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在高中化学的各类考试中,常常会出现与共用电子对数有关的习题,但学生对共用电子对数求解,出现迷茫,共用电子对数的求解真是不可透彻的理解和掌握吗?现就化学教学实践中应用的方法,作以简单总结.1.非金属单质中共用电子对的求解原子间共用电子对=8-该元素最外层电子数(H2分子中的共用电子对数是1) 相似文献
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在有机化学的学习中 ,引入“不饱和度”这一新概念 ,可以给我们确定有机物的结构和分子式带来很大的方便 .怎样理解和运用“不饱和度”呢 ?下面分 2种情况来介绍 .1 利用“不饱和度”确定烃的结构和分子式开链烷烃的分子式通式是CnH2n 2 (n≥1) ,分子中每减少 2个碳氢键 ,必然同时增加1个碳碳键 ,它可能是形成了重键 (双键或三键 ) ,也可能连接成环状烃 ,都称为增加了 1个不饱和度 (又称缺氢指数 ,常用希腊字母Ω表示 ) .也就是说 ,跟相同碳原子数的烷烃相比较 ,烃分子中每减少 2个H原子就是 1个不饱和度 ,则每个双键为 1个不饱和度 ,… 相似文献
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一、燃烧通式法例11体积某烃的蒸气完全燃烧生成的CO2比水蒸气少1体积(在同温同压下测定),0.1mol该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收,碱石灰增重39g,求该烃的分子式。解析设该烃的分子式为CxHy,则该烃完全燃烧的化学方程式为CxHy+(x+y4)O2→xCO2+y2H2O(g)。∵CO2比水蒸气少1体积,CO2和H2O的质量和为碱石灰增加的重量39g,∴y2-x=1,0.1x×44+0.1×y2×18=39 解得x=6,y=14。因此该烃的分子式为C6H14。二、商余法(只适用于烃)根据烷烃(CnH2n+2)、烯烃和环烷烃(CnH2n)、炔烃(CnH2n-2)、苯和苯的同系物(CnH2n-6)分子中所含的碳原子… 相似文献
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不饱和度,又称缺氢指数（Ω）,是指将相当的烃分子式CnHm跟同碳数的开链烷烃的分子式CnH2n＋2相比较,每减少2个氢原子成为一个不饱和度（相当的烃是将有机物分子中,除C、H元素以外的其他元素进行处理而形成的烃,即将卤素原子换作H;将S、O‘视而不见’;将N、P换作CH,但所形成的双键也算一个不饱和度）。 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2019,(2)
<正>一、共价键的常见分类根据成键原子是否相同把共价键分为极性键和非极性键,若成键的两个原子相同时则称为非极性键,若成键的两个原子不同时则称为极性键;根据两个原子间的共用电子对数目把共价键分为单键、双键、叁键,若仅有1对共用电子时则称为单键,若有2对共 相似文献
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1.有一种有机物,因其分子结构酷似奥林匹克五环旗,化学家称其为奥林匹克烃。下列有关奥林匹克烃说法正确的是()A.该烃分子中可供取代的氢原子数比碳原子数多B.该烃分子中可供取代的氢原子数比碳原子数少C.该烃分子中所有的原子有可能位于同一平面D.该烃分子中所有的原子不可能位于同一平面命题意图:以奥林匹克烃为命题素材,体现化学与人文精神相结合,以新面孔考查老知识点,以新情景考查经典考点。解题思路:由奥林匹克烃的分子式为C22H14知该分子中可供取代的氢原子为14,比分子结构中碳原子数少,B正确;奥林匹克烃分子构型由正六边形结构的… 相似文献
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我们常常碰到某些条件不充分的确定有机物分子式的计算题,这类题,用常规方法难以求解。本文举例说明几种特殊的求解策略,供大家参考。一、通式法例1 已知某烃的蒸气对氢气(相同状况下)的相对密度为89,求该烃分子式。解析:该烃的分子量M=89×2=178设烃的分子式为C_xH_y,则有:12x y=178,y=178-12x因为2x 2≥y≥2(烃分子中氢原子数的最小值为2,如C_2H_2,最大值不超过烷烃中的2x-2)所以2x 2≥178-12x≥212.6≤x≤14.7又因为x,y均为正整数 相似文献
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一、相对分子质量法(商余法) 方法一 原理:对任意烃CxHy,其相对分子质量Mr=12x+y,则Mr/12=x+y/12,显然,x为商(即烃分子中最大碳原子数),y为余数(即烃分子中最小氢原子数),由此推出烃的分子式;若Mr/12的余数y为0或碳 相似文献
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解吉普 《中学化学教学参考》2002,(11):52-54
我们在学习化学时也常常讲究正确排序 ,以达到解决问题准确、快速、高效之目的。一、把握书写顺序 ,有利于准确表达物质化学式和名称1 准确表达化学式书写物质的分子式时 ,一般遵循“正价在左 ,负价在右”的排序原则 ,这已众所周知 ,但也有不少“违规排序”的。比如ＩＶＡ族、ＶＡ族元素的气态氢化物的分子式就写成“ＲＨｎ”的形式。分子中原子间的成键情况常用结构式或结构简式来表示。因此 ,书写结构式或结构简式时常会讲究原子间的排列顺序以强调原子间的成键关系。比如用ＯＨＣＨ2 ＣＨ2 ＯＨ 、ＣＨ3 ＣＯＨ、ＨＳＯ3 分别表示乙二醇… 相似文献
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《楚雄师范学院学报》1992,(3)
在单质分子中,同种原子形成共价键,两个原子吸引电子的能力相同,共用电子对不偏向任何一个原子,这两个电子在键的中央出现的机会最多,成键的原子都不显电性。这样的共价键,简称非极性键。如果分子中的键都是非极性的,共用电子对不偏向任何一个原子,从整个分子看,分子里电荷分布是对称的,这样的分子叫做非极性分子。以非极性键结合而成的双原子分子都是非极性分子。 相似文献
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人教社编九年义务教育三年制初中化学课本有一题要求从氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷中选出能使灼热的氧化钢还原为铜的气体，老教参上的答案是氢气和一氧化碳，绝大多数教师也是这样回答的，即认为甲烷不能还原氧化铜．果真如此吗？我们知道，CH4分子中由于碳原子最外层有4个电子，可以形成四个共用电子对，由于碳的电负性（2．5）大于氢的电负性（2．1），共用电子对偏向碳、碳为-4价（确切地说，氧化数为-4）．甲烷分子中碳处于最低价态，由此可推测甲烷中碳元素应有还原性从热力学角度分析，在等温等压下，自由能变化（G）的… 相似文献
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刘启成 《数理化学习(高中版)》2006,(5)
一、最简式法根据分子式为最简式的整数倍,因此利用相对分子质量及求得的最简式可确定其分子式．如烃的最简式的求法为: c:H(碳的质量分数/2):(氢的质量分数/2)= a:b(最简整数比),最简式为C_aH_b,则分子式为 (c_aH_b)n,n=M/12a b,其中M为烃的式量. 最简式和相对分子质量确定分子式．注意:(1)某些特殊组成的最简式,在不知 相似文献
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战长友 《山东教育学院学报》1995,(2)
1 前言在羧酸中,羧基的碳是用 SP~2轨道化,这3个杂化轨道1个与氧成键,一个与羟基氧成键,一个与烃或氢成键,这3个轨道在一个平面上,键角大约120°,羧基碳上有1个 P 轨道与氧上的 P 轨道形成1个π键,因此,羧基具有下列结构:关于羧基的结构根据一般的写法似乎含有一个羰基,但实验证明它和醛酮分子中的 相似文献
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分析各种烃类同系物的通式 ,突破“共同组成”和揭示内涵规律 ,既可加深对中学有机化学基础知识的理解、掌握 ,又可提高分析推理与应用能力 ,达到顺畅推断烃的化学式及其结构之目的。一、“共同组成”是贯通烃类组成的主线纵向分析烃类的组成 ,表 1可达到一目了然的目的。表 1 烃类组成类 别通 式同系差共同组成界定通式式量 氢原子数烃类式量烷 烃 CnH2n + 2烯 烃环烷烃 CnH2n炔 烃二烯烃 CnH2n - 2苯及其同系物CnH2n - 6(n≥ 6)稠 环芳香烃C6n + 4H2n + 6CH2 偶数偶数CH2 偶数偶数CH2 CnH2n 14n偶数偶数CH2 偶数偶数C6 H2… 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2008,(2)
1.如何判断共价化合物分子中各个原子最外层满足8个电子稳定结构?(河南胡启)解答:(1)分子中含有氢元素的物质肯定不能满足各个原子最外层为8个电子稳定结构,原因是氢原子形成共用电子对之后最外层只有2个电子,如NH3. 相似文献
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例1 某化合物含碳、氢、氮三种元素，其分子内有4个氮原子，且4个氨原子排列成内空间的四面体，每两个氮原子间都有一个碳原子。已知分子内没有碳碳双键。该化合物的分子式为（ ） 相似文献
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求有机物分子式的途径有很多 ,笔者根据多年的教学就有机物分子式的求解总结出八种通用的方法。一、“单位物质的量”法根据有机物的摩尔质量 (或分子量 )和有机物中各元素的质量分数 (或质量之比 ) ,推算出 1mol该有机物中各元素原子的物质的量 ,从而确定分子中的各原子个数来确定有机物的分子式。例 1.某化合物由碳、氢两种元素组成 ,其中含碳的质量分数为 85 .7% ,在标准状况下11.2 L此化合物气体的质量为 14 g,求此化合物的分子式。 (高中化学必修本第二册 P65。)解 :此烃的摩尔质量为 :Mr =14 g÷ 11.2 L2 2 .4L /mol=2 8g/mol1mol此… 相似文献