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化学反应热效应是化学科学中比较重要的一个基本概念。从热力学第一定律的观点看,不同的物质有不同的内能。在化学反应中,由于反应前后物质的变化,因而必定伴随能量的变化,此能量的变化主要表现为吸热或放热。根据化学反应热效应的定义:体系发生化学变化时,在不做非体积功的情况下,若使生成物与反应物的温度保持一致,此时体系吸收或放出的热量称为化学反应的热效应,简称反应热。 相似文献
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王凤梅 《中学生数理化(高中版)》2008,(7):127-129
化学反应中的能量变化考点主要有判断热化学方程式是否正确．或给出已知条件正确书写热化学方程式．或比较不同状态时热量的大小、反应热的计算等． 相似文献
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侯志英 《中学生数理化(高中版)》2007,(1):75-76
在高中化学第三册有两幅"化学反应过程中能量变化示意图",可以帮助同学们加深理解物质能量与反应热的关系.在此基础上,我们适当变形,填加数据,可用于解决化学反应中有关能量变化的一类习题. 相似文献
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宫传丽 《中学生数理化(高中版)》2013,(2):41-42
反应热是研究化学反应中能量变化的重要概念,近几年来,对反应热知识的考查已经成为新课标高考的热点。通过对近几年高考题的分析,可对反应热的考查趋势归纳为以下几个方面。 相似文献
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测定中和反应的反应热是人教版高中课程标准教科书化学选修4第一章中的一个实验,本章内容从化学反应与能量变化的关系出发,介绍了在化学反应过程中发生物质变化的同时还伴随着能量的变化,当能量变化以热的形式表现时,我们把反应分为放热反应和吸热反应.酸碱中和反应就是我们所熟悉的放热反应.本章教材安排的惟一一个学生实验就是中和反应反应热的测定实验. 相似文献
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一、考查对有关反应热概念的理解1.考点归纳. ①反应热的定义:在化学反应过程中放出或吸收的能量,通常叫做反应热.反应热用“△H”表示,单位一般是“kJ/mol”. ②反应热与物质能量变化的关系:反应热△H的研究对象是反应体系,当反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量时,反应体系能量降低,为放热反应, 相似文献
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化学反应过程中既包括“质”的变化,又包括“能”的变化,而“能”的变化主要以反应热的形式表现出来,是化学反应研究的重点内容之一．化学反应中的能量变化考点经常考查的内容有： 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2016,(1)
<正>高中化学教材《化学反应原理》中有这样一段叙述:"热化学研究表明,对于在等压条件下进行的化学反应,如果反应中物质的能量变化全部转化为热能(除因体积改变而做的功外,没有转化为电能、光能等其他形式的能),则反应前后物质的焓的改变就等于该反应的反应热,其数学表达式为ΔH=Qp"即恒压反应热等于焓变。这一结论如何而来,现做如下推导。一、热力学第一定律(能量守恒定律)自然界的一切物质都具有能量,能量有 相似文献
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近几年，有关“化学反应的能量变化、吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热”等知识内容在全国高考各类化学试卷中多次出现，体现了新课程的特征，彰显化学与能源的关系，有关能量变化问题应引起大家足够重视。本文将对化学反应中的能量变化考点及高考试题特点进行归纳。 相似文献
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赵久武 《中学化学教学参考》2006,(5)
在过去的高中化学教科书中反应热单位一直用“kJ”,而现行新版的高中化学教科书第三册(人教社2003版,下称新版教科书)中却改为“kJ/mol”,当然同样要求在书写热化学方程式时,△H要与之相对应。化学反应常伴随着能量的变化,通常表现为热量的变化。人们用热化学方程式来表示化学反应中放出或吸收的热量。在旧教材中热化学方程式是这样表示的:C(固)+O_2(气)=CO_2(气)+393.5 kJ上式表示在101 kPa 和25℃的条件下,1 mol 固态碳和1 mol 氧气反应生成1 mol CO_2气体时放出393.5 kJ 的热量。这种表示方法的优点是写法直观, 相似文献
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<正>能源问题是涉及人类生活和世界发展的社会热点,而化学反应中释放的能量是当今世界最重要的能量;因此化学反应中的能量变化问题一直是高考化学的热点考点,本文就盖斯定律的备考知识点、应用和考查题型做一总结.一、备考知识点1.热化学方程式表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式;在书写热化学方程式时应注意：(1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关.如无注明,即表示在25℃、101 kPa下进行的; 相似文献
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一、教材分析 本节课选内容选自“化学反应原理”专题1第一单元第二部分,在必修2及前面一节内容的学习中,学生初步学习了化学能与热能的知识,对于化学键与化学反应中能量的变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识。本节是在反应热和热化学方程式的基础上介绍了常见的获得化学反应的反应热数据的方法,即通过实验测量以及运用盖斯定律计算。同时也为该单元的第三部分“能源的充分利用”中的煤转化为水煤气的热量利用问题打下坚实的基础。本节内容逻辑性强,体现了知识的逻辑顺序,教材首先在第6页设置“活动与探究”,通过测定中和反应的反应热的实验,让学生切身体验测量化学反应的反应热的方法;然后介绍了某些反应的反应热无法测量,从而引出进行反应热计算的必要性;在此基础上介绍计算的依据-盖斯定律,并在第8页设置“问题解决”,引导学生在讨论例题的基础上总结运用盖斯定律进行计算的一般思路,并通过练习加以巩固。 相似文献
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姜忠 《中学化学教学参考》2023,(3):16-18
<正>一、教学背景“反应热”是高中化学反应与能量变化内容中的重要概念,恒压条件下可以用焓变来表示。在实际教学中,人教版旧教材选修四《化学反应原理》并没有明确给出“焓变”“反应热”的相关概念。加之,此处考查内容更多的是反应热的计算,导致在教学中此处内容被一笔带过,会算即可。对于学生而言,不清楚反应热的概念及影响因素,不知道引入焓变的价值,不清楚用键能及内能估算反应热的区别,错误地认为反应热与焓变等同,概念混淆、模糊不清。 相似文献
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一、考点复习
（一）反应热 1．化学反应过程中放出或吸收的热量,通常叫做反应热．反应热用符号△H表示,单位一般采用kJ／mol.当ΔH为负值是放热反应;当ΔH为正值是吸热反应．测量反应热的仪器叫做量热计． 相似文献
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一、考查对有关反应热概念的理解 1.考点归纳. ①反应热的定义:在化学反应过程中放出或吸收的能量,通常叫做反应热.反应热用"ΔH"表示,单位一般是"kJ/mol". 相似文献