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一、利用口诀巧记方程氨氧化法制硝酸中有三个步骤及三个方程式,学生不容易记忆,经常把方程式写错,根据步骤及反应,对氨氧化法制硝酸可编如下口诀:"高温催化氨氧化、一氧化氮和水生;一氧化氮再氧化,二氧化氮呈棕色;二氧化氮溶于水,要制硝酸就出来"。把氨氧化法制硝酸的三个步骤以及每步的反应物和生成物都表达清楚。 相似文献
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氨氧化制硝酸的演示实验,在有关刊物上发表了很多文章,总感到装置比较复杂,笔者在保证各实验现象明显的前提下,简化了装置。本实验要求应观察到以下现象:氨氧化放出的热量使催化剂烧红,有红棕色的NO_2生成;有HNO_3生成;有白烟(NH_4NO_3微粒)产生。 相似文献
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王彦为 《通化师范学院学报》2005,26(2):109-111
探索氨氧化制硝酸的最佳实验条件．从催化剂的种类、氨水的浓度、氧气浓度的选择进行对比实验．实验结果表明：以三氧化二铬、铜丝为催化剂，氨水配比1．5：1和1：1，通入空气时实验效果最佳． 相似文献
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陈国榜 《辽宁教育行政学院学报》1995,(5)
氨氧化制硝酸实验的改进陈国榜硝酸的工业制法有三种．第一种是早在十七世纪就使用的硝石法．它是利用钠硝石跟浓硫酸共热得硝酸蒸气，经冷凝后即为液体。此法产量低，消耗大量硫酸，又受到硝石产量的限制，已逐步被淘汰。第二种是电弧法。它是利用电弧使空气中的氮气和氧... 相似文献
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1 实验原理 氨通过三氧化二铬催化剂被氧气氧化生成一氧化氮,一氧化氮继续氧化生成二氧化氮,二氧化氮被水吸收生成硝酸.有关反应方程式为: 相似文献
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氨催化氧化在硝酸这一章是一个重要的实验。氨的催化氧化实验常用铂或三氧化二铬作催化剂,因铂价格昂贵,一般中学没有,因而大多数采用三氧化二铬作催化剂进行催化氧化实验。一些刊物也曾介绍过一些不同的装置进行实验,但实验时效果总是不尽人意。在1992年第11期《实验教学与仪器》上刊载了安徽师范 相似文献
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氨氧化制硝酸的演示实验,在新教材选修模块《化学与技术》《实验化学》中都设计为如图1所示的装置:也许是受此影响,在高校的教学论实验中也和中学教材中的实验装置完全一样,或者区别不大。在中学化学教学法实验中,我们发现:如果按照这种装置来演示这个实验,一是仪器繁多和组装复杂,二是需要的氨水、催化剂和辅助试剂都较多,且不易成功,再则三 相似文献
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有些学生在求用一定量的氨氧化制取硝酸的量时,常比理论值小1/3。原因是他们对硝酸工业生产的吸收过程不熟悉,忽视了工业生产硝酸常在吸收反应过程中补充一些空气,使生成的一氧化氮再氧化为二氧化氮,二氧化氮溶于水又生成硝酸和一氧化氮。经过这样多次的氧化和吸收,二氧化氮可以比较完全被水吸收,能够尽可能多地转化为硝酸。”为加深对这段课文的感性认识,避免发生本文开头提出的错误。特设计演示实验,其装置操作介绍如下: 相似文献
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稀硝酸与铜的反应说明了稀硝酸的强氧化性,常规实验存在观察不清,尾气处理不到位的问题,利用U形管可以解决上述问题,同时让学生体会到工业制硝酸的过程。 相似文献
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刘祥林 《中小学实验与装备》1996,(5)
氨的催化氧化实验的改进大冶市一中刘祥林（４３５１００）氨的催化氧化是工业生产硝酸的基础反应。高中化学课本中是用铂丝做催化剂，向锥形瓶所盛的氨水中鼓入空气，让氨水中挥发出的氨气与空气中的混和气体在红热的铂丝表面上反应生成ＮＯ和水，同时放热使铂丝保持红热... 相似文献
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在做醛的性质实验时,学生提问：既然氧化还原反应是争夺电子的反应,反应总是在得电子能力强的氧化剂与失电子能力强的还原剂之间发生,为什么硝酸银溶液不能直接与醛起银镜反应？现对此问题作以下分析。表面上看银离子氧化能力应比银氨络离子强,因为中一0．799V,而小”＝O．373V。但实际上硝酸银溶液不能直接被醛还原产生“银镜”,而必须破氨结合以后才能反应。硝酸银水溶液由于水解原因呈弱酸性,pH值约为5。银离子和硝酸根离子均有较强”的氧化性,根据它们在酸性溶液中标准电极电位的大小,不难判断硝酸根离子比银离子氧化能力强… 相似文献
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氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中有着广泛的应用,现作一些简单介绍．人们日常所需的各种的金属,都是通过氧化还原反应从矿石中提炼而得到的．例如,制造活泼的有色金属要用电解或置换的方法;制造黑色金属和其他有色金属是在高温条件下用还原方法等．许多重要化工产品的生产,如合成氨、合成盐酸、接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、电解饱和食盐水制烧碱等,主要反应也是氧化还原反应。 相似文献
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我们在网上下载了常熟化学试题库的一道多步反应的计算题如下(文字略有改动,题意不变):用8.5吨氨通过催化氧化制取63%的硝酸,若NH3的转化率为96%,NO转化为HNO3的产率为92%,则实际制得63%的硝酸的质量为多少吨?理论上所消耗空气的体积为多少m3(标况)?(44.16t,94.2×103m3或98.9×103m3) 相似文献
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氨气催化氧化是高中化学教学中的一个重要实验,对于氨气的性质和硝酸工业生产的教学有着非常重要的作用.凡是对该实验有过研究的教师都会发现,这个实验也是高中化学实验中难度较大的一个.该实验的成功与否受到若干实验条件的控制,如原料气中氧和氨的比例、水蒸气的影响、催化剂的制备、催化温度的控制等等. 相似文献
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陈经涛 《陕西教育学院学报》1998,(3)
在大学基础化学的教学中,关于硝酸的氧化性是必讲的重要内容,但在教学过程中经常出现这样的问题,浓硝酸的氧化性强还是稀硝酸的氧化性强？硝酸在化学反应中,是否硝酸中氮原子的氧化数改变愈多,其氧化性表现愈强呢？这一问题虽多有文章论述,但都不尽透彻,本文也就有关浓、稀硝酸氧化性孰强孰弱的问题,试图从一些实验事实并通过氧化还原电势结合反应速度及反应机理等方面进行讨论,以便对浓、稀硝酸的氧化性和其被还原的产物作出更进一步的阐释。硝酸的化学性质,除了强酸性外,其主要特性是具有氧化性。硝酸分子中氮的氧化数为十5,… 相似文献
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金国善 《中小学实验与装备》1997,(4)
氨的催化氧化湖北省随州市第一中学（４４１３００）金国善１实验名称氨的催化氧化高中课本上氨的催化氧化，是以铂铑合金网作催化剂，在氧化炉中进行，课堂上不能演示，增补本实验，以Ｃｒ２Ｏ３为催化剂，高温下氧化氨简便易行，加强教学的直观性，提高教学效果。２实验... 相似文献