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正原电池电极反应式的书写不仅是电化学教学的重点和难点,更是高考考查的重点和热点之一,现就如何正确书写电极反应式小结如下:一、原电池工作原理原电池反应属于氧化还原反应,区别于一般的氧化还原反应的是:电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的,而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应,电子通过外电路输送到正极上,氧化剂在正极上得电子发生还原反应,从 相似文献
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正化学电池电极反应式的书写是高考的高频考点,由于化学电池的品种繁多,因此电极反应式变化多端,在书写时常会出现错误.书写的一般步骤和技巧是:1、分析电极反应.负极化合价升高,失电子,发生氧化反应,写出氧化产物的简单形式;正极化合价降低,得电子,发生还原反应,写出还原产物的简单形式.2、注意电解质环境.电极产物在电解质中要能稳定存在,写出产物的正确形式.3、根据电荷守恒,原子守恒配平电极反应式.4、根据正负极得失电子守恒,两电极反应式叠加得电池反应方程式.5、若已知电池总反应,也可以用电池总反应的离子方程式减去某一电极反应式求得另一电极反应式. 相似文献
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电化学是历年高考的命题热点,而电极反应式的书写不仅仅是高考的直接考查点,同时在分析电化学试题中也起着举足轻重的作用．电化学的核心其实就是氧化还原反应的应用,因此,对有关氧化还原的概念必须有着清晰的认识．下面,我们就以高考试题来看一下如何正确书写电极反应式． 相似文献
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杨弢 《数理化学习(高中版)》2013,(6):38
原电池电极反应式的书写是中学化学教学的一个重点,同时也是学生学习的一个难点问题,为此本文将介绍一种书写原电池电极反应式的书写方法——推理分析法.具体来讲,在书写原电池电极反应式时首先从氧化还原反应的角度分析参与原电池的正负极反应的物质,然后根据原电池反应发生的条件 相似文献
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胡建树 《数理化学习(高中版)》2011,(16):56-60
电化学是化学反应原理的一个重要知识体系,也是高考的热点,考查的内容大多与电极反应式的书写有关.无论原电池还是电解池,电极反应均是氧化还原反应,因此电极反应式的书写要遵循质量守恒、电子守恒和电荷 相似文献
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在中学化学中可用观察法、奇偶数法和化合价法配平化学反应式。在大学化学中依据电荷守恒原理，可用氧化数法配平氧化还原反应式；依据电荷和质量守恒原理，可用离子-电子法配平水溶液中的氧化还原反应式。前者要计算反应前后氧化剂和还原剂中被还原和被氧化元素的氧化数变化值；后者要书写配平的半反应，超出了中学化学内容。本文介绍基于原子和电荷守恒原理，所拟定的原子-电荷法来配平化学反应式。 相似文献
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一、理论依据无论是原电池还是电解池,其微观化学本质都是通过电化学池将一个氧化还原反应拆分成两个独立的氧化反应和还原反应.令氧化和还原反应分别在两极发生.对于原电池来说:负极发生氧化反应,正极发生还原反应;对于电解池来说:阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应.书写电极反应式就是要写出这两个半反应式,而电极反应式同样要遵循元素守恒和电荷守恒,因此只要能在给定的新情境下判断出电极参与氧化或还原反应的反应物和产物,再根据价态变化判断并写出得失电子数. 相似文献
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氧化还原反应的配平,是中学化学的重点和难点,学生在学习过程中,特别是掌握一些配平方法和技巧时感到困难.本文结合自己多年的教学经验独创了以单质为准计算参加反应的原子个数、参加反应的化合物所有元素均发生化合价变化的氧化还原反应配平和整体化合价法,并归纳了有机化学反应配平法、缺项配平法、待定系数法等方法的课堂教学,让学生更容易掌握氧化还原反应方程式的配平. 相似文献
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黄利 《中学化学教学参考》2014,(Z1):61-62
电极反应式(包括原电池、电解池)的书写是历年高考的热点,但对于学生却是难点。分析2011、2012、2013年全国各地高考涉及电化学中电极反应式书写的试题,参考高校教材《现代化学原理》,笔者想给出一个具有普遍性、规律性、可操作性,适合于中学教师及学生的书写方法:电极反应是氧化还原反应的半反应,结合电解质溶液的性质,运用化合价变化写出主要产物,再结合电 相似文献
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《学周刊C版》2015,(34)
电极反应式应该遵循以下三点:1.质量守恒;2.电荷守恒;3.符合客观事实。不同类型原电池电极反应的一些方法:知道电池总反应:氧化剂+还原剂+(某介质)==还原产物+氧化产物+(另一介质)。根据总反应找出氧化剂和氧化产物、还原剂和还原产物,电极反应的总模式是:负极:还原剂-ne—=氧化产物正极:氧化剂+ne—=还原产物其他参与反应的介质分子或离子,根据配平需要,添加在半反应的反应物或生成物中。水溶液中燃料电池电极反应式的书写方法,非水溶液中燃料电池电极反应式的书写。若电极反应产物是难溶性碱或盐时,负极上一般有阴离子参与反应,若为可逆电池,则正极上有同样的阴离子生成,电解液的浓度基本不变。 相似文献
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原电池是电化学的重要内容,其中的电极反应式的书写乃是原电池的重头戏.只有掌握好原电池的电极反应式的书写,才能正确写好电池总反应式,才能准确确定其中电子转移的量、产物的量、各电极周围及整个电池的pH变化状况.要熟练掌握电极反应式的书写,首先是要理解原电池的原理,即为活泼性不同的两个电极材料(金属与金属或金属与非金属导体)和电解质溶液之间自发的发生氧化还原反应,而且构成一个闭合回路.活泼性强的电极作为负极,发生氧化反应,另一个电极上发生还原反应,作为正极.判断正负极后就要分 相似文献
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<正>在高中化学教学中,电极反应式的书写是学习的重点和难点,许多学生都感到困难。实际上,快速、正确书写原电池和电解池的电极反应式是有一些基本原则的,具体如下:(1)原电池的负极发生氧化反应,正极发生还原反应;电解池的阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应。(2)通常状况下,电解池中阳极发生氧化反应先后的顺序是:活泼电极>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-;阴极发生还原反应的先后顺序是:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>……>Fe2+>…… 相似文献
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白晶薇 《试题与研究：高中理科综合》2021,(26)
氧化还原反应的配平一直是考试命题的重点,对于学生来说也是学习的难点。本文从氧化还原反应常见题型出发,传统型、缺项型、信息型这三种重点题型进行了详细分析,得到氧化还原反应配平的相关题目的解题思路,即无论哪种题型,第一步都要将变价元素标出,而后计算得失电子,最后根据原子守恒和得失电子守恒进行解题。 相似文献
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正原电池是氧化还原反应知识的延伸和扩展,是氧化还原反应知识的具体的应用,是物理和化学两个学科的又一连接点,也是高考理科综合的出题点,是高考的热点内容,常考的知识点有:正负极的判断、电解质溶液中阴阳离子的移动方向、电流的方向、电子的流向、电极反应式的正误判断、电极反应式的书写等,其中电极反应式的书写既是重点又是难点,如何正确书写原电池的电极反应式呢?现以书写甲醇燃料电池,以KOH为电解质溶液的电极反应式为例,对如何正确而且迅速书写原电池的电极反应式总结如下:1、先根据原电池的组成材料,找出实际参加氧化还原反应的氧化剂、还原剂、以及相应的还原产物、氧化产物,若能写成离子形式,要写成离子形式:甲醇燃料电池,以KOH为电解质溶液时,还原剂为CH3OH,在碱性介质中氧化产物为CO32-;氧化剂为O2,在碱性介质中还原产物为OH-。 相似文献
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安新远 《中学化学教学参考》2005,(1):92-93
电化学知识是中学化学的重点内容之一，其中电极反应式的书写能反映出学生对电化学知识的掌握程度。有关电极反应知识的考查已成为每年高考的重要内容之一，因此下面就从电极反应式的书写方法、书写步骤及应注意的问题等方面，对依据总反应式如何书写电极反应式做以归纳小结。 相似文献
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原电池电极反应式的书写是一大难点,如何较轻松地解决这一难点,关键是通过总反应判断发生氧化和还原反应的物质,将氧化与还原反应分开,结合反应环境,便可得到两极反应．本文将介绍原电池电极反应式书写技巧． 相似文献