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1.
《中学生数理化(高中版)》2017,(8)
<正>1.等体积烃的耗氧量的比较由烃的燃烧通式C_xH_y+(x+y/4)O_2→nCO_2+y/2H_2O可知,烃的耗氧量与分子中碳的数量和氢的数量都有关。烃的燃烧通式可以进一步改写为C_nH_(2n+2-2Ω)+(3/2n+1/2-Ω/2)O_2→nCO_2+(n+1-Ω)H_2O,其中Ω为烃的不饱和度。同一类烃的不饱和度都相同,所以我们可以用只含碳原子数这一个变量的通式来表示该类烃的燃烧规律。烷烃(Ω=0):C_nH_(2n+2)+(3/2n+1/2)O_2→nCO_2+(n+1)H_2O。单烯烃、单环烷烃(Ω=1):C_nH_(2n)+ 相似文献
2.
在进行化学反应的有关计算时,先要配平化学反应式。常见的方法有“最小公倍数法”。如氢气与氧气燃烧的化学反应:H2+O2燃烧H2O很容易用最小公倍数法将其配平:2H2+O2点燃2H2O然而,某些化学反应式,如甲醇燃烧的化学反应式:CH3OH+O2燃烧CO2+H2O用最小公倍数法就不易配平。下面,我们用方程组的有关知识来解决这个问题。设配平后从左至右四项的化学计量数依次是y1、y2、y3、y4,即y1CH3OH+y2O2y3CO2+y4H2O由质量守恒定律可知,反应前与反应后各种原子的数目应分别相等,就是1、左右两边的碳原子数相等。左边=y1×1=y1右边=y3×1=y3因为左… 相似文献
3.
如何正确而迅速地配平有机反应方程式,乃是中学化学教学的研究课题,我们曾试用下文介绍的两种方法:进行有机反应方程式配平的教学,取得了较好的教学效果。现通过实例将配平过程介绍如下:一、分子式法:【例1】配平 CH_3CH_3+O_2→CO_2+H_2O解:1.将反应物和生成物的结构简式改成分子式C_2H_6+O_2→CO_2+H_2O 相似文献
4.
《教学月刊》1986年第2期,介绍下列反应方程式的快速配平法:1、NH_4HSO_3(?)(NH_4)_2SO_4+H_2SO_4+H_2O+S2、NH_4ClO_4(?)H_2O+Cl_2+O_2+N_23、HClO_3(?)HClO_4+H_2O+Cl_2+O_2并且还举出另外三个反应式也适用同样的方法来配平。配平的方法基本上是代数法。通过未知数的求解而确定系数。产物的种类越多,未知数也就越多。象这些反应,还可以不用代数法,而用普通的化合价升降法(或电子得失法)稍加以改变的“拆开与组合法”进行配平。更为简便。具体步骤介绍如下: 相似文献
5.
林岸殊 《华南师范大学学报(社会科学版)》1972,(8)
化学方程式是用分子式来反映客观的化学反应的简单记述,它必须是如实的.然而,学生经常出现以下错误:1.不配平化学方程式:H_2+O_2(?)H_2O;2.为了配平而随意改动其中的分子式:H_2+O_2(?)H_2O_2;3.不注明反应条件:如氢气在氧气中燃烧的反应只写了2H_2 + O_2=2H_2O.我们必须向学生讲清楚上述三种错误不是简单的计算错误.因为:1.化学方程式不配平,就是在“量”的方面没有如实反映客观的化学反应,就是违反了“物质不灭定律”.2.为了配平而随意改动其中的分子式,是在“质”的方面没有如实反映客观的运动变化.上述的错例中,把生成的水歪曲成“双氧水”,量的改变导至了质变,违反了实验事实.3.不写反应条件就是忽略了外因的作用,这同样不是唯物辩证法所许可的.问题出在学生身上,但原因却应从教的方面去检查.实践证明,在教学中,如能注意学习运用辩证唯物主义观点,就会取得较好的效果. 相似文献
6.
第一种,定复杂分子系数为1的方法。例1.Al+Fe_3O_4——Al_2O_3+Fe步骤:1.住主要矛盾,确定复杂分子式 Fe_3O_4(Al_2O_3亦可)前面系数为1。2.根据反应前后各元素(或原子团)的原子个数相等的原则进行配平。配平的顺序写在分子式下面 相似文献
7.
有些分解反应(反应前后元素的化合价有变化的),很难用化合价升降法来配平。例如,上海市有一道化学高考题,要求配平:C_3H_5N_3O_9—N_2+CO_2+O_2+H_2O,因硝化甘油(C_3H_5N_3O_9)中的某些元素的化合价较难确定,所以用化合价升降法来配平就难于下手。如果用“一改、二拆、三扩大”的配平方法,就不难解决。 相似文献
8.
笔者曾在《黔东南民族师专学报》(自然版)1996年第1 ,2期合刊上论证了由·O,(?)P_1,(?)P_2围成的区域中,从(?)P_1起顺次相切的圆的半径构成一组数列.为下面讨论方便。设(?)O的半径为1,则(?)P_1,(?)P_2的半径均为1/2,那么上面那组数列是:1/2,1/3,1/6,1/(11),…,通项是:1/(n~2+2)=0,1,2,…).现在问题是在这组两丙相切的圆中,还有没有其他一些圆的半径也构成数列?回答是肯定的.如图:由(?)O,(?)O_1,(?)P_2围成的区域中,从(?)P_2起顺次相切的圆的半径也构成一组数列:1/2,1/6,1/(14),1/(26),…,其通项为1/(2n~2+2n+2)(n=0,1,2,…)读者可以仿文[1]的方法给出证明.现在证明由(?)O,(?)O_1,(?)P所围成的区域中,(?)O_1起顺次相切的圆的半径所组成的数列.设这组圆的圆心分别为O_1,O_2,O_3,…,O_n,(?)O_1OP=α_1,(?)O_2OP=α_2,(?)O_3OP=α_3,…,(?)O_nOP=α_n,先计算(?)O_2的半径,设(?)O_2的半径为x,由余弦定理,得 相似文献
9.
化学方程式是初中化学教材中一个重要章节,其中又以化学方程式的配平最为关键。只有会配平化学方程式,才能掌握化学反应前后物质的变化和质量关系,从而进一步根据化学方程式进行量的计算。下面,介绍几种初中常用的化学方程式的配平方法,供同学们参考:一、观察法这种方法是对一些简单的化学方程式,只需观察反应物和生成物中各原子的数目,便可以判断怎样添加系数。如:Fe+O2=Fe3O4通过观察便可配平3Fe+2O2点燃=Fe3O4.二、最小公倍数法这是教材中讲解的一种方法。如配平KClO3=KCl+O2时,可按下列方法进行:反应前后氧原子的最小公倍数是6,配… 相似文献
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谭寿文 《华南师范大学学报(社会科学版)》1978,(12)
下面介绍两种通过实践证明学生容易接受,方法简便而且适用范围较广的化学方程式的配平方法.第一种,定复杂分子系数为1的方法.例1.Al+Fe_3O_4——Al_2O_3+Fe步骤:1.抓主要矛盾,确定复杂分子式Fe_3O_4(Al_2O_3亦可)前面系数为1;2.根据反应前后各元素(或原子团)的原子个数相等的原则进行配平.配平的顺序写在分子式下面:3.分子式前面不分数,各为能分子式的系数分别×3,使系数都成整数. 相似文献
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观察法配平化学方程式的理论根据是物质不灭定律。电子法配平化学方程式的理论根据是在反应中氧化剂获得的电子数和还原剂失去的电子数相等。多碳原子有机物燃烧的化学方程式是较难的。如果采用下列公式2C_xH_yO_z 1/2(4x y-2z)O_2=2xCO_2 yH_2O配平就比较容易了。我们把这种方法叫做公式法。公式法的理论根据是物质不灭定律,采用的方法是代数法和观察法相结合的方法。 相似文献
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运用数学思维设未知数配平化学方程式: 例1 配平化学方程式FeS2+O2高温Fe2O3+SO2 步骤:①找出组成最复杂(组成元素最多、原子个数最多)的化学式。FeS2+O2高温Fe2O3+SO2 ②以最复杂的化学式的化学计量数为1作为起点,配平 相似文献
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配平化学方程式一般有观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等,但这些方法都有一定的适用范围。对于某些反应,应用上述方法将会产生一些困难。如下列反应: C_2H_2+O_2——CO_2+H_2O (1) KM_nO_4+HCl——KCl+M_nCl_2+H_2O+Cl_2 (2) 遇此,我向学生介绍了一种行之有效的方法,即用分数系数作为中间过渡阶段,遂可迅速准确地配平。此法的主要步骤是: (1)找出反应物或生成物中最复杂的物质(含元素最多或含原子个数最多的)作为配平的起点,最简单的物质作为配平的终点。 (2)按照上述次序,配平第一种元素时应用整数系数,以后的元素配平时在不更改前面已经配平的元素的前提下,可以用整数的用整数,不能用整数的则用分数系数。 (3)所有元素都配平后,在方程式两边 相似文献
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1烃燃烧通式及典型例题CxHy (x y/4)O2→xCO2 2yH2O.1)等体积的烃完全燃烧耗氧量多少的判断烷烃通式为CnH2n 2,耗氧气的量为3n2 1;烯烃和环烷烃通式为CnH2n,耗氧气的量为32n;炔烃和二烯烃通式为CnH2n-2,耗氧气的量为3n2-1;苯及其同系物通式CnH2n-6,耗氧气的量为3n2-3.等物质的量或等体积的烃(CxHy)完全燃烧时耗氧量的多少决定于(x 2y)的数值,其值越大,耗氧越多,反之越少.等体积的烃完全燃烧,CH4耗氧量最少.例1已知1mol某气态烃CxHy完全燃烧时需5mol O2,则x和y之和可能是().Ax y=5;Bx y=7;Cx 根y据=x11 ;Dx y=9y4=5,且该烃为气态… 相似文献
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配平化学方程式是初中化学重要的基本技能之一,配平化学方程式的方法很多,不同特点的化学方程式可使用不同的方法,常用的方法有最小公倍数法、奇数配偶法、观察法等。但面对着化学方程式,到底采用什么方法来配平,常让同学们犯难,怎样又快又正确地配平化学方程式呢?根据本人多年的教学经验,现就“观察法”配平化学方程式作一简单的总结,并与“奇数配偶法”和“最小公倍数法”进行比较,以帮助同学们找到简捷、正确的方法。请配平下列化学方程式:(1)FeS2+O2———Fe2O3+SO2(2)N2+H2———NH3(3)C2H2+O2———CO2+H2O(4)AL+HCL———A… 相似文献
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在进行有关NO、NO_2、O_2的混和体系溶于水的计算时,往往出现4NO+3O_2+2H_2O=4HNO_3(或4NO_2+O_2+2H_2O=4HNO_3)这样的式子。常见某些杂志上把其说成是2NO+O_2=2NO_2,3NO_2+H_2O=2HNO_3+NO两方程的总方程(更多的是称为复合方程),笔者认为这种说法欠妥当,容易让人把它与一般化学方程式混淆。 相似文献
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根据质量守恒定律,可以用待定系数法求得反应物与生成物的系数,即配平化学反应方程式。此法对配平氧化-还原反应和非氧化还原反应的方程式都适用。且学生易于掌握。现列举三例介绍配平步骤: 〔例一〕配平CO Fe_2O_3——Fe CO_2 1.先设上述各物质的系数分别依次为a、b、c、d。则: aCO bFe_2O_3——cFe dCO_2 2.根据反应前后原子数相等得: aC=dC a=d aO 3bO=2dO a 3b=2d 2bFe=cFe 2b=Cb、c、d都用a的代数式表示,则: d=a;b=a/3;c=2a/3; 3.用上述待定系数代入化学反应方程式得: 相似文献
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在课堂教学中,如何培养学生的发散思维能力,笔者认为一题多解是“发散思维”进入化学课堂的有效途径之一,下面通过一道题的几种解法谈谈自己的见解。例:当n(O2)=2mol,且n(H2S)∶n(O2)=1∶1时,H2S在燃烧过程中,生成单质硫的物质的量为多少?分析:在H2S的燃烧问题中,H2S与O2的量不同,可直接影响到产物的种类及其产物的量。当n(H2S)∶n(O2)=1∶1时,可能发生的反应为:2H2S+O2=2S+2H2O和S+O2=SO2因为n(O2)=2mol,且n(H2S)∶n(O2)=1∶1,所以n(H2S)=2mol解法Ⅰ:原子守恒法2mol H2S2mol H2O→需1mol O2剩余O2:2mol-1mol=1mol→1mol SO… 相似文献
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一个有关组合数的恒等式是 :C1 n+ 2C2 n+3C3n+… +nCnn =n· 2 n- 1 (n∈N ) .下面给出它的三种不同证法 ,其中第三种证法出人意料 ,简洁优美 ,有绝妙之处 .证法 1 倒序相加法 .设Sn =C1 n + 2C2 n + 3C3n +… + (n-1)Cn - 1 n +nCnn,则Sn =nC0 n+ (n -1)C1 n+ (n-2 )C2 n+… +Cn- 1 n ,两式相加 ,得2Sn =n(C0 n+C1 n+C2 n+… +Cn - 1 n +Cnn)=n· 2 n.∴Sn =n· 2 n- 1 .证法 2 逐项转化法 .mCmn =m· n !m !(n -m) !=n· (n -1) !(m-1) !(n -m) !=nCm - 1 n- 1 ,分别令m =1,2 ,3 ,… ,n并分别相加得 .C1 n+ 2C2 n + 3C3n+… 相似文献