原反应,它是一种最强有力的氧化还原方法。电解过程中,电子从电源负极移向电解槽的阴极,再从阳极回到电源的正极。阳极发生氧化反应,阴极发生.还原反应。电解产物以及电极是否溶解与电解质的本性、浓度、电流强度、电极材料等因素密切相关.在结合如下几例略谈电解过程中两极溶液和电解后的残存液性质变化原理。 相似文献
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一、实验装置: 二、实验操作过程: 按着图的装置往250毫升广口瓶里加入水和少量的浓硫酸(8:1)为了观察方便加入几滴红钢笔水,然后碳棒(阴极)和铅(阳极)作为电极(或铂作为电极)接通电源(电压可达18V左右)几分钟 相似文献
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高中化学课本上,在介绍电解食盐水以制取烧碱和氯气时,电极反应式是这样表述的:阴极、2H~++2e=2H 2H=H_2 阳极:2Cl~--2e=2Cl 2Cl=Cl_2 我认为上述阴极的电极反应式未能将阴极反应的实质表现出来。因为在阴极放电的 H~+是由水电离产生的,而水是弱电解质,写离子方程式时仍应保持分子形式。因此,电解食盐水时,正确的阴极的电极反应表达式应该是:(阳极电极反应式同上。) 相似文献
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张宝军 《中学化学教学参考》2003,(4):29-29
电解过程中电极反应方程式的书写一直是教学的一个重点 ,同时也是学生学习过程当中的一个难点 ,特别是在电极为活性电极的时候 ,更是难于理解此时阳极发生的氧化反应为什么为阳极材料本身失电子而氧化。以往的经验告诉我们 ,若这一问题得不到妥善解决则又直接影响到后面精炼铜、电镀知识的学习 ,为此笔者设计了如下实验来解决这一问题。实验用品 :1 2Ｖ直流电源、导线、开关、两支石墨电极、两支铜电极、两支Ｕ形管、硫化钠溶液。实验装置如附图所示。附图 实验装置 实验现象及解释 :Ｕ形管ⅠⅡ阳极 (石墨 )阴极 (石墨 )阳极 (铜 )阴极 … 相似文献
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胡炳云 《数理化学习(高中版)》2002,(2)
高考资料很多,在复习使用时,常会遇到同一问题但答案不同的情况.此时,要学会独立思考分析问题,运用所学知识选定较合理的答案,不让所获知识存在科学性错误.现举三例供大家参考. 例1(1)2001年第9期《中学化学》“电化学专题复习”一文中叙述:根据电子流动的方向可以把电极分成正极、负极:流出电子的电极为负极,流入电子的电极为正极;根据离子的迁移方向可以把电极分成阳极、阴极;阳离子移向的电极为阴极,阴离子移向的电极为阳极.在原 相似文献
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超电势在中学化学中的应用 总被引：1，自引：0，他引：1
王春涛 《中学化学教学参考》2000,(6):6-7
物理化学中的电化学知识告诉我们,电对的电极电势数值越大,其氧化态的氧化性越强;电对的电极电势的数值越小,其还原态的还原性越强。可逆电极的电极电势为:φ=φ°- ＲＴｎＦｌｎａ氧化态ａ还原态其中φ°-为电极的标准电极电势,ａ氧化态为电对氧化态的活度,ａ还原态为电对还原态的活度。而实际电极的电极电势:φ阳=φ可逆 η阳φ阴=φ可逆-η阴其中η阳,η阴分别为阳极超电势和阴极超电势。所以,严格地说,一个实际的原电池或电解池,其析出电极电势应为:φ阳=φ°- ＲＴｎＦｌｎａ氧化态ａ还原态 η阳φ阴=φ°- ＲＴｎＦｌｎａ氧化态ａ还原… 相似文献
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以自制的Ti/IrO2＋Ta2O5电极为析氧阳极,以铅为阴极,开展电还原顺丁烯二酸以合成丁二酸的实验研究。结果表明,与传统的铅阳极相比,该电极直流电耗低、寿命长、产品收率有所提高。 相似文献
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谭日云 《邵阳学院学报(社会科学版)》2003,2(5):150-150
晶闸管 (俗称可控硅 )是一种大功率PNPN型 (到目前为止尚未见到NPNP型的晶闸管的报道或产品问世 ) 4层半导体元件 ,它有 3个电极 (即 3个引脚 ) :阳极A ;阴极K ;门极G .通常有小电流塑封式 ,小电流螺流式 ,大电流螺旋式和大电流平板式等几种类型 .对于螺旋式晶闸管其管脚很容易识别 ,即其螺栓为阳极 ,小引脚 (或细编织线 )为门极 ,另一引脚为阴极 .而塑封式的管子其管脚成一行排列且粗细一样 ,判断起来就没有那么直观容易了 .虽然教科书上曾指出过晶闸管的阳极与阴极间、阳极与门极间的正、反向电阻值均应在数百欧姆以上 ,门极与阴极间… 相似文献
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药品 :0 .0 0 1ｍｏｌ·Ｌ-1ＡｇＮＯ3 溶液 ,浓氨水仪器 :培养皿 ,滴管 ,铂电极两个 ,稳定电源一个过程 (1 )在培养皿中加入足量的ＡｇＮＯ3 溶液 ,滴入浓氨水至沉淀溶解为止。(2 )将阳极伸入溶液 ,浸没在容器一侧 ;阴极在容器另一侧 ,仅与溶液表面接触 ,如右图。(3 )通 6Ｖ电源。现象 :可以清晰地看到通电以后 ,在与阴极接触的溶液部位刚开始产生一点银白色的金属 ,接着便迅速地开始向着阳极生长 ,类似于古生橛子类植物叶子的形状。注意点 :(1 )电解液中 ,[Ａｇ+ ]不能大。(2 )为使现象明显 ,便于全班学生观察 ,最好使用实物投影仪器趣味… 相似文献
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李振国 《中国教育技术装备》2002,(8):20-20
新教材高三化学(限选)中“CuCl2溶液电解实验”的课堂演示装置,采用的实验方法是“在U型管中注入CuCl2溶液,插入两个石墨棒作电极,把湿润的淀粉碘化钾试纸放在与电源下极相连的电极附近,接通直流电源,电流表发生偏转,阴极石墨棒上覆盖上一层红色物质,阳极有气泡放出,并可闻到刺激性气味,同时看到湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色。”在课堂上演 相似文献